1、1玉山一中 2014 届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念 ）高三 班 姓名 序号 题号 110 11 12 13 14 总分得分一本大题包括 10 个小题（每小题 5 分，共 50 分） 。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1以下逻辑关系图示中正确的是A B C D2判断有关化学基本概念的依据正确的是A酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于 0C共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象3已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/
2、L 的硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3中 S 元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子4有关 X、Y 两种盐叙述正确的是AX 中混有少量的 Y，可采用冷却热饱和溶液法提纯 XB两种盐在同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同CX 溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D向 Fe(OH)3胶体中滴加少量 Y 溶液将有沉淀产生5航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4 N24H 2OCl 22O 2，
3、该反应为放热反应。则下列对该= = = = = 反应的叙述不正确的是A该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 31C1 mol 高氯酸铵分解时会转移 14 mol 电子D该反应是熵增加的化学反应6以下推断合理的是A金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应温 度 20 50X 的溶解度 35.7 g 46.4 gY 的溶解度 31.6 g 108 g2B明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂C浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 S
4、O2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是A.偏铝酸钠溶液和盐酸 B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳 D.硝酸银溶液和氨水8氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3 3HSO 3 3SO 42 Cl 3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用 ClO3 在单位时间内的物质的 量浓度的变化来表示该反应的速率时间图象。下列说法不正确的是A.反应开始时速率增大可能是 c(H )增大引起的B.纵坐标为 v(H +)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的
5、浓度减小D.图中的阴影部分“面积”为 t1t 2时间内 ClO3 的物质的量浓度的减小值9等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4溶液，下列图中表示其产生 H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是10已知 H2(g)Br 2(l)=2HBr(g)；H72 kJ mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：有 关 物 质 H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436kJ akJ 369kJ则表中 a 为A260 B404 C200 D230二非选择题 ：（共
6、 50 分）11 （12 分）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO3SCN 2CO 2K 2S (未配平)。请填写下列空白：.在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ；被氧化的物质为 。 .黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭” ，指的是 KNO3、S 和 C 的质量比。根据化学反应式分析，KNO 3、S 和 C 恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_ 。.黑火药燃烧后的固体残留物中，除了 K2S 外，还有少许的 K2CO3、K 2SO4和未燃烧的炭粉。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物
7、中存在 K2S、K 2CO3、K 2SO4 。【实验方案】 。用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，3若火焰呈紫色，则证明含 K 元素。 ，得到白色沉淀。 。 。.硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式 。12 （12 分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。.MnFe 2O4的制备：已知 Fe3+、Mn 2+沉淀的 pH 如右表所示： .此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3和 Mn(NO3
8、)2的 物质的量之比应为 。.步骤二中 b 的值为 。.步骤三中洗涤干净的标准是 。.用 MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4 (s) MnFe2O(4-x)(s) O 2(g) ；H 1 MnFe2O(4-x) (s)xH 2O(g)MnFe 2O4(s)xH 2(g) ； H 2 请回答下列问题：.若 MnFe2O(4-x)中 x0.8，则 MnFe2O(4-x)中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 。.该热化学循环制氢的优点有 (填序号)。 A过程简单、无污染 B物料可循环使用C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离.已知 2H2(g)+O2(g) 2H 2O(g) ； H 3 离
9、 子 开始沉淀 完全沉淀Fe3+ 2.7 4.2Mn2+ 8.3 10.41 000K x4则：H 3与 H 1、H 2的关系为 H 3 。13 （13 分）随着人类社会的发展、氮氧化物(NO x)已成为大气中的主要气态污染物之一。.超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O 3 OO 2 NOO 3 NO2O 2 NO 2O NOO 2上述反应的总反应式为 ，其中 是催化剂。.汽车尾气中含有 NOx、CO 和碳氢化合物等。 汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为:
10、。 NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾” 。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有 等，醛和 O3的峰值出现在 1400 左右的主要原因是。测定汽车尾气中 NOx的方法之一是用 3%的 H2O2溶液吸收尾气中的 NOx生成 HNO3，再用 NaOH 标准溶液滴定 HNO3。若要测定标准状况下尾气中 NOx的体积分数，所需的数据有 (选填序号)。A.所测尾气的总体积 B.两种氮氧化物的体积比 C.NaOH 标准溶液的物质的量浓度D.所消耗 NaOH 标准溶液的体积 E.从滴定开始到指示剂变色所需
11、的时间.硝酸工业尾气中的 NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na 2CO3NaNO 2NaNO 3CO 2 NONO 2Na 2CO32NaNO 2CO 2现用 0.5 L 2 mol/L 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx，吸收液质量增加 44g(设 CO2全部排出)。则 NO2和 NO 的体积比为 。14 （13 分）.在过氧化氢中先加入乙醚后，再加入数滴 K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO 5）溶于乙醚之故。CrO 5的结构式如图所示 。（1）在 CrO5中氧元素的化合价为_ 。（2）写出这一反应的离子方
12、程式_ 。（3）这个反应_（填“是”或“不是” ）氧化还原反应，其理由是_ 。.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3 +c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+ h N2O+ k H2O（化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律：（4） c、 g、 h 的关系式是_。光5（5） b、 c、 d、 f 的关系式是_。（6） d、 f、 g、 h 的关系式是_。（7）若 a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是_ ； c 的取值范围是_ _ 。板 块 一1D 2A 3D 4D 5C 6B 7C 8B 9A 10C11 （12 分） （
13、1）KNO 3 S、C （2）213（3）取固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液在无色溶液中加入过量的 BaCl2溶液 过滤，洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有 K2CO3和 K2SO4 在上述滤液中加入稀盐酸，有无色臭鸡蛋气味的气体生成，证明原溶液中有 K2S （4）4KNO 35C 2K2CO32N 23CO 2= = = = =点 燃 12 （12 分） （1）21 （2）10.4 （3）最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可) （4）80% （5）ABC （6）- (H 1+H 2)13 （13 分）
14、（1）2O 33O 2 NO （2）2NOO 24CO N 24CO 2 非甲烷烃、醛、O 3 醛与 O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快 A C D （3）7114 （13 分）.（1）1 个氧原子显2 价，4 个氧原子显1 价（2）Cr 2O72 +4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O（3）不是 该反应中反应前后元素的化合价没有发生变化. 由反应前后 H、O 原子守恒关系得： c= 4g+10h 由离子电荷守恒关系得： c-b=2d+3f由得失电子守恒关系得：2 d+3f=3g+8h (7) 6b12 30c48【当“Fe Fe2+、NO 3 N2O”时消耗的 NO3 最少（计算可得需 6mol） ；且消耗的 H+最 少（计算可得需 30mol） 。只有当“Fe Fe3+、NO 3 NO”时消耗的 NO3 最多（计 算可得需 12mol） ；且消耗的 H+最多（计算可得需 48mol） 】催化剂x
