1、第一节 金属的化学性质（第二课时）【学习目标】、掌握铝与碱溶液的反应。2、掌握物质的量应用于化学方程式的计算。3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。【重点难点】铝与碱溶液的反应【课前预习】1、 活泼和较活泼的金属能与_和_发生反应,生成氢气,金属一般不与碱反应。金属钠_（填“能”或“不能” ）与 NaOH 溶液发生反应，实质上是钠与 NaOH 溶液中_的发生反应。而金属铝还具有其特殊的性质，铝既能与_反应，又能与_溶液反应，且均生成_和_。这是铝区别于其他金属的特性。2、 多数金属单质具有较强的_性，所以在自然界中多以_存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。【学习探究】
2、设问通过前面的学习我们知道很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验 34 在 2 支试管里各加入 5mlHCl 和 5 mL 浓 NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2 支试管口，有什么现象发生？ 交流现象 铝既能与_反应，又能与_溶液反应，反应都放出一种可燃性气体_。练习 1已知：铝与 NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2 ）写出化学方程式。板书三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 思考 你学习了该
3、知识后，在生活中有哪些应用？（阅读教材 51 页倒数第二段）练习 2等物质的量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，产生氢气的物质的量相等吗？练习 3向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH 溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 板书 2.金属的存在状态。提示 阅读教材 51 页最后一段思考。板书四、物质的量在化学方程式计算中的应用讲述物质是由原子、分子、离子等离子构成的，物质间的化学反应也是这些离子按一定的
4、数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的关系。例如：2Na + 2H2O = 2NalOH + H2化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大 6.021023 倍 26.021023 26.021023 26.021023 16.021023物质的量之比 2mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol由此可以看出化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此，物质的量、摩尔质量、物质的量浓度和气体摩尔体积应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会很方便。【知识应用】 （引导学生看完课本 52 页例题后
5、再做）把 5.4gAl 放入足量 NaOH 溶液中完全反应计算生成氢气的体积（标准状况） 。【本节知识总结】 【课堂达标】1、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出 H2 的是（ ）A . Cu B.Mg C. Fe D. Al2、物质在发生化学反应时（ ）A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C .它们的质量比等于方程式中化学剂量数之比D. 它们的物质的量比等于方程式中化学剂量数之比3、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）A、 Al Mg Na B、Mg Na AlC、 Na Mg Al D、Na Al Mg4、称两份铝粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 （ ）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 【部分练习题答案】3、(1)是因为 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的 NaOH 与铝罐反应生成 H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；【达标题答案】
