1、1南昌市新建二中 2014 届高三理科综合模拟试卷(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 (选择题 共 126 分)一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用C煤经气化和液化两个
2、物理变化过程,可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8.某品牌鸡饲料里的添加剂的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是( )A该化合物的分子式为:C 30H30O8B该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C在一定条件下,可与乙酸反应生成酯类物质D1mol 棉酚最多可与 14mol H2加成,与 6molNaOH 反应9.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NAB25时,pH=13 的 1.0 LBa(0H)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC常温常压下,4.4gCO
3、2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3 NAD标准状况下,2.24LCl 2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA10.下列离子方程式正确的是( )ANa 2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S 2O32 2H =SO42 3SH 2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 3O428H NO 3 9Fe3 NO14H 2OC100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3
4、BaSO 411.分子式为 C6H12,分子结构中含有 3 个“CH 3”原子团的烯烃(不考虑顺反异构)共有 ( )A2 种 B3 种 C4 种 D 5 种12在下列装置中,MSO 4和 NSO4是两种常见金属的易溶盐。当 K 闭合时,SO 42-从右到左通过交换膜移向 M 极,下列分析正确的是( )A溶液中 c(M2+)减小 BN 的电极反应式:N-2e -N 2+CX 电极上有 H2产生,发生还原反应 D反应过程中 Y 电极周围生成白色胶状沉淀213.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中 A 与 C 同主族,A 与其它元素不在同一周期,B 与 D 同主族,常温下 D
5、 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )A原子半径由小到大的顺序: r(C) r(D) r(E)B元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性:EDC元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同第卷(非选择题 共 174 分)二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11 题,共 129 分)26.(14 分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧
6、化钛可由以下两种方法制备:方法 1:TiCl 4水解生成 TiO2xH2O,过滤、水洗除去其中的 Cl ,再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 ,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1) TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为_ _; 检验 TiO2x H2O 中 Cl 是否被除净的方法是_ _。方法 2:可用含有 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,其中 Ti 元素化合价为+4 价)制取,其主要流程如下:(2)Fe 2O3与 H2SO4反应的离子方程式是_ _。(3)甲溶液中除含 TiO2+之外还含有的金属阳离子有_ _。(4)加 Fe 的作用是_。二氧化钛可用于制
7、取钛单质(5)TiO 2制取单质 Ti,涉及到的步骤如下:3反应的方程式是 ,该反应需要在 Ar 气氛中进行,请解释原因:_ _ _。27 (15 分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。(1)用 CO 合成甲醇的反应为:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g),在容积为 1L 的密闭容器中分别充入 1molCO 和 2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。则该正反应的H_0(填“”或“=” ) ,判断的理由是_ _。(2)利用工业废气中的 CO2也可制取甲醇,其反应为:CO 2+3H2 CH
8、3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _。为探究用 CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入 1molCO2 和 3molH2,进行上述反应。测得 CO2和 CH3OH 的浓度随时间变化如下左图所示。从反应开始到平衡,v(H 2)=_ _ ;该温度下的平衡常数数值 K=_ _;能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_ _(任写一条) 。(2)图 (3)图 4(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。甲醇蒸汽重整法。主要反应为:CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g
9、)。设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60 molCH3OH(g),体系压强为 P1,在一定条件下达到平衡时体系压强为P2,且 P2/P1 =2.2,则该条件下 CH3OH 的平衡转化率为_ _。甲醇部分氧化法。在一定温度下以 Ag/CeO2ZnO 为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如上右图所示。则当 n(O2)n(CH 3OH) =0.25 时。CH 3OH 与 O2发生的主要反应方程式为_ _ 。在制备 H2时最好控制 n(O2)/n(CH3OH)=_ _。28. (14 分)实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应
