1、1高三文科综合化学试题7根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂BCaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂C浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A分子式为 C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成、取代和氧化反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2. 24 L 戊烷所含分子
2、数为 0. 1NA B0. 3 mol NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 2NA C1mol Na2O2 固体中所含的离子总数为 4NAD60g SiO 2 晶体所 含 SiO 键的数目为 2NA ，78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA10下列各表述与示意图一致的是（ ）A图 表示 25时，用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0（1）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCH3OH(
3、g)和 3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v 正 (CH3OH) = 3v 逆 (H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化 CO 2 和 H2 的浓度之比为 1:3（3）右图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向A 容器中充入 1molCH3OH(g)和 2molH2O(g)，向 B 容器中充入1.2molCH3OH(g) 和 2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述
4、反应。 已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL，反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5aL，容器 B 中 CH3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开 K 一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响） 。.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放 CuSO4 溶液甲池中石墨棒上的电极反应式为_如果起始时乙池盛有 200mL CuSO4 溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入 0.8g CuO，则其电解后的 pH 为 （忽略溶液体积的变化） 。（2）若甲池中盛放饱和 N
5、aCl 溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为_ 28.（14 分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。4Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3 乳胶管（1）气密性检验的操作过程是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填写编号) ；a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验 M 的组成，进行下列实验。 M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气
6、体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_； 关于 M 中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号) 。a一定有+3 价和+2 价铁，无 0 价铁 b一定有+3 价、+2 价和 0 价铁c一定有+3 价和 0 价铁，无+2 价铁 d一定有+3 价，0 价和+2 价铁至少有一种（4）若 M 的成份可表达为 FeXOY，用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取 a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯； 加入试剂； 打开分液漏斗活塞； 检查气密性； 停止加热； 关闭分液漏斗活塞； 。正确的操作顺序是_(填写编号)a bc d（5）若实验中
7、每步反应都进行完全，反应后 M 样品质量减小 b g，则 FeXOY中 =_。yx36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）纯碱(Na 2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3 的流程图：已知：向饱和食盐水中通入 NH3、CO 2 后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH4Cl。请回答以下问题：5（1）粗盐中含有的杂质离子有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等。精制除杂的步骤顺序 a_b( 填字母编号） 。a粗盐溶解，滤去沉渣； b加入盐酸调 pH； c加入 Ba(OH) 2 溶液；d加入 Na2CO3 溶液； e过滤向
8、饱和食盐水中先通入 NH3，后通入 CO2，理由是_。(2) 灼烧固体 A 制 Na2CO3 应在_（填字母序号）中进行。a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液 A 中含有 NH4+的方法是 。对滤液 A 进行重结晶能够获得 NH4HCO3，向 pH=13 含 Na+、K +的溶液中加入少量 NH4HCO3，使 pH 降低，反应的离子方程式_。(3) 下图装置中常用于实验室制备 CO2 的是_( 填字母编号） ；用 b 示意的装置制备 NH3时，分液漏斗中盛放的试剂_( 填试剂名称） ，烧瓶内可加入的固体试剂 （填试剂名称） 。(4) 一种天然碱晶体成分是 aNa2CO3bNa2SO4cH
9、2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定 Na2CO3 的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1.0 molL -1H2SO4 溶液、1.0 molL -1BaCl2 溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水称取 m1 g 一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；_；_；计算天然碱晶体中含 Na2CO3 的质量分数。37.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）叠氮化钠（NaN 3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N 2ONaN 3NaOHNH 3， 3NaNH2NaNO 3NaN 33NaOHNH 3。回答下列问题
10、：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的 L 层电子排布图为_。（3）与 N3 互为等电子体的分子为 _（写出一种） 。依据价层电子对互斥理论，NO3 的空间构型为_。（4）氨基化钠（NaNH 2）和叠氮化钠（NaN 3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（5）N 2O 沸点（8849）比 NH3 沸点（3334）低，其主要原因是_。（6）安全气囊的设计原理为 6NaN3Fe 2O3 3Na2O2Fe9N 2。 氮分子中 键和 键数目之比为_。 铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示
11、，晶胞边长为 a cm，该铁晶体密度为_（用含 a、N A 的表达式表示，其中 NA 为阿伏加德罗常数） 。638.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。.甲经下列过程可转化为乙（1）反应 的反应类型为 。（2）乙的结构简式为 ，1mol 乙最多可与 mol H2 反应。通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）已知下列信息：丙的分子式为 C16H14O2，能与溴水、 NaOH 溶液反应。（3）A 的名称是 。BC 的反应条件为 。（4）乙与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 。（5
12、）写出同时符合下列要求的 D 的同分异构体的结构简式：。a.属于二取代苯 b.分子中有 5 种不同化学环境的氢原子，其个数之比为 1:2:2:1:2c.能使溴的 CCl4 溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应7六校联考化学答案7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D26.（14 分，每空 2 分）（1）2ClO 2 + H2O2 + 2OH = 2ClO + O2+ 2H2O； 71 ； （2）edc（3） Na2SNaCN NaF NaClO 2； 前者大； CuS； 6.310-13mol/L27.（除标注外每空 2 分，共 15 分）C H3OH(l)+3/2O
13、2(g)CO2(g)+2H2O(l) ； H=_725.8kJmol-1 （未标状态、 H数 值 和 符 号 错 误 均 不 给 分 ） .（1）0.01mol/(Ls) （未写单位扣 1 分） （2） （3）75% 1.75a.（1）Cu 2 2e - = Cu（1分） 1 （2）O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） 28(每空 2 分，共 14 分)（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好。 （2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有 F
14、e2+ d （4）c （5） b7a）（ 36.（共 15 分）（1）c d e （2 分） ；NH 3 易溶于水，有利于吸收溶解度不大的 CO2 （1 分）（2） a （1 分） 取少量滤液 A 于试管中，加入足量 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明 A 中含有 NH4+。 （2 分）NH4+HCO3 +2OH =NH3H2O+CO32-+H2O （2 分）（3）b c （2 分）浓氨水( 1 分) 、生石灰（或 NaOH 固体或碱石灰）( 1 分) ；（4） 加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水， （1 分）过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2
15、分） 37.（共 15 分）（1）氟（或 F） （1 分） 锂（或 Li） （1 分） （2） （2 分）（3）CO 2 或 N2O（1 分） 平面三角形（1 分）（4）离子晶体（1 分） N 3+H2O HN3+OH（2 分）（5）氨分子之间存在氢键（N 2O 分子间只存在范德华力，氢键作用较强） （2 分）（6）12（1 分） 金属键（1 分） 112/N Aa3 gcm-3（2 分） 38.（除标注外每空 2 分，共 15 分）（1）加成反应 （2） 5 （ 3）乙二醛 H2/催化剂/ （H 2可以不写）（4） 或(不写条件扣 1 分，未8配平扣 1 分，产物不完整不给分) （5） （3 分）
