1、2015-2016 学年度第一学期模块质量检测试卷高一化学（必修 1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（单选，每小题 2 分共 46 分）1.摩尔是（ ）A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 物质质量的单位C. 物质的量的单位 D. 表示 6.0210 23个粒子的集体2.进入秋冬季节后，西安地区经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是（ ）A. 胶体可以导电 B. 胶体是混合物C. 胶体的离子直径在 1100nm 之间 D. 胶体的分散剂为气体3.下列实验中，pH 试纸的使用
2、过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗4.下列溶液中的 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 MgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 2 molL -1 KClO3 溶液 B 75 mL 1 molL-1 CaCl2 溶液 C150 mL 1 molL-1 NaCl 溶液 D75 mL 1 molL -1 AlCl3 溶液5.关于 SO2 的叙述中，正确的是（ ）ASO 2 的摩尔质量是 64 gB常温常压下，64 g SO 2 中所含的分子数为 6.021023 个C1 mol SO2 的质量是 64 g/
3、molD常温常压下，1 mol SO 2 的体积为 22.4 L6.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L 的 Ba（NO 3） 2 溶液正确的是（ ）A. 2 L 溶液中的阴阳离子总数为 0.8NAB. 500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.2 mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+溶度为 0.4 mol/LD. 500 mL 溶液中 NO3 总数为 0.2 NA7.下列有关物质的分类的说法，不正确的是（ ）ACO 2 是酸性氧化物，也是非金属氧化物BKNO 3 是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH 2SO4 是含氧酸、二元酸，也是强酸DNH 3H2O 是一元强碱，
4、也是可溶性碱8.在相同的状况下，一个空瓶，若装满 O2 称其质量为 36g，若装满 CO2 称其质量为 42 g，若装满 A 气体，称其质量为 52 g，则 A 的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 D1289. 体积为 VmL，密度为 g/mL 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为 %，则下列表示正确的是（ ）A.c=1000/M B.m=V/100 C.=(cM/1000)% D.c=m/(VM)10.能正确表示下列反应的离子方程式（ ）ABa （OH） 2 与 MgSO4 反应：Mg 2+2OH-Mg（OH）
5、 2B盐酸滴在石灰石上：CO 32-+2H+=CO2+ H 2OC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba 2+SO42-BaSO 4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO211.在 1L 溶有 0.1mol NaCl 和和 0.1mol MgCl2 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L12.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H 2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度13.下列说法正确的是（ ）A某无
6、色溶液中可能含有可能含有下列离子：H +、Cl -、Na +、Fe 2+B能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl-、K +、Na +、NO 3-C取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SO42-DH +OH-H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质14.下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是（ ）A、HCl+Na 2CO3，HCl+NaHCO 3B、HCl+Na 2CO3，HNO 3+K2CO3C、H 2SO4+Ba（OH） 2，H 2SO4+KOHD、BaCl 2+Na2SO4，BaCO 3+HCl15.在下列现象中不能用胶体的
7、有关知识解释的是（ ）A在河流入海口处易形成三角洲B将 FeCl3 饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在 NaCl 溶液中加入 KNO3 溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞16.下列说法正确的是（ ）A液态 HCl 和固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质17. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤；加
8、过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 18.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH-加入 OH-有沉淀生成，加入 H+有气体生成的一组离子是（ ）AK +、Mg 2+、Cl -、HCO 3- BK +、 Cu2+、SO 42-、Na +CNH 4+、CO 32-、NO 3-、 Na+ DNH 4+、Cl -、HCO 3-、K +19.某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11% 300mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于（ ）A0.37mol B0.63mo
9、l C0.74mol D1.5mol20.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2+CO2+2OH-CaCO 3+H 2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH-+H+SO42-BaSO 4+H 2OC氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu（OH） 2+2H+Cu 2+2H2OD向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe（OH） 3 胶体：Fe 3+3H2OFe（OH）3+3H +21.溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3） ，其物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为 49%的硫酸（密度 1.40g/cm3） ，其物质的量浓度为（ ）A.
