1、1玉山一中 2014 届高三化学强化（模拟）周考试题（六）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。姓名： 班级： 选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:7 8 9 10 11 12 13 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的7下列说法正确的是：漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化
2、物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A B C D8化学与生活密切相关，以下有关说法正确的是A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应9下列说法正确的是AC 4H8O2的同分异构体中能与 NaOH 反应的有 5 种B等质量的有机物完全燃烧后生成的 CO2的量相同，则这两种有机物的实验式一定相同C石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温D将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化
3、氢、一氯甲烷，二氯甲烷10有关化学原理的说法或比较正确的是A对于可逆反应来说，反应物只有按等物质的量投料，其转化率才能相等BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH 4Al(SO4)2、 NH 4Cl、 NH 3H2O、 CH3COONH4中 c (NH )由大到小的顺序是：4D等浓度的下列稀溶液：硫酸氢钠、乙酸钠、醋酸、碳酸氢钠、硝酸钠、苯酚钠，它们的 PH 由小到大排列的为：11常温下，下列有关判断正确的是ANaOH 溶液与 CH3COOH
4、溶液混合至中性后：c(CH 3COO )=c(Na+)=c(H+)=c(OH )BpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 KOH 溶液等体积混合后：登分表序号题号 713 26 27 28 选 做 题 总 分得分2c(K+)c(CH 3COO ) c(OH ) c(H +)CpH=2 的 HNO3溶液与 pH=12 的 NH3H2O 溶液等体积混合后：c(NH4+)c(H +)c(OH ) c(NO 3 )DpH 相等的NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液，c(NH 4+)大小顺序：12硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。则下列
5、说法正确的是ACO、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B工业上利用 Cl2和澄清石灰水反 应来制取漂白粉C除去与水反应，图 3 所示转化反应均为氧化还原反应D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%13全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能、发电系统的储能系统。电池反应为：VO 2+V2+2H+ VO2+V3+H2O,装置如下图所示：则下列说法正确的是A.该电池属于一次电池 B.电池工作时，H +由正极经质子膜流向负极C.电池放电时，正极的电极反应为：VO 2+2H+e =VO2+H2OD.电池充电时，阴极的电极反应为：V 2+e =V3+二
6、非选择题 ：（共 43 分）26(14 分) A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B 单质的电子式是 ，C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） 。A比较这两种元素的常见单质的熔、沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气
7、态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E 可形成两种酸式盐（均由四种元素组成） ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态 A2C2，已知 0.4mol 液态 B2A2和足量液态 A2C2反应，生成气态 B2和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式：。B 2A4是一种可燃性液体，B 2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液，该电池放电时的负极反应式
8、为：。右图是一个电解装置示意图，假设使用 B2A4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差 12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。27 （14 分） （8 分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题：放电充电电3（1）配制 100mL1mol/L 的 NH4Cl 溶液。该同学应用托盘天平称量 NH4Cl 固体的质量为 g。现有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。还缺少的仪器有 。使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出实验室制氨气的化学方程式： 。B
9、 中盛放碱石灰的作用是 ；氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是： 。检验氨气的方法是 。 （6 分）在浓硝酸中放入足量的铜片。（1）反应的化学方程式为 。（2）待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 （用离子方程式表示）（3）若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6L（标准状况下）， 则所消耗的硝酸的物质的量是 。28 （15 分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由 C、H、O 三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且 1 个乙分子中含有 18 个电子，则
10、甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得： T1温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol 甲和 6 mol H2，反应达到平衡后，测得 c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡时的物质的量是 _ mol。 升高温度到 T2时，反应的达到平衡后，下列措施可以提高甲的转化率的是_。（填字母）A加入 2 mol 甲 B充入氮气 C分离出乙 D将容器体积缩减一半（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g) CO 2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g)
11、2CO 2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为：。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图。请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是：_ 。当线路中有 0.1 mol 电子通过时，_（填“a” 或“b” ）极增重_ g。 （4）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主 要成分为 SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。 （已知： 4NCOHCNOCH3CH3NCOCNOHCH3CH3 NiKsp（SrSO 4）=3.210 -7， Ksp（SrCO 3）=1.110 -
12、 10。 ）将天青石矿粉与 Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- 当转化完成时，混合液中 c(CO32- )= 1.010- 3mol/L， c(SO42- )=_mol/L。三选考题 ：（15 分）37 （选修 3 物质结构与性质）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol 1 I1 I2 I3 I4A 578 1817 2745 11578B 738 1451 7733 10540A 通常显 价，A 的电负性
13、B 的电负性（填“” 、 “”或“” ） 。（2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJmol1 。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键 CC CN CS键能/ kJmol 1 347 305 259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如右图所示） ，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol 1 786 715 3401则该 4 种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低
14、的顺序是： 。其中 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号） 。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键38 （选修 5 有机化学基础）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F 可以做内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。已知：R 1CHCHR 2 R1CHOR 2CHO（1）F 的名称是_ ，C 中含有的官能团的名称
15、是_ 。（2）的反应条件是_ 。O2，Zn/H 2O5（3）写出下列反应类型：_ ，_ 。（4）写出反应化学方程式： _ 。（5）写出反应化学方程式： 。（6）试写出 C 与新制银氨溶液反应的化学方程式：_ 。（7）D 的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和 NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为 123,试写出结构简式：_ 。答 案7 A 8 B 9 C 10 D 11 D 12 C 13 C 26 （14 分） （1） O （各 1 分）B 、C （2）HSO +H+=SO2+H 2O；3（3）HS +OH =S2 +H2O（4）N 2H4（ l）+ 2 H 2O2（
16、l）= N 2(g) +4H2O（g） ；H=641.5kJmol 1 N 2H44e 4OH = N2 4 H 2O 0.2 mol （其余各 2 分）27 （14 分） （8 分） （1）5.4；（2 分） 100mL 容量瓶 检查是否漏水（2）Ca(OH) 2 + NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O吸收水蒸气 溶液由无色变为红色用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)（其余各 1 分） （6 分，每空 2 分）（1）Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H 2O （2）3Cu + 8H + + 2NO3-= 3Cu2+
17、 + 2NO + 4H 2O （3）0.65mol28 （15 分） （1）CO（或一氧化碳） （1 分） CH 3OH（或甲醇） （1 分） 1.6 （2 分） C D（2 分）（2）CH 4(g)+ O2(g) = CO(g) +2H2O(l)；H= - 607.3 kJ/mol （2 分）（3） CH 4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2 分） b （1 分） 3.2 （2 分） （4）2.91（2 分）37 （15 分） （1）+3（2 分） （2 分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 CC、CN 和 CS 的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2 分） sp2和 sp3 （2分， ）（3）TiNMgOCaOKCl（2 分，有 1 项排错即给 0 分） 12（1 分）（4）CrO 2（2 分） （5）AC（2 分，有错得 0 分，漏选给 1 分）38 （1）乙二醇（1 分） 醛基（1 分）（2）NaOH 醇溶液加热（2 分） （3）氧化（1 分） 消去（1 分）（4） （3 分）6（5） （2 分）（6） （2 分）OHCCHO +4Ag(NH3)2OH NH4OOCCOONH4 + 6NH3+4Ag +2H 2O （7） （2 分）