10、制备 MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备 MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。(3)在 25下,向浓度均为 001 molL -1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_ _(已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,K spAl(OH)3=310 -34。 )(4)无水 AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl
11、 溶液,该装置的主要作用是 ;F 中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为 _。(5)将 Mg、Cu 组成的 1.96g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物 NO 气体 0.896L(标准状况) ,向反应后的溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液 80mL 时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。三、选考题(共 45 分,请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答)36 【化学选修 2:化学与技术】 (15 分)由 Ca3(PO4)2 、SiO 2 、焦炭等为原料生产硅胶(
12、SiO 2nH2O) 、磷、磷酸及 CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。5(1)上述反应中,属于置换反应的是 选填:() 、 () 、 () 、 () 、()(2)高温下进行的反应的化学方程式为: ;固体废弃物 CaSiO3可用于 。(3)反应需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。(4)CH 3OH 可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 (6)写出由 PH 3PO4 有关反应式 37 【化学选修 3:物质结构与性质】 (15 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的核电荷数依次增大,除 E 为第四周期元素外
13、,其余都是短周期元素。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素,A 元素最外层电子数是内层电子数的2 倍,B 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构,E 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满状态。请根据上述情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示):(1)元素 B、C 的第一电离能的大小关系是 (用元素符号填写) ,其原因为 。(2)A 的的某种氢化物 A2H2分子的空间构型是 ,其中心 A 原子采取的杂化形式为 ,分子中含有 个 键, 个 键。(3)写出 E 原子的核外电子
14、排布式是 ,用电子式表示化合物DC 的形成过程 。(4)由 E 元素形成的金属的晶胞结构如右图,已知该晶胞边长为 a 厘米,该晶体的密度为 。 (用 NA表示阿伏伽德罗常数的值)(5)配合物 E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为 103,易溶于非极性溶剂,据此判断 E(CO)5晶体属于 (填晶体类型) 。38.【化学选修有机化学基础】 (15 分)芳香烃 A,分子式为 C8H10;某烃类衍生物 X 分子式为 C15H14O3,能使 FeC13溶液显紫色:J 分子在核磁共振氢谱中有 4 个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系:6(1)A 的名称为_ _,X 的结构简式为 。(2
15、)J 中所含的含氧官能团的名称为_ _。(3)E 与 H 反应的化学方程式是_ 。(4)向银氨溶液中滴入 F 发生反应的化学方程式为_ _。(5)B、C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能 I,以 I 为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。(6)已知 J 有多种同分异构体,试写出两种符合下列条件的 J 的同分异构体的结构简式。与 FeCl3溶液作用显紫色;可以发生银镜反应;苯环上只有 2 种不同化学环境的氢原子。新建二中 2014 届高三理科综合模拟试卷(一)题号 1 2 3 4 5 6答案 C C C A D A题号 7 8 9 10 11 12 13答案 B D C
16、 B D C B题号 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D C B B C ACD BC AD化学部分答案26.(14 分,每空 2 分)(1)TiCl 4 + (x+2)H2O(过量) TiO2xH2O + 4HCl (写 = 不扣分) 取少量最后一次水洗液,滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明 Cl已除净。(2)Fe 2O3+6H+=2 Fe3+3H2O(3)Fe 3+ 、Fe 2+ (4)将 Fe3+ 转化为 Fe2+7(5)TiCl 4 +2Mg = 2MgCl2 + Ti 防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N 2)作用28.(14
17、 分)(1)2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O(2 分) (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液); 坩埚(各1 分)(3)Al(OH)3 Al3+ 3NH3H2OAl(OH) 3+ 3NH4+(各 2 分)(4)除去 HCl;吸收水蒸气;碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物) (各 1 分)(5)4.00g(2 分)36 【化学选修 2:化学与技术】 (15 分)(1) () 、 () (2 分) (2)Ca 3(PO4)2+5C+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO(2 分) ;生产水泥、砖瓦或作为建筑材料
18、等(1 分)(3)SiHCl 3会水解,同时产生的 H2,与 O2混合发生爆炸等(2 分)(4)CH 3OH+H2O6e =CO2+6H+(2 分)(5)原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。 (2 分)(6)P+O 2 =P2O5 (2 分) P 2O5+3H2O =2H3PO4 (2 分) 37.【 化学一物质结构与性质】 (15 分)(1)NO(1 分)因为 N 的 2p 轨道处于半充满稳定状态,原子失去一个电子较难(2 分) (2)直线形(1 分) sp(2 分) 3(1 分) 2(1 分) (3)Ar3d 64s2(2 分) MgO 的形成过程(答案略) (2 分)(4)112/a 3NA g/cm3 (2 分) (5)分子晶体 (1 分) 38.【化学选修有机化学基础】 (15 分)(1)乙苯(1 分,其它每空 2 分) (2) 羟基 羧基(3)(4)8(5)