10、9.2 mol/L B.大于 9.2 mol/L C.小于 9.2 mol/L D.无法判断22.物质的量浓度为 c mol/L，体积为 VmL 的 AgNO3 溶液分别与 100mL NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A6：3：2 B1： 2：3 C2： 3：6 D2：6：323.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）.A2.510 19 个 B2.510 22 个 C510
11、 19 个 D 51022 个二、填空题24.（5 分）按要求填写下列空格（1）0.5mol H 2O 的含有_个质子；（2）53 g NaCO 3 含_个 Na+；（3）1.20410 24 个水分子的质量为_克（4）5 mol 的 CO2 与 8 mol 的 SO2 原子个数是_（5）标准状况下，体积为 11.2L 的 CO2 所含的原子的总数是_25.（8 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法（1）除去 Fe（OH） 3 胶体中的少量 FeCl3 溶液； _（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_
12、（3）分离水和汽油的混合物；_（4）分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C） ，已知四氯化碳和甲苯互溶。_26.（10 分）（1）写出下列反应的离子反应方程式用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al（OH） 3，反应的离子方程为： 硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式Ca 2+CO32-=CaCO3； Cu 2+Fe=Cu+Fe2+ 27.（6 分）（1）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则cg 某气体在标准状况下的体积约是 （用含 NA
13、 的式子表示）（2）把 VL 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有 amol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有 bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为 （3）某温度下，若将 Na2SO4溶液蒸发掉 180 g 水，可恰好变成饱和溶液。若向该溶液中加入 14. 2 g 无水 Na2SO4也可恰好变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O 形成饱和溶液时所需 Na2SO410H2O 的质量为 三、试验题28.（10 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，请根据有关数据回答下列问题
14、：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L -1某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸（2）该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制（3）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇
15、匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（5）在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶29.（6 分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种.将它们两两混合后,观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体.回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_（2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：
16、_、丁：_.30.（4 分）标准状况下 CO2 和 CO 的混合气体 17.2g，总体积 11.2L，求 CO2 和CO 的物质的量？31.（5 分）取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2,然后加足量氢氧化钡溶液生成沉淀 2.33g，求碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是多少？2015-2016 学年度第一学期模块质量检测试卷高一化学（必修 1）1.试题分析：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量 之一，单位是摩尔，故 A 错误；B、摩尔为物质的量的单位，故 B 错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微
17、观粒子，单位是摩尔，故 C 正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故 D 错误。2.试题分析：考点胶体的离子直径在 1100nm 之间，是区别于溶液等其他分散系的本质特征，故 C 正确3.试题分析：使用 pH 试纸测溶液的 pH 值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，故 B 正确。4.试题分析：物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度，单位：mol/L(mol
18、L -1)计算公式：物质的量浓度(c B)=物质的量(n)/ 溶液的体积(V)，故 C 正确。5.试题分析：ASO 2 的摩尔质量是 64 g/mol，故 A 错误；B.64 g SO2 中所含的分子数为 6.021023 个，故 B 正确；C.1 molSO2 的质量是 1 mol64 g/mol=64g，故 C 错误； D常温常压下 Vm 不是 22.4L/mol，则不能计算常温常压下，1 mol SO2 的体积，故 D 错误。6.试题分析：A.2L 溶液中总共含有 0.2mol2=0.4mol 的溶质，其中钡离子的物质的量为 0.4mol1=0.4mol，硝酸根离子的物质的量为 0.4m
19、ol2=0.8mol。故阴阳离子的总物质的量为 0.4mol+0.8mol=1.2mol，总数为 1.2 NA；B.溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 0.2mol/L2=0.4mol/L。物质的量浓度是物质的量与溶液体积的比值，无论取多少体积的溶液,物质的量浓度都是不会变的，故 500mL溶液中硝酸根离子的浓度应为 0.4mol/L,同理可知 C 错误；D. 500mL 溶液中硝酸根离子的物质的量为 0.4 mol/L0.5L=0.2 mol，故硝酸根离子的总数应为0.2NA，故 D 正确。7.试题分析：A. CO2 是能与碱作用生成盐和水的氧化物，所以是酸性氧化物，碳是非金属，故二氧化碳也是
20、非金属氧化物，故 A 正确；B 硝酸钾只能电离出钾离子和硝酸根离子，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故 B 正确；C. H2SO4 是含氧酸、二元酸、也是强酸，故 C 正确；D. NH3H2O 部分电离，是一元弱碱，故 D 错误；8.设瓶子的质量为 x，气体 A 的摩尔质量为 y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O 2、CO 2 与气体 A 的物质的量也相等，则由 n= m/M 可知，(36g-x) /32 g/mol = (42g-x) / 44g/mol ，解之得：x=20g ，故 (36g-20g) / 32 g/mol =（52g-20g) /y ，解之得：y=64g
