1、高考复习中必须积累的有关化学结论 根据对这些年来的高考试题的研究，我们认为积累一些化学结论，对我们提高答题的速度，从而提高化学成绩有很大的帮助。也下这些结论是同学们必须牢记的！ 1）所有的置换反应都是氧化还原反应，所以的复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 2）有单质参加或生成的反应就是氧化还原反应是错误的3）碱性氧化物都是金属氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 4）分散系都是混合物。胶体不带电。胶体微粒才带电。各类分散系的根本区别是他们的微粒的大小。丁达尔效应是用来区别胶体和溶液的方法。 5）容量瓶和滴定管在使用前都要先检查是否漏水。
2、 6）滴定管、PH 计的读书必须保留小数点后两位有效数值。其它的读数只保留小数点后一位有效数值。PH 试纸的读数只能是整数。 7）只要活性电极作阳极电解。任何情况下阳极就首先失电子而溶解。 8）电解水时：加硫酸之类的含氧酸、加氢氧化钠之类的强碱、加硫酸钠之类的活泼金属的含氧酸盐都可以增加水的导电性。 9）用惰性电极电解溶液时，要使溶液恢复到原来的状态，其原则是从溶液中析出什么就加什么。 在原电池中一般都是活泼性强的金属是负极。注意：发生氧化反应的一定是负极 。 10）单质和混合物不是电解质也不是非电解质。酸，碱，盐和一些金属氧化物，金属氢化物是电解质。电解质不一定能导电，非电解质不一定不导电。
3、 11）强电解质的导电性不一定强，若电解质的导电性不一定弱。 12）盐类水解本质就是水的的电离程度增大即促进水的电离。双弱离子不一定发生双水解。13）在盐溶液中有弱离子不一定就水解。 14）在酸碱溶液或硫酸氢盐溶液中，水的电离都要受到抑制。且他们所提供的氢离子或氢氧根离子浓度越大，则抑制越严重。 15）中和滴定时眼睛只能注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 16）滴定终点的确定：当最后滴入一滴溶液时锥形瓶内溶液的颜色刚好发生突变。且在秒内不复原。 17）一个滴定最少都要做两次平行实验其相差不能超过ml 。 18）滴定有关单质碘的实验用淀粉溶液做指示剂。用高锰酸钾滴定不用指示剂。 19）离子反应只有在水
4、溶液或融化状态才发生。实验室用铵盐与消石灰的反应是离子反应。20）离子反应的本质就是离子浓度的减少。离子反应发生的条件是有更难电离或更难溶的物质生成。 21）有氯水，没有氟水，氯水，氨水，铝热剂合金是混合物。液氯，液氨是纯净物。 22）氟化氢在标态时为液体。氢氟酸是弱酸，与硅和二氧化硅反应，硫酸等强酸则不反应 23）克金刚石所含有的碳碳键有摩尔。克二氧化硅所含有的硅氧键有摩尔。 24）在冰中每个水分子周围最近的水分子有个。平均每个水分子形成个氢键。 氢键不是化学键。 25）其它的分子晶体每个分子周围最近的分子都有个。 26）在二氧化硅晶体中最小的环上有 12 个原子，6 个碳原子 6 个硅原子。所有原子晶体都是 SP3 杂化。 27）在前 36 号元素中未成对电子最多的元素为 Cr。具有空轨道最多的元素是 K、Ca.。稀有气体都没有未成对电子。 28）同一周期A 的第一电离能大于 A 。A 的第一电离能大于A。一般而言同一主族的电负性从上到下逐渐减小。但有例外。 29）凡是平面的分子都是 SP2 杂化。凡是直线的分子都是 SP 杂化，水和双氧水均是 SP3 杂化。 一般来说 键比 键的键能大。但氮气分子中 的键能就比 键的键能小。
