1、1修水一中 2013-2014 学年高二上学期第二次段考化学试题（零班）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：C12；H1；O16；Na23；N14；Cu64；S32第 I 卷（选择题 共 48 分）一选择题（本题共包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关金属的说法正确的是( )A银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用C不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2对水的电离平衡不产生影
2、响的粒子是( )AHCl BCH 3COO CCl DFe 3+ 3在 pH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是( )AC 1C 2C 3 BC 1C 2C 3 CC 1C 2C 3 D无法判断4下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A电池中锌是正极 B电池工作时，氢气发生还原反应C电池是一次性电池 D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒5某密闭容器中发生如下反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t
3、 2、t3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是( )At 2时加入了催化剂 Bt 3时减小了体系压强Ct 5时升高了体系温度 Dt 2、t 3、t 5变化后反应物转化率均比 t1时减小26某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ( )A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为： 2+HClHCl 通 电B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e=2ClD
4、断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极7右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2=2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（ ）A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e =4OHC负极反应式为：CH 3OH + H2O6e - =CO2 + 6H+D该电池提供 1mole-，消耗氧气 0.25mol8已知某温度时，0.01molL 1 NaHSO4溶液中水电离的c(H ) 10 10 molL1 ，该温度下将 pH=8 的 B
5、a(OH)2溶液 V1L 与 pH=5 NaHSO4溶液 V2 L 混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液 pH=7，则 V1:V2（ ）A1:9 B1:1 C2:9 D1:29在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值A B C D 10实验装置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A该装置不能发生原电池反应B活性炭是阴极C总反应为：4Al+3O 2 +6H2O = 4Al(OH)3 D电子从
6、铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔11用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为( ) 用 NaCl 溶液润湿的活性炭电流表 浸有 NaCl 溶液的滤纸铝箔3A0.2mol B 0.4mol C0.5mol D0.6mol12牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca 5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO 43-(aq)OH - (aq) Ks
7、p = 6.810-37 mol9L-9 下列说法错误的是（ ）A残留在牙齿上的糖发酵会产生 H+，经常吃糖易造成龋齿B由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C若减小 OH-的浓度，上述平衡将向右移动，K sp的值相应增大D使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为 Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的 Ca5(PO4)3F(s)Ca5(PO4)3F(s)的 Ksp = 2.810-61 mol9L-913金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+）( )A阳极发生还原反应，其电极反应式
8、：Ni 2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 14甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极且互相串联。甲池盛有 AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加 2.16g，乙池电极析出 0.64g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）ANa 2SO4 BMgSO 4 CAl(NO 3)3 DCuSO 415下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是 H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H + 2SO
9、42=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是 （ ）AK 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能BK 与 N 相接时，H 向 Pb 电极区迁移CK 与 M 连接时，所用电源的 a 极为正极 DK 与 M 相接时，阳极附近的 pH 逐渐减小 16常温下，电解某溶液 x 只生成 H2和 O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）x 溶液浓度可能增大 x 溶液浓度可能减小 x 溶液浓度可能不变 x 溶液 pH 可能增大 x 溶液 pH 可能减小 x 溶液 pH 可能不变 （ ）A B C D第卷（非选择题 共52分）Pb PbO2KMN电源a bH2SO4(aq)4二非选择题（
10、本题共包括 5 小题，共 52 分）17 （7 分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。II （1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H 2SO4(稀)CuSO 4+H2。请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：。18（9 分）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： 4NH 3(g)+5O2(g) 4