21、mol -1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体 A 的相对分子质量是 64，故 C 正确。9.试题解析：A. c=(1000%)/M =10/M，要注意 与 %的区别。由此可得C. =cM/10 B. m=V% 即为 m=V/100 D. c=(1000m)/(VM)，注意溶液体积为 VmL，而不是 VL，故 B 正确。10.试题分析：A. 氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：MgSO 4+Ba（OH） 2BaSO4+Mg（OH） 2，故 A 错误；B. 盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=CO2+ H2O+Ca2+，故 B 错误；C. 硫酸铝
22、与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铝，的离子方程式为：Ba 2+SO42-BaSO4，故 C 正确；D. 醋酸是弱酸，应该写成分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，故 D 错误。11. 试题分析：在 1L 溶有 0.1mol NaCl 和 0.1mol MgCl2 的溶液中，氯离子物质的量=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，c（Cl -）=0.3 mol / 1L=0.3 mol/L，故 D 正确12. 试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A根据 N=nNA 知，二者物质的量相等时
23、其分子数相等，因为每个分子中原子个数不相等，所以其原子个数不相等，故 A 错误； B根据 A 知，二者的分子数相等，故 B 正确；C 二者的平均摩尔质量不一定相等，根据 m=nM 知，二者的物质的量相等时其质量不一定相等，故 C 错误；D 根据 =MVm 知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，两种容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故 D 错误。13. 试题分析： AFe 2+为浅绿色，与无色不符，故 A 错误；B能使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C应先加盐酸，后加氯化钡检验硫酸根离子，不能直接加入盐酸酸化的 BaCl
24、2 溶液，故C 错误； DH +OH-H2O 为强酸与强碱生成可溶性盐和水的 离子反应，如弱酸、弱碱及生成的不溶性盐在离子反应中均保留化学式，不能表示所有酸碱的反应，故 D 错误。14. 试题分析：A碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故 A 错误；B二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2，故 B 正确；C前者出来氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，故C 错误； D碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl 2+Na2SO4 反应生成硫酸钡和氯化
25、钠，而 BaCO3+H2SO4 反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，故 D 错误；15.试题分析：A江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 A 错误；B将 FeCl3 饱和溶液滴到沸水中，得到氢氧化铁胶体，能用胶体解释，故 B 错误；CNaCl 溶液与 KNO3 溶液不反应，与胶体无关，故 C 正确； D不同的墨水所带的电荷不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故 D 错误16.试题分析：A. 液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故 A 错误B
26、. 酒精和蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故 B 正确 C、酸和盐不一定含有氧元素，如：H 2S 是酸. NaCl 是盐都不含氧元素；酸、碱、盐不一定都能溶于水，如硅酸不溶于水，氢氧化铁不溶于水，硫酸钡不溶于水，故 C 错误D. NH3、CO 2 的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以 NH3、CO 2 都不是电解质，是非电解质，故 D 错误17. 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量
27、，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a 加过量的 BaCl2 溶液，除去 SO42 ；b 加过量的NaOH 溶液，除去 Mg2+；c 加过量的 Na2CO3 溶液除去 Ba2+、Ca 2+；d 过滤，除去生成的沉淀（CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2 和泥沙）； e 加适量的盐酸，除去过量的 CO32 和 OH ，由于 b 和 a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。故 C 正确。18. 试题分析：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH-有氢氧化镁沉淀生成，加入 H+有二氧化碳气体生成，故 A 选；B该组离子之间不
28、反应，可大量共存，但加 H+没有气体生成，故 B 不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加 OH-没有沉淀生成，故 C 不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加 OH-没有沉淀生成，故 D 不选；19. 氯化镁溶液的密度为 1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为 5.11%，则c（Mg 2+）= 2.5mol/L，c（Cl -）=2c（Mg 2+）=5.0mol/L，所以300mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 0.3L5.0mol/L=1.5mol，故 D 正确20.试题分析：A. 过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH-HCO 3-，故 A 错误；
29、B. 相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO 4+2H 2O，故 B 错误；C. 氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为：Cu（OH） 2+2H+Cu2+2H2O，故 C 正确；D. Fe（OH） 3 胶体不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH） 3（胶体） +3H+，故 D 错误。21.试题分析：质量分数为 49%的硫酸（密度 1.40g/cm3） ，没有告诉溶液的体积，所以不能计算其浓度，因此 D 正确22.试题分析：设 NaC1、MgCl 2、A1Cl 3 的物质的量分别为 x、y、z ，由分别加入等量的
