1、起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 1 / 10 起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子（或铵根）氢氧根离子3、 盐的组成金属离子（或铵根）酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价
2、：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH） ，硝酸根（NO 3） ，氯酸根（ClO 3） ，高锰酸根（MnO 4） ；负二价：硫酸根（SO 4） ，碳酸根（CO 3） ，亚硫酸根（SO 3） ，锰酸根（MnO 4） ；负三价：磷酸根（PO 4） ；正一价：铵根（NH 4） 。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4 ）酸 活泼金属 盐 氢气。（5 ）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn +
3、 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 2 / 10 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化
4、铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧
5、化碳反应：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸
6、反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO
7、3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1 ） 大多数酸可溶（HCl、HNO 3、H 2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。 ）起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 3 / 10 （2 ） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3 ）
8、盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag 2SO4、CaSO 4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。钾钠铵盐硝酸（盐）溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1 ） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2 ） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3 ） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1 ）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比
9、盐中金属活泼。（2 ）反应物中的盐要可溶。（3 ） K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na 2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿 Fe2O3醋酸（乙酸）CH 3COOH 干冰CO 2 金刚石、石墨 C 冰 H2O天然气（甲烷）CH 4 酒精（乙醇） C2H5OH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体
10、Cu、Fe 2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe 3O4、FeO、MnO 2白色的固体KClO 3、P 2O5、P（白磷） 、CuSO 4（无水硫酸铜） 、KCl、NaCl 等暗紫色的固体KMnO 4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO 45H2O 蓝色絮状沉淀 Cu（OH） 2红褐色絮状沉淀Fe （OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO 4、AgCl起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 4 / 10 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH） 2、Al（ OH） 3 等不溶
11、性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl 2、Cu（NO 3） 2 等含 Cu2 溶液浅绿色的溶液FeSO 4、FeCl 2 等含 Fe2 溶液黄色的溶液FeCl 3、Fe 2（SO 4） 3、Fe（NO 3） 3 等含 Fe3 溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
12、。4、 检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca（OH） 2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH） 2，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
13、2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7 为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、S
14、O 2、SO 3、NO 2、HCl、 ）中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH 3）起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 5 / 10 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。十、除杂问题的要求(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带入新的杂质。(三).操作方法简便易行。概括：不减-不增-不繁【培优练习】相对原子质
15、量：H1 O16 S32 Fe56 Mg24 Al27 Zn65 Ca40Ba137Cl35.5一、选择题（每小题 2 分，共 36 分）1下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D食盐 NaCl2下列金属镉（Cd 2+）的化合物中，属于碱的是（ ）ACdCO 3 BCdCl 2 CCd(OH) 2 DCdS3下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是 ( )A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D浓硝酸4家庭生活中一些常见物质的 pH 如下：物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水pH 23 67 7 89 910当我们被蚊虫叮咬
16、后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质） ，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水5下列实验操作或记录正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C用托盘天平称取 5.4g 氯化钠D测溶液 PH 值时，将待测液倾倒在 PH 试纸上，将 PH 试纸颜色与标准比色卡比较即可6氢氧化钴Co(OH) 2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2； CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下
17、列判断错误的是 （ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 7能在水中大量共存的一组离子是 （ ）ANH 4 、Na 、C1 、SO 42 BH 、Na 、NO 3 、CO 32CK 、Ba 2 、OH 、SO 42 DK 、Ag 、NO 3 、C1 8小明设计了趣味实验装置（见右图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉” 产生，则 A 中加入的固体和液体最有可能是 （ ）A氯化钠和水 B氧化铜和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸9下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）A. Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2
18、O3 加入 NaOH 溶液中C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 DCO 2 通入澄清石灰水中10以下推理正确的是 （ ）起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 6 / 10 A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体 ， 所以与盐酸反应放出气体的物质一定 是 碳 酸 盐11下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B
