1、水解平衡和沉淀平衡A 组i 酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性 B 一定呈碱性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性ii相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO 4，CH 3COONa，NaCl，按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D iii 下列物质的水溶液，当加热后，溶液的 pH 值减小的是A 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠iv 某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐v 纯碱水解的化学方程式如下：Na 2CO3H 2O NaHCO3NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得
2、到的晶体是A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠vi常温下，在 pH9 的氢氧化钠溶液和 pH9 的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的 OH 的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L，则 a 和 b 的关系是A a110 4 b B b110 4 a C ab D abvii给盛 5mL 1mol/L 醋酸钠溶液的试管中加入 2 滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大 B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红 D 加热促使醋酸钠水解，溶液 pH 值增大viii 有四种物质的量浓度相等、且都由一价
3、阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7。由此判断可能不水解的盐是A BX B AX C AY D BYix 一定温度下，Na 2CO3溶液中Na /CO32 a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na 与CO32 之比A 大于 a B 小于 a C 等于 a D 无法确定x同温同物质的量浓度条件下，NaHCO 3和 NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定xi 在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得Na 与CH 3COO 几
4、乎相等，则原溶液可能是A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液xii 在 0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO32 的浓度达到 0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOHxiii相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4xiv等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO4xv把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3 B Fe
5、Cl3 C KCl D Al2(SO4)3xvi25时，在浓度均为 1mol/L 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中分别为 a、b、c（单位：mol/L） ，则下列判断正确的是A abc B cab C bac D acbxviiNa 2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOH B NaCN C NH4Cl D H2Oxviii 向 NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使 NaCN 水解程度增大的是NaOH NaCN NH 4Cl Na 2CO3 H 2O HCN HClA B C D xix 将 0.1
6、mol 下列物质置于 1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4xx常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL 冰醋酸 B 20mL0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液C 20mL0.2mol/L 的 BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L 的 AlCl3溶液xxi在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na 2SO4、H 2SO3、NaHSO 3、Na 2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A B C D xxii等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1
7、mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4xxiii加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中的Na CO32 更接近于 21A 加 NaOH B 通足量 CO2 C 加 Ca(HCO3)2 D 加 Na2CO3xxiv25时，在 0.1mol/L NaX 溶液中，水的电离度为 1；在 0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为 2，若 1/210 9，则 NaX 溶液的 pH 值为A 5 B 7 C 10 D 11xxv 有下列四种溶液：HCl AlCl 3 NaOH Na 2CO3，此四种溶液中水的电
8、离度分别为1、 2、 3、 4，已知 1 3， 2 4，且 2/110 6，则四种溶液的 pH 值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11xxvi 今有 pH10 的 Na2CO3溶液、pH10 的 NaOH 溶液和 pH4 的 CH3COOH 溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为 1、 2、 3，下列关系正确的是 A 1 2 3 B 1 2 3 C 1 2 3 D 1 2 3xxvii某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其 pH 值等于 7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中 H 的浓度
9、大于碱溶液中的 OH 的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等xxviii取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO4xxix向一定量的某一元酸 HA 溶液中加入一定量强碱 MOH 溶液，反 应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸 HA 和碱 MOH 的物质的量相等D 反应后的溶液中A M xxx已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：NaHBNa HB ，HB H B
10、 2 ，HB H 2O H2BOH 且溶液中 c(H )c(OH )，则下列说法一定正确的是A NaHB 为强电解质 B H 2B 为强酸C H2B 为弱电解质 D HB 的电离程度小于 HB 的水解程度xxxi某二元弱酸（H 2A 溶液按下式发生一级和二级电离：H 2A H HA ，HA H A 2 ，已知相同浓度时 H2A 比 HA 容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A 浓度最大的是A 0.01mol/L 的 H2A 溶液B 0.01mol/L 的 NaHA 溶液C 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D 0.02mol/L 的 Na