11、NO(g)+6H2O(g) H = 905 kJ/mol 主反应 4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H = 1268 kJ/mol 副反应有关物质产率与温度的关系如甲图。（1）由反应可知反应N 2(g)+O2(g) 2NO(g)的反应热 H= （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO 时，反应温度最好控制在 （温度范围）（3）用 Fe3O4制备 Fe（NO 3） 3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将 Fe4O3中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，原因二： （用文字和离子方程式说明） 。（4）将 NH3通入 NaClO 溶液中，可生成 N2H4，则反应的离子方程式
12、为 。（5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中 A 为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为 19 （8 分）物质（ t-BuNO） 2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（ t-BuNO） 2 2（ t-BuNO） 。（1）当（ t-BuNO） 2的起始浓度（ c0）为 050 molL-1时，实验测得 20时的平衡转5化率（ ）是 65 %。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K = 。（2）一定温度下，随着（ t-BuNO） 2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大” 、“不变或“减小” ） 。 （3）实验测得该反应的 H = + 505 kJmol-1，活化能
13、Ea = 904 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。（4）结合 S 推测该反应的在 （填“较高”或“较低” ）温度下有利于该反应自发进行。20 （14 分） （1）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3101 1.8105 4.91010 K1=4.3107 K2=5.61011等物质的量浓度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na 2CO3、d.NaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为 （填序号） 。25时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和20 mL 0.1 molL1HS
14、CN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO） c（SCN ） （填“” 、 “”或“” ）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列c(S2)molL1cmolL1Pb2+ Zn2+ Fe2+0 tV(CO2) HSCNCH3COOH6量会变小的是_（填序号） 。a. c(CH3COO ) b. c(H+) c. Kw d.醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，PbS（s） 、ZnS（s） 、FeS
15、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式） 。向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2+、Fe 2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：当线路中有 0.1 mol 电子通过时，极增重_g21 （8 分）Na-AI/FeS 是一种可充电电池，电池中用含 Na+导电固体作为电解质，在工作过程中 Na+的物质的量保持不变。（1）若该正极的电极反应式表示为：2
16、Na FeS2e Na 2SFe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。（2）用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电 5min 时，铜电极质量增加 1.08 g,则该电源电极X 名称为_。图中装置 A、C 的pH 变化为：A _C _ (填“增大” “减小”或“不变” ） 。22 （6 分）2013 年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区 PM2.5 严重超标。研究表明，PM2.5约 60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理 PM2.5 污染源成为环保的重要课题。（1）研究表
17、明，TiO 2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团 OH，如图所示，OH 与 NO2的反应为 NO2OH = HNO 3。写出 OH 与 NO 反应的化学方程式：_。7（2）如图所示的电解装置能吸收和转化 NO2、NO 和 SO2。阴极排出的溶液中含 S2O42-离子，能吸收 NOx气体，生成的 SO32-可在阴极区再生。则该电解装置阳极反应为：_。（3）阴极生成的吸收液每吸收标准状况下 7.84 L 的气体并使其转化为 N2，阳极区新生成质量分数为 49%的硫酸100 g，则被吸收气体中 NO2和 NO 的物质的量之比为 。8修水一中 20132014 学年（上）高二第二次段考化学
18、试卷答题卡（零班）一选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 二非选择题：（共 52 分）17.(7 分)I (1) 。(2) 。II(1)右边框图中作图：(2) ；18.（9 分） （1） 。（2） 。（3） （4） （5） ， 19.（8 分） （1） 。 （2） 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案9（3） （4） 20（14 分） （1） ， 。 （2） ， 。（3） ； 。21. (8 分) （1） ， 。（2） ，A B 21. (6 分) （1） 。（2） （3） 参考答案参考答案1-16 ACBDD DBCAC BCDDDB17(共 7 分)I （1）吸氧(1 分) （2）2H 2O+O2+4e-= 4OH- (2 分) II （1）如图（2 分）10（2）两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等（2 分）21（共 8 分）2 Na2e 2Na + （2 分） Na 2S、Fe（2 分）负极（2 分） 增大（1 分） 不变（1 分）22(本题共 6 分) （1）NO3OH = HNO 3H 2O (2 分) （2）SO 22e 2H 2O = SO42-4H (2 分)（3）34(2 分)稀 H2SO4Cu C
