1、1,第八单元 金属和金属材料,课时2 金属的化学性质,中考考点清单 常考类型剖析 实验突破,2,中考考点清单,考点一 金属的化学性质,考点二 置换反应（高频考点）,考点三 金属活动性顺序及其应用,返回总目录,3,中考考点清单,考点1 金属的化学性质,. 金属与氧气的反应 金属 氧气 金属氧化物 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （）如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝的抗腐蚀性好，是因为铝在空气中与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。其反应的化学方程式为 。,Al3O2,2 Al 2O3,4,（）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温
2、时能与氧气反应。 （）“真金不怕火炼”说明 。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应金属 酸 盐 氢气 （1）条件：金属的活动性必须排在 之前。 （2）镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应总结如下表：,中考考点清单,金即使在高温下也,不与氧气反应,氢（或H）,5,中考考点清单,MgCl2,MgSO4,FeSO4,Al2(SO4)3,2AlCl3,FeCl2,金属 盐 新盐 新金属 （）条件：金属前置换后（K、Ca、Na除外）；金属化合物配成溶液，即盐必须可溶。 （）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方
3、程式为 。,6,Al2(SO4)3 3Cu,3.金属与盐溶液的反应,中考考点清单,2Al 3CuSO4,7,洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为 。,Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2,中考考点清单,返回考点目录,例题,8,考点二 置换反应（高频考点） 1.定义：由一种单质与一种化合物反应、生成和 的反应叫做 置换反应。 2.表达式：ABC ACB 3.金属与酸反应、金属与可溶性盐溶液反应都属于置换反应。 【特别提醒】单质铁在发生置换反应时，一般生成2价的亚铁盐。,中考考点清单,返回考点目录,例题,另一种单质,另一种化合物,
4、9,（1）金属活动性由强到弱的顺序为：【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：,Mg,Zn,Cu,Ag,减弱,中考考点清单,考点三 金属活动性顺序及其应用 1.金属活动性顺序,10,（）金属活动性顺序判断的依据 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ； 在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 里置换出来（K、Ca、Na除外）。,越强,前面,盐溶液,中考考点清单,2.金属活动性顺序的应用（高频考点） （1）判断某些置换反应能否发生 判断金属与酸能否反应金属必须位于氢前面 条件酸一般
5、指盐酸或稀硫酸 判断金属与盐溶液能否反应单质金属必须排在盐中金属的前面 条件 盐必须可溶于水金属不包含K、Ca、Na,11,中考考点清单,12,（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分如向CuSO4、AgNO3 混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么滤液中只有FeSO4、Fe(NO3)2；如果铁的量不足，则依据“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。,中考考点清单,13,（）根据金属与酸是否反应可判断金属在金属活动性顺序表中位于氢前还是氢后 如将铁片和铜片插入等
6、质量相同溶质质量分数的稀硫酸中，铁片与稀硫酸反应放出气体，铜片与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序表中铁位于氢前，铜位于氢后,中考考点清单,返回考点目录,例题,14,常考类型剖析,类型一 金属与酸的反应类型二 置换反应类型三 金属活动性顺序（易错）,返回总目录,15,类型一 金属与酸的反应 命题解读：金属与酸的反应是湖南中考的重难点，各种题型均有涉及，其中选择题常借助坐标图来考查金属与酸的反应，判断金属的活动性顺序，反应后滤液、滤渣成分等，填空题和实验与探究题中常借助金属与酸的反应来判断金属的活动性顺序。,常考类型剖析,16,例 （13广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与
7、时间的关系如图所示 ，下列说法不正确的是（ ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,C,常考类型剖析,17,【解析】图解如下：,常考类型剖析,18,【名师点拨】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属才能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应。影响金属与酸反应快慢的因素很多，但一般情况下，对常见金属而言，在相同条件下，活动性较强的金属与酸反应较快（但一般不用金属与酸反应的快慢判断金属活动性的强弱）。等质量、等浓度的同一种酸与足量金属完全反应，产生氢气的质量相同。等质量的不同金属与足量的酸完全反应，
8、产生氢气的质量不相等。涉及金属与酸反应的图像问题应该特别注意坐标图中坐标轴的意义。,常考类型剖析,19,变式练习 取等质量的、两种金属的粉末，加入盛有等质量、等浓度的稀硫酸的烧杯中，测知实验过程中产生氢气的质量与反应时间存在如图所示关系。下列说法正确的是（ ） A.的相对原子质量一定比大 B.反应消耗的硫酸较反应消 耗的硫酸多 C.与硫酸的反应一定是恰好完全反应 D.与硫酸反应后，硫酸不一定过量,B,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,20,类型二 置换反应 命题解读：置换反应是湖南中考的高频考点，题型有选择题和填空题，在选择题中有两种形式：判断指定反应的基本反应类型；判断属于置换反应的