11、OH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合xxxii有一种A 族金属的酸式盐 AHB 溶液，在相同条件下，AHB 溶液中 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度。下列说法正确的是A AHB 的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的 AOH 和 H2B 溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHB A H B 2D 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A HB OH H xxxiii下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的 pH 值大于 7B 用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟 NaCl 反应D 常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH
12、 值为 2.145xxxiv 下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 值约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 值等于 4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D xxxv证明氨水是弱碱的事实是A OH 10 3 mol/L 的氨水与H 10 3 mol/L 的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol
13、/L 的氯化铵溶液的 pH 值为 5.1xxxvi 下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5xxxvii常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是A 0.01molL 1醋酸溶液B 0.02molL 1醋酸与 0.02molL 1NaOH 溶液等体积混合液C 0.03molL 1醋酸与 0.01molL 1NaOH 溶液等体积混合液D pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液xxxviii要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学
14、分别作出如下回答，其中不正确的是A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3 ，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的C 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的xxxix将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 V2，则下列叙述正确的是A 若 V1V
15、 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B 若 V1V 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C 因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2D 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的 pH 一定等于 2xl用相同浓度的盐酸分别中和等体积的 Ba(OH)2、NaOH、NH 3H2O 三种溶液时消耗的体积分别为V1、V 2、V 3，当碱溶液物质的量浓度或 pH 相等时，下列关系可以成立的是A V1V 2V 3 B V1V 2V 3 C V1V 2V 3 D V1V 2V 3xli25时，将 100mL 0.1mol/L 的 HCl 和一定量 0.1mol/L 的 NH3H2O 混
16、合后，在下列 3 种情况下：混合液 pH7；混合液 pH7；混合液 pH7，其 c(NH4 )大小关系是A B C D xlii欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H )、c(CO 32 )、c(HCO 3)都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液xliii 下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性xliv 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的 pH 值7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，
17、乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H 的溶液乙的OH 相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为 32D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H 和溶液乙的OH 相等xlv写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：AlCl3： K2CO3： NaHS： xlvi常温下，pH 等于 4 的盐酸，NaHSO 4，NH 4I 三种溶液中的水的电离度各是多少?xlviiH nRm 是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）H nRm H 2O（2）H nR
18、m H 2Oxlviii有组成为 AmBn的盐，已知 AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，A mBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。xlix农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是 l甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色） ，甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是： 。liAl 2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？lii水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。li
19、ii下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（NH 2Cl）（2）碳化镁（Mg 2C3）liv分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。lv碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是 103 g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是 ；最大的物质的量浓度是 。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐 （需要或不需要）考虑其水解。lvi在容量为 50mL 的烧杯中放入一定量的 NH4Cl 晶体，用适量的水配成约 20mL 饱和 NH4Cl 溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。（1）试分析本实验可观察
20、到的现象；（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。lvii已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的 pH 明显变小，其原因是 ；lviii现有以下实验：固体 Mg(OH)2加入到 NH4Cl 溶液或 CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因： 。lix现有酚酞、石蕊、NH 4Cl 晶体、浓盐酸、Ca(OH) 2固体及蒸馏水，应用化学平衡移动原理设计实验（只能从上述试剂中选用）证明 NH3H2O 为弱碱。lx用有关理论解释下列事实：甲学生在制得 Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的 Mg(OH)2
21、沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。lxi用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 p
