1、 全新课标理念，优质课程资源第一章检测题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1对于 A ZX和A+1 ZX + 两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质及乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A 1 对 B2 对 C 3 对 D 4 对3. 下列叙述中错误的是A原子
2、半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO 4H2SO4H3PO 4下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是( )ACO 2 B. H2O CN 2O DCH 45下列电子式，正确的是（ ）6下列物质中属于共价化合物的是( )ANa 2O2 BI 2 CNaHSO 4 DHNO 37. 图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 原子核外有四个电子层，B 元素是（ ）A. P B. Mg C. Cl D. Si全新课标理念，优质课程资源9第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电
3、子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C其氢氧化物的碱性比 NaOH 强 D碳酸盐难溶于水10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH 4+ CNH 2- DCl -二选择题（包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。） 11下列化合物的电子式书写正确的是（ ）12某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK 2S BMgS CMgO DNaF13. 医疗上常用含 131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列
4、关于 131I的说法正确的是 （ ）A. 131I的质量数是 132 B. 131I-的核外有 54 个电子 C. 131I的核内有 53 个中子 D. 131I的核内有 74 个质子14下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. NH4F15最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（ ）A. C 60 是一种新型化合物 B. C60 和金刚石都是碳的单质C. C60 含离子键 D.C60 中含共价键16下列说法中不正确的是( )全新课标理念，优质课程资源A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B.
5、 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物17. 短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z718已知 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4H2YO4 H3YO4 ，下列判断正确的是 （ ） A3
6、种元素阴离子还原性按 X、Y、Z 的顺序增强B单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小19下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D氢氧化铷是弱碱20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期，第A 族，下列说法正确的是A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子三、我会答1写出下列
7、微粒的符号及结构示意图 原子核内有 10 个质子的原子_ 核外有 10 个电子的二价阳离子_ 核外有 18 个电子的一价阴离子_全新课标理念，优质课程资源 L 为最外层，L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍的原子_2. A、B、C 、D 、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C 、D、E 的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C与 E 最外层电子数相等，E 的最高价氧化物中含氧 60%，D 与 C 可形成D2C、D 2C2 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出的 D2C2 电子式_
8、。（3）用电子式表示 AC2 化合物的形成过程。3有 A、B、C 、D 、E 五种元素，元素 A 的一种原子无中子，元素 B 和 C 都有 2 个电子层，它们能生成无色无嗅的气体 BC2，元素 D 有三个电子层，它和元素 C 属于同一主族，D 和 C 生成有刺激性气味的气体 DC2；元素 E 的阳离子E+的电子层结构与 Ar 的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是： A_B_C_D_E_。（2）A 与 B 形成的化合物以_键结合， C 和 E 的化合物以_键结合。（3）A 和 D 的化合物与 C 和 D 的化合物（DC 2）能否反应？若能反应写出反应方程式。4. 已知 A、B、C 、
9、D 4 种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按 A、C、D、B 的顺序递增，A 与 C 最外层电子数相同且都是 1，B与 C 具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差 6 个D 元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试回答：(1) A、B 、C、D 的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置(2) A 与 B、C 与 D、A 与 D 都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式全新课标理念，优质课程资源答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B A B C D A C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B AC B BD BD AB A CD AB D三、填空题1.2（1）A：C B ：N C：O D：Na E：S3. （1）A：H B：C C ：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键（3）能。2H 2S + SO2 = 2H2O + 3S4. (1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧(2)A-B 共价键、共价化合物 C-D 离子键、离子化合物 A-D 共价键、共价化合物
