1、1修水一中 2013-2014 学年高二上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个选项正确，共 48 分）1下列图示关系不正确的是（ ）A B C D 2下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是 ( )ANH 4Cl BNaHS CHNO 3 DHClO3在一恒容密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL4某同
2、学做完 Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 （ ）卡片：No.10 Date：2013311实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn 为正极，Cu 为负极。铜比锌活泼。H 向铜片移动。A B C D5如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A B C D 26向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒 H OH CH3COO CH3COOH物质的量浓度 减小 增大 增大 减小则 X 物质可能为 ( )A氯化氢
3、B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸7在由水电离出的 c(H+)110 -13 mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的是 （ ）A.Ba 2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-C.SO 42- S2O2- 3 NH4+ Na+ D.Mg 2+ Na+ Br- AlO2-8在常温下，下列各组溶液的 c(H+)一定等于 110-7mol/L 的是（ ）ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H 2SO4与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合C将 pH5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍DpH1 的 H2SO4与 0.05m
4、ol/L 的 Ba(OH)2溶液以等体积混合9下图表示 2A(g)B(g) 2C(g) H0，这个反应的正确图像为 ( )10关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A存在的电离有：NaHCO 3 = Na+ HCO3- ，HCO 3- = H+ CO32-Bc(Na +) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) CHCO 3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度 Dc(Na +)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH )11芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获 2009 年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反
5、应为 Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B该电池反应中 MnO2起催化作用C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D该电池正极反应式为：2MnO 22e 2H 2O=2MnOOH2OH 12下列说法中正确的是 （ ）A向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液有红褐色沉淀产生B制备 AlCl3、CuCl 2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越强D向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的 Ksp比碳酸钡的大13如下图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板
6、质量增加，b 极板处有3无色、无味气体放出。符合这一情况的是( )a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl214用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol15电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a，X、Y 是两电极，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 (
7、 )A若电镀铜，则 Y 为铜电极，电解液 a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B若 X 为铁电极,Y 为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X 极变红色C若 X 为铂电极，Y 为铜电极，a 溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X 极可能析出红色固体D若精炼铜，则 X 用粗铜，Y 用精铜16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A室温下，向 0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：C(Na )C(NH )C(SO )C(OH ) C(H ) 4 24B0.1 mol/L NaHS 溶液： C(Na+)C(HS )C(H ) C(OH-)C(S2-)
8、CNa 2CO3溶液： C(OH ) C(H ) C(HCO )2 C(H2CO3) 3D25时，pH4.75、浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液： C(Na+)C(CH3COO ) C(OH ) C(H )二、非选择题（共 52 分）17(10 分)能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料。（1）在 25 、101 kPa 时，8 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 445.15 kJ，则 CH4燃烧热的热化学方程式是 。（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g
9、) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制 H2和 CO 的热化学方程式 。4（3）请写出 CH4燃料电池以 KOH 溶液为电解液的负极电极反应式 。（4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物。已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v 正 (N2) v逆 (NO) D. N2的体积分数不再改变 E.混合气体的密度不再改变（5）燃料 CO、H 2在一定条件下可以相互转化：CO(
10、g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。在420时，平衡常数 K=9。若反应开始时，CO、H 2O 的浓度均为 0.1mol/L，则 CO 在此反应条件下的转化率为 。18 （10分）水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：(1) 写出 Na2CO3、CaCO 3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式：Na2CO3 _CaCO3 _(2) 浓度均为0.1 mol/L 的溶液 HNO 3 CH 3COOH Na 2CO3 KCl NaHSO 3溶液的 pH由小到大的顺序是： 。 （填编号）(3) 实验室为了配制 FeSO4溶液往往加入少量稀 H2SO
11、4，目的是 ；加入少量铁钉，目的是 。(4) 已知相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同浓度的HCN HClO（比较酸性强弱，用“” 、 “” 、 “”回答）（5）常温下，如果取0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液与0.1 molL 1 的 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，试回答以下问题：测得混合液的 pH=8，解释溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示） 。CH 3COONa 溶液中的离子浓度由大到小的关系 已知 CH3COONH4溶液为中性，且 CH3COOH 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(
12、NH4)2CO3溶液的 PH 7（用“” 、 “” 、 “”回答）（6）已知 Ksp(BaSO4)110 10 ，将浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中 c(Ba2 )_molL 1 。19. (12 分)请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：5（1）甲池中碳棒的电极反应式：_。（2）假设甲池中 CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为 12 g ，则整个电路中转移的电子数目为_。（3）乙池实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，
13、闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。 断开 K2，闭合 K1时，直流电源 端为正极（填“A”或“B” ） ，此时发生总反应的离子方程式为：_ ,若一段时间后，两电极共收集到标准状况下 1120 ml 气体，则此时溶液的 PH 为 （假设常温下此时溶液的体积为 500 ml ）断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为： ， 若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_。20(10 分)常温下，现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解的是_(
14、填序号，下同)。(2)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(3)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号) 4_。(4)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。A c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(NH ) 4B c(Na )0.1 mol/LC c(Na ) c(NH ) c(Cl ) c(OH ) 4D c(H ) c(OH )(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到 1L，则此时溶液中由水电离出的 c(H )_。21.（10 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题：6（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入
15、碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。（2）装置 2 中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g。 电源的 N 端为_极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为_； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为_； 甲、乙两烧杯中生成的气体在标准状况下共_mL。（4）若将装置 3 中的直流电源撤掉换成导线连接形成闭合回路，则装置 3_（填“能”与“不能” ）形成电化学装置。