22、H 1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管 中放出 H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。lxiiA、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A 溶液的 pH 值大于相同浓度的 B 溶液的 pH 值（溶液浓度不小于105 mol/L） ，请找出 A 与 B 可能有的两种组合，并且要求当这
23、两种组合中的 B 溶液的 pH 值相等时，第一种组合的 B 溶液中水的电离度小于第二种组合的 B 溶液中水的电离度。（1）写出可能有的两种组合中 A 与 B 的化学式：第一种组合：A ；B 。第二种组合：A ；B 。（2）说明 pH 值相等时，第一种组合中的 B 溶液中水的电离度比第二种组合的 B 溶液中水的电离度小的原因： 。（3）在上述的第一种组合中，若 A、B 的物质量的浓度、温度都相同，设 A 溶液中的水的电离度为1， B 溶液中的水的电 离度为 2，那么 1和 2的关系是 。lxiii （1）现有 0.1mol/L 的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。纯碱
24、溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_，你变为该溶液的 pH 的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的，请你设计一个简单的实验方案。lxiv有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液中的一种。（1）已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液和 pH 相同。A 是_溶液，B 是_溶液，C 是_溶液。（2）若 B 溶液中 c(OH )与 C 溶液中的 c(H )相同，现将 B 的溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 值用 pHB表示，C 溶液的 pH 值用 pHC表示，则 pHBpH C_
25、（填大于或等于某个数） 。lxvA、B 代表不同物质，都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出 A、B 可能的两种组合。要求；相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式 A1 ，A 2 ，B 1 ，B 2 ；（2）相同温度下，当 A1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；（3）写出 0.1molL1 的 A2溶液中离子浓 度大小排序 ；（4）B 1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离
26、程度，原因是 ；（5）若 B1、B 2两溶液的 pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。B 组lxvi广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3C NaClO 的水解产物之一是 HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱lxvii已知反应 BeCl2Na 2BeO22H 2O2NaCl2Be(OH) 2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl2溶液 pH7，将其蒸干
27、、灼烧后可得残留物 BeCl2B Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl 2一定是离子晶体lxviii向 100mL 0.01mol/L 的磷酸溶液中，逐滴加入 0.01mol/L Ca(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入 Ca(OH)2溶液的体积是A 略小于 50mL B 略大于 100mL C 必大于 50mL D 略大于 50mLlxix向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲：Mg(OH)
28、2(固) Mg2 2OH NH 4 H 2O NH3H2OH H OH H 2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH) 2(固) Mg2 2OH NH 4 OH NH 3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A 硝酸铵 B 醋酸铵 C 硫酸铵 D 氨水lxx0.01mol/L 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO 42 H PO 43 ，且溶液的 pH 值大于7，现欲使溶液中的 HPO42 、H 、PO 43 的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D
29、加水稀释lxxi实验室配制 SnCl2、SbCl 3、BiCl 3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于 引起的。A 同离子效应 B 盐效应 C 缓冲溶液 D 盐类水解lxxii已知 H2CO3的二级电离比 HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是A 通适量的 CO2于含有 NaAlO2的溶液中，反应后生成 Al(OH)3B CO32 在水溶液中易使 Al(OH)3溶解变为 AlO2C HCO3 只能跟 Al3 反应，不能与 AlO2 反应D HCO3 既能与 Al3 反应，又能与 AlO2 反应lxxiii已知碳酸中 c（CO 32 ）比偏铝酸中 c（AlO 2 ）大得多，则下列
30、推论中正确的是A 通入适量 CO2于 AlO2 溶液中，有 CO32 生成B 含 CO32 的溶液容易使 Al(OH)3溶解变成 Al(OH)3C HCO3 只 能与 Al3 反应而不能和 AlO2 反应D NH4 、AlO 2 和 HCO3 不能大量共存于同一溶液中lxxiv已知大理石与 FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。lxxv在 0.5mol/L 纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量 BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）： 。lxxvi0.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 值为 8，相同浓度的 NaA
31、lO2溶液的 pH 值为 11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示） 。lxxvii在 0.10mol/L 的下列各盐的水溶液中，哪一个 pH 值大？NaNO 2或 NaAsO2；NaF 或 NaCN；Na 2SO3或 Na2TeO3；NaOCl 或 NaOBrlxxviii我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐 XY，其中 HY 溶于水，常温下 HY 溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为 201；第二种为一元弱碱盐 AB，常温时 0.1mol/L 的 AB 盐溶液 pH5，植物根系对 Y 和 A+的
32、吸收量较大。请回答：（1）常温下 HY 的电离度为 （2）常温下 AB 溶液中起水解反应的 A+占全部 A 的比例为 （3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？（4）XY 在生物中称为 盐。lxxix为了在中学化学实验室验证某酸 HA 的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、HCl 溶液，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第、步与甲
33、相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、HCl 溶液，分别配制 0.1mol/L 的 HA 溶液、HCl 溶液各 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明 HA 的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 。A、装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快B、装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处