19、 NaCl 溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡C CO 气体 CO2 气体 通过灼热的 Fe2O3D H2SO4 溶液 HCl 加入 AgNO3 溶液，过滤12下列物质的转变，不能一步实现的是 （ ）AKCl KNO 3 B Fe(NO3)2 AgNO 3 CSO 3 Na 2SO4 DH 2Cu13下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl 2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）AKCl 溶液 BK 2CO3 溶液 C稀盐酸 DNaNO 3 溶液14在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 ( )ABCD15为探究影响锌与盐
20、酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）A对比和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比和，可研究温度对反应剧烈 程度的影响D对比和，可研究温度对反应剧烈程度的影响16某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（ ）17向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有 ZnCl2、CuCl 2，不溶物为 Cu 溶液中有 Zn Cl2、CuCl 2，不溶物为 Zn溶液只有 ZnCl2，不溶物为 Zn 溶液只有 ZnCl2，不溶物为 Zn、CuA B C
21、 D18现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ）A水 B 澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸二、简答题（每空 2 分，共 22 分）19从 Ca、Na、O、H、C、 S 中选择适当的元素，按要求写出相应一种物质的化学式：（1）能与水反应生成酸的氧化物 。（2）常用来降低土壤酸性的物质 。20黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多序号 甲 乙 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 HCl 溶液 大理石 BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 H2SO4 溶液 锌粒起程教育专注、专心 提分系列课程
22、（一对一） 2 课时 7 / 10 不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。借助网络图回答：（1）写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式： 。（2）如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整，那么在“X”处，最应该补充的内容是 。 （要求仿照图中写法书写，且不能与图中已有信息重复）21今年春节期间，广西龙江发生镉污染事件，原因是当地的两家工厂违规排放废水。下表列出的是 Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。（1）已知工厂违规排放的废水呈强酸性，那么，该废水中一定不可能大量存在的阴离子有 （上表中选） 。（2）为了降低江水中 Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定
23、量的 （选填序号） 。ACaCO 3 BCaCl 2 CCa(NO 3)2 DCa(OH) 222为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为：A 中试管内液面上升； B 中气球胀大。（1）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。（2）杨红通过检验生成物：向 B 实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，证明 CO2 与 NaOH 发生了反应。23实验室有一瓶无色溶液，由碱 A 和盐 B 两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体 C 能使澄清石灰水变混浊
24、，固体 D 为NaCl。请回答：（1）将稀酸逐滴滴入 A、B 混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合物 B 可能是 （写化学式） 。 （2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至 xmL 时，溶液的颜色为 。三、分析探究题（每空 2 分，共 30 分）24某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液
25、中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于 7，证明废液中含有硫酸。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验。则可在烧杯中可加入 溶液（写化学式） ，观察到的现象是 。25某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，Cl- SO42- CO32- NO3- OH-Cd2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一）
26、 2 课时 8 / 10 发现实验台上摆放的药品中（如下图） ，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液，观察到有
27、 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。26如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 ；理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论三、分析计算题（共 12 分）27 （5 分
28、）化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为 g。（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？28 （7 分）已 知 某 纯 碱 样 品 中 含 有 少 量 氯 化 钠 ， 为 测 定 样 品 中 纯 碱 的 质 量 分 数 ， 甲 、 乙 两组 分 别 采 用 不 同 方 法 。（1）甲 组 利用以下装置进行了实验（装置气密性良好） 。你认为她们需要测的数据是 （填字母序号）
29、。a固体样品的质量b碱石灰实验前后的质量 起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 9 / 10 c浓硫酸实验前后的质量 d氢氧化钠溶液实验前后的质量 e所用稀硫酸的质量根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是 。（2）乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na 2CO3)的质量分数，称取 12.5 克样品加入 107.2克的氯化钡溶 液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为 19.7 克和一定量滤液( 设没有损失)，试计算样品中纯碱的质量分数；滤液中溶质的质量分数。起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2 课时 10 / 10 酸碱盐练习题答案一、选择题1 2 3 4 5
30、6 7 8 9 10B C C D C B A C C B11 12 13 14 15 16 17 18A B B B A D C C二、简答题19 （1）CO 2 或 SO2 或 SO3（2）Ca(OH) 220 （1）H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）酸+盐21 （1）OH -或 CO32- （2）D22 （1）CO 2 能溶于水且和水反应，也能使容器内气压降低（2）稀盐酸；有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)23 （1）Na 2CO3 （2）蓝色三、分析探究题24 【交流表达】 （1）溶液呈蓝色（2 ） 铁丝与 稀硫酸（ 或硫酸铜 溶液）反 应生
31、成 硫酸 亚铁 （或反应生 成的硫酸 亚铁不与 其他物质 反应）【实验验证】（2 ）开始加 NaOH 溶液时无沉淀，当 NaOH 溶液加到一定程度时才出现沉淀【反思】CuSO 4 溶液（写化学式） 铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化 25 【实验推断】 （2）气泡 （3）露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也生成碳酸钠。【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的 CO32-，避免其对 OH-检验造成干扰。【实验结论】NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可）26 （1）不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）以下方法任写一种均可得分取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生 盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生 恰好中和四、计算题27 （1）6.5（2）16.1%28 （1）a、dAB 容器内还有剩余的 CO2 未被 NaOH 溶液完全吸收（2）84.8%13.6%
