1、1江西省南昌一中、南昌十中 2014届高三化学上学期期末联考试题（含解析）I卷一、单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题 3分，共 48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO 2、CH 4等均为能造成温室效应的气体B工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C明矾可用于水的消毒，杀菌D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B二氧化硅的分子式是 SiO2C单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是24.关于 N
2、a2CO3和 NaHCO3比较中，下列说法不正确的是ANaHCO 3固体受热容易分解，而 Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa 2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5.红热的木炭与浓 HNO3反应产生的气体经如下处理：气体产物 气体 x mL 气体 y mL(在无氧 浓 H2SO4干 燥 足 量 饱 和 NaHCO3溶 液 浓 H2SO4干 燥环境下操作)假设气体体积均在
3、相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则 x和 y的关系是A x y B y x C x y D y x45 45 1437.下列说法正确的是A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO 3被还原为 NO2BSO 2能使加了酚酞的 NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色C通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe发生反应、48.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. B C D9.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为 45，
4、则发生反应的物质一定不可能是AZn 和浓 H2SO4 BC 和浓 HNO3CCu 和浓 HNO3 DNa 2O2和 NH4Cl浓溶液510.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有二种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品A B C D11.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10个电子的共价化合
5、物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质 a呈气态 B单质 c具有强氧化性C稳定性：de Df 受热易分解为 d和 e6【解析】12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为A B C D不能确定13.下列说法正确的是A两种原子形成的共价键一定是极性共价键B元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强C由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物D按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23种723种，D 正确，答案选 D。考点：
6、考查共价键、金属性、非金属性、离子化合物以及元素周期表的结构14.下列判断中一定正确的是A若 A22D =2A D 2，则还原性：D A B若 R2 和 M 的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC若 X2、Y 2都是气态单质，且酸性 HXHY，元素原子得电子能力 XYD若 M、N 是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN15.X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是AZ 是海水中含量最高
7、的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素BX、M 两元素氢化物的稳定性：XMCX 和 W的氧化物均可作耐高温材料，M 的氧化物可用于制作太阳能电池DX、W 组成的化合物水解生成一种可净水的化合物816.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相II卷17.（10 分）正确书写下列化学反应的离子方程式（1）Cl 2和石灰乳的反应：_；（2）把 H2SO4、Na 2SO3、Na 2S三种溶液混合：_；（3）向漂白粉溶液中通入少量 SO2气体：_；（4）工业制粗硅的化学方程式：_；（5）将盐酸滴入 Fe(NO3)2溶液中：_。918.化学实验（
8、11 分）I.(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷(2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，目的是：_。.实验室制备氯气的装置如下图。（1）装置中发生离子反应方程式：_；10（2）用含 HCl 146 g的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气：_ （填写、） ；（3）上述装置不合理的是：_（填写装置序号） 。.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置 A中发生反应的化学方程式为_；(2)装置 B中反应的离子方程式为_。【解析】