9、化学方程式。填空题中一般结合物质的推断或反应的微观示意图判断反应的基本反应类型。,常考类型剖析,21,例 （13益阳）钛（Ti）广泛用于航空、航天等领域。生产钛的过程中存在反应：TiCl42Mg Ti 2MgCl2 。这一反应的反应类型为（ ） 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 【解析】该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。,D,常考类型剖析,返回类型目录,返回考点目录,22,类型三 金属活动性顺序（易错） 命题解读：金属活动性顺序是近年湖南中考的高频考点，题型有选择题、填空题和探究题。选择题中一般涉及有：推断三种金属活动性强弱顺序；推断金属混合物
10、与盐溶液反应的产物；金属与几种盐的混合溶液反应的产物。填空题中一般涉及金属与盐溶液反应产物的判断，实验与探究题中一般要求设计方案探究金属活动性顺序或对实验方案进行评价。,常考类型剖析,23,例（13邵阳）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ） 甲乙丙 甲丙乙 乙甲丙 乙丙甲,A,常考类型剖析,24,【解析】由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会
11、儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙丙，所以甲、乙、丙的活动性强弱顺序为甲乙丙。所以，正确，、错误。,常考类型剖析,25,【名师点拨】金属活动性顺序这一知识点包括金属活动性顺序的判断和应用，判断金属活动性顺序的依据是金属能否与稀硫酸或盐酸反应（判断该金属在金属活动性顺序中位于氢之前还是之后），金属与盐溶液能否发生置换反应。金属活动性顺序的应用包括三个方面：一是判断金属活动性的强弱；二是判断金属能否与稀硫酸或盐酸反应；三是判断金属与盐溶液间能否发生置换反应，需特别注意的是铁参加置换反应后，生成物中铁显2价。,常考类型剖析,【易错分析】金属活动性顺序中易错点是金属活动性顺序的应用，特别是金属
12、与几种盐的混合溶液反应后的产物或几种金属混合物与盐溶液反应后的产物判断。解决此类问题应该抓住三个方面：一是解决顺序问题，虽然实际进行的反应较复杂，但从最终结果分析，我们可将过程简化为活动性相差较大的金属与金属化合物之间先反应；二是量的问题，在反应排序的前提下，考虑反应物间的相对用量对产物的影响；三是从共存和质量守恒角度分析，能反应的金属与盐溶液不能共存，反应后固体中没有的金属一定 存在于溶液中，溶液中没有的金属一定存在有滤渣中。,变式练习2 （13衡阳）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）
13、A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+,C,返回类型目录,返回考点目录,28,实验 金属活动性顺序的探究 湖南3年41套卷：2013年考查1次，2012年考查1次，2011年考查3次；命题点有：实验猜想，实验前打磨金属片的目的，金属和酸反应时的现象及化学方程式，利用金属能否与酸反应判断金属的活动性，两种都能与酸反应的金属的活动性的探究，金属活动性比较的实验设计，金属和盐溶液的反应判断金属活动性。,实验突破,返回总目录,29,1.探究金属的活动性强弱的方法有两种 方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比氢活泼，反应越剧烈，则越活
14、泼；不能反应的金属位于氢之后。 方法二：金属与盐溶液反应。能反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属。,实验突破,30,2.如何设计实验验证金属的活动性 首先应该了解正确的金属活动性顺序，常见金属 活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同金属的盐溶液发生置换反应的一种判断依据。,实验突破,31,比较三种金属活动性的实验设计 方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。 方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为
15、试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。,实验突破,32,实验注意事项 （）实验前金属必须打磨除去氧化膜或污物。 （）做金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。 （）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水。 （）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。,实验突破,33,【例】（13娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱 邀请你一同参加。 【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（） Hg Ag Pt Au，请你在横
16、线上填写对应金属的元素符号。,Fe,Cu,实验突破,34,【作出猜想】猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCu Cr；猜想3.你的猜想是 。 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 （CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。,Fe Cr Cu,实验突破,35,无明显 现象,实验突破,试管3,36,【结论与解释】 （）小聪得到的结论是猜想 正确。 （）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程 式 。,表面的氧化物（或污物）,除去金属,能,Cr + FeSO4 CrSO4 + Fe,实验突破,1,37,本单元结束,谢谢观赏！,