34、是 。（4）甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是 。（5）丙方案中，说明 HA 的酸性弱于盐酸的现象是测得 HCl 溶液的 pH 1，HA 溶液的 pH 1（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（6）请你提出一个不用 HA 溶液、HCl 溶液而验证 HA 是弱酸而盐酸是强酸的方案： 。lxxx为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加 2mL3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的 pH 值 （填小于、大于或等于）7，反应的化学方程式为 ，故在配制 SbCl3溶液时应加少量 。lxxxi到化合物 SOCl2是一种液态化合物 ，沸点为 77。在盛有 10mL 水的锥形瓶中
35、，小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）A lCl3溶液蒸干得不到 AlCl3的无水物，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。（3）若将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？lxxxii向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(
36、OH) 2（固） Mg2 2OH NH4 H 2O NH3H2OH H OH H 2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH) 2（固） Mg2 2OH NH4Cl NH4 Cl NH4 OH NH 3H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤： ；、实验结论： ；lxxxiii试计算 0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH 和水解度。lxxxiv磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料
37、如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为 1.00gmL1 含磷酸0.05%（质量）。（1）在 25下磷酸的三级电离常数如下： pK1a2.12； pK2a7.21； pK3a12.32计算可乐的 pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性只由磷酸产生。（2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！（4）已知 H3PO4的 K
38、1明显大于 K2，且差值在 104以上，则叫“单独滴定”H 3PO4中 1 个 H （用甲基橙为指示剂） ；因 K2与 K3有明显差值，所以可用 NaOH 把 H2PO4 滴定到 HPO42 （酚酞为指示剂） ，也可以从 H3PO4滴定到 HPO42 （酚酞指示剂） 。H 4P2O7焦磷酸是四元酸，K13.010 2 ，K 24.410 3 ，K 32.510 9 ，K 45.610 10 ，其 K1与 K2相差很小是因为分别从 2个不同的 POH 键上断下 H ，K 3、K 4则是从 负性物上断下 H ，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中 K1、K 2、K 3、K 4值相近，而 K5、K 6
39、较小。焦磷酸 K1、K 2相近，无法用 NaOH 液分别滴定 H4P2O7中第一、第二个 H ，但可以把第一、第二个 H 同时滴定，现在用 NaOH 液滴定一定量聚磷酸，在消耗 42.0mL和 50.0mL 处分别有 2 个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C 组lxxxv下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？（1）C 2H3O2 （2）Na （3）SO 42 （4）F （5）NH 4 。lxxxvi在 25的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：（1）NaC 2H3O2， （2）NH 4Cl， （3）MgS， （4）NaCl， （5）NH 4C2H3O2。lxxxvii （1）A
40、lCl 3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？（2）写出其离解方程式来证明你的结论。lxxxviii解释为什么 NH4Cl 溶液呈现出酸性？lxxxix求 0.200mol/L NH4Cl 溶液的 pH 值。xc求 0.olomol/L NaC2H3O2溶液的OH 值。xci若要求 1.00L 下列各溶液的 pH 值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？（1）KOH （2）NH 3 （3）HC 2H3O2 （4）HC 2H3O2NaC 2H3O2（5）KC 2H3O2 （6）0.10mol HC 2H3O20.050mol NaOH （7）H 2S（8）0.10mol NH 4Cl0.050mol
41、 NaOH （9）0.10mol HC 2H3O20.10mol NaOHxcii下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？（1）HA：K a110 8 （2）HB：K a210 6 （3）HC：K a310 8（4）HD：K a410 10 （5）HE：K a110 7xciii求 0.10mol/L NH4NO3溶液的 pH 值。xciv从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的 pH 值最接近于 7。xcv求在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的水解度。xcvi求 1.00mol/L NaOCN 溶液的OH 值。xcvii已知 NH3的 Kb1.7510
42、 5 ，试计算 0.0100 M NH4Cl 的水解程度？xcviii已知 HOCN 的 Ka3.510 4 ，试计算 1.00 M NaOCN 的OH 为多少？xcix已知 HC2H3O2的 Ka是 1.75105 ，NH 3的 Kb是 1.75105 。计算已 0.100 MNH4C2H3O4的水解程度和 pH 值？c已知 NH3的 Kb1.7510 5 ，HOCN 的 Ka3.510 4 。试计算 0.100 M NH4OCN 溶液的 pH 值？ci已知 Zn2 的酸的离解（水解）常数 Ka1.010 9 ，则（1）求 0.0010mol/L ZnCl2溶液的 pH 值，（2）求碱 Zn
43、(OH)十 的离解常数。cii把浓度均为 0.400mol/L 的 HCl 溶液和 NH3溶液各 100.0mL 相混合，求所得溶液的 pH 值。ciii （1）求 0.0100mol/L C6H5NH2溶液中的OH 值为多少？已知 K4.010 10（2）求 0.0100mol/L 氢氯酸苯胺溶液（含有 C6H5NH2）中的OH 值为多少？civ求 0.0100mol/L KCN 溶液中 CN 的水解百分率。cv下列哪组溶液混合时其 pH7？（1）0.lmol/L HCl0.2mol/L NaCl（2）100mL 0.2mol/L H 2SO4100mL 0.3mol/L NaOH（3）10
44、0mL 0.1mol/L HC 2H3O2100mL 0.1mol/L KOH（4）50mL 0.lmol/L HCl50mL 0.lmol/L NaC 2H3O2（5）25mL 0.1mol/L HNO 325mL 0.1mol/L NH 3cvi已知 N2H4的 K29.610 7 ，则求在 0.100mol/L NH4Cl 溶液中 N4H2Cl 的水解百分率。cvii已知 0.25mol/L C2H5NH Cl 溶液的 pH2.89，则求 C5H5N 的 K2值。cviii已知 Fe 水解为 Fe(OH)2 和 H 的酸离解常数 K6.510 3 ，则要使三价铁离子稀溶液中至少有 95%的铁以 Fe3 离子的形式存在，需控制 pH 值最大为多少？cix已知 0.010mol/L PuO2(NO3)2溶液的 pH3.80，求 PuO2 的 Kh和 PuO2OH K2各为多少？cx求 0.010mo1/L NaOC6H5溶液中的 pH 值，已知 Ka1.0510 10 。cxi求 0.0100mol/L NH4C2H3O2溶液中的 pH 值和 NH4C2H3O2的水解百分率。cxii求 0.100mol/LNH4OC