30、AgNO3 溶液，恰好都完全反应 Ag + +Cl - =AgCl，则种溶液中 Cl - 的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得 x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为 6：3：2，故选 A23.试题解析：用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg,也就是写一个字消耗石墨的质量是 0.5mg=5x10-4 g 物质的量是 5x10-4/12 mol 因此含有的碳原子数目是 N=nx NA=5x10-4/12 x6.02x10 23，故 A 正确。二、填空题24.（1）0.5mol H2O 每个水分子含有 10 个质子，质子物质的量为水的 10 倍
31、，故含有质子为 0.5molNA10=5NA（2）Na 2CO3 的摩尔质量为 106 g/mol 53 g Na2CO3 的物质的量是 0.5mol，1 mol 中含有 2mol 的 Na+，0.5mol 中含有 6.021023 个钠离子；（3）1.20410 24 个水分子的物质的量为 2 mol，其质量为 m=nM=2 mol18 g/mol=36 g；（4）根据 N=nNA 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，所以二者的分子数之比=5mol ：8mol=5：8，每个二氧化碳分子中含有 3 个原子，每个二氧化硫分子中含有 3 个原子，所以二者的分子数之比等于其原子数之比，为5：8。
32、（5）气体物质的量=体积/摩尔体积=11.2/22.4=0.5mol，质量=物质的量摩尔质量=0.5 44=22g，一个 CO2 分子中含 3 个原子，所以 0.5 molCO2 中含0.53=1.5 mol 原子，个数为 1.5 NA，约 9.031023 个 25.（1）胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：G（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油不互溶，所以分离水和汽油采用分液的方法，故答案为：D；（4） （4）CCl 4（沸点为 76.75）和甲苯（110.6）的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；2
33、6.试题解析： （1）碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，不能拆，故离子方程式为：HCO 3-+H+CO2+H2O；胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱电解质，故离子方程式为：Al（OH） 3+3H+Al3+3H2O；向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡时，此时 NaHSO4不足，H 、SO 42 将全部参加反应，所以，H 、SO 42 的离子个数比应该为 1：1，方程式为：Ba 2 OH H SO 42 BaSO 4H 2O。（2）CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Fe+CuCl 2=Cu+FeCl227. （ 1）a g 气体含有 b 个分子,则其物质的量为 b/NA,其摩尔质量为
34、a/(b/NA) g/mol,即 aNA/b g/mol,所以 cg 该气体的物质的量为 c/(aNA/b) mol ,即 bc/(aNA) mol,所以标准状况下的体积为 22.4bc/(aNA) L.（2）两份氢氧化钠和一份镁离子反应即 2NaOHMgSO 4 所以镁离子的物质的量为 a/2mol 一份氯化钡和一份硫酸根离子反应，所以硫酸根离子的物质的量为 bmol，由电荷代数和为 0 可知 2n（硫酸根离子）=2n（镁离子）+n（钾离子），解得 n（钾离子）=2b-a，而分成两份后每份溶液体积为 v/2L，钾离子的浓度为（2b-a）/（v/2）mol/L=（4b-2a）/V mol/L（
35、3）Na 2SO4.10H2O 的式量是 322，其中硫酸钠的质量分数是 142/32244%结晶水的质量分数是 56%，设应加入 Na2so4.10H2O 的质量为 X 克14.2/18044%X/(180+56%X) ，X35.8(克）28.试题解析：（1）浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为：c = 1000w/M = 10001.236.5%/36.5 mol/L =12mol/L（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为 V，则有 12mol/LV=0.5L0.3mol/L，则 V=0.0125L，及12.5ml；（3）利用浓盐酸稀释配制 500mL 稀盐酸溶液，需要的仪
36、器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：量筒、500mL 容量瓶；（4）配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C 、A、F 、 E、D；（5）A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故 A 错误；B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 B 正确；C定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C 错误；D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故 D 正确29.试题分析： （1）有气泡，沉淀，无反应的是
37、盐酸；气泡，两个沉淀的是碳酸钠；三个沉淀的是硝酸银，无反应,两个沉淀的是氯化钙；三条件都出现了乙，一气体两沉淀，故乙为碳酸钠，由 3 可知丁为盐酸，由 2 知丙为硝酸银，则甲氯化钙，（2）2H + + CO32- = CO2 + H2O30.试题分析：方法一：总体积 11.2l 物质的量为 0.5mol 所以混合气体平均相对分子质量为：17.2/0.5=34 由十字交叉法可得 CO2 与 CO 的物质的量之比为： 6:10=3：5，CO 2的物质的量为：0.53/8=0.2mol，CO 的物质的量为：0.5-0.2=0.3mol。方法二：在标准状况下，所有气体的摩尔体积都相等，Vm=22.4L
38、/mol，设 CO2物质的量是 x，CO 物质的量是 y，则：22.4 * (x+y) = 11.2，44x+28y=17.2 解方程组得：x=0.2mol y=0.3mol31.试题分析：题目中所涉及的反应是（1） 、Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （2） 、Ba(OH) 2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（3） 、Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O（4） 、NaOH+HCl=NaCl+H 2O根据第一个反应计算碳酸钠的质量：n(Na 2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09molm(Na2CO3)=0.09mol106g/mol=9.54g根据第二个反应计算硫酸钠的质量：n(Na 2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g
