1、初中化学,常见的酸和碱 第一课时：盐酸,2,【学习目标】,1了解盐酸物理性质.特性和用途 2牚握盐酸的化学性质来源:学科网ZXXK,【教学重。难点】,盐酸的化学性质及化学反应的掌握,3,课题导入：同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质列？,食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学习一种常见的无机酸-盐酸,4,实验桌上的实验用品：,活动与探究 (1)观察实验桌上的盐酸状态。(2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，
2、观察现象并闻气味。,5,猜想：这里出现的白雾是什么列？,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故,6,回忆一下，上学期我们了解到：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,知道了盐酸的物理性质，我们来看看盐酸有哪些化学性质，能与哪些物质发生反应，在这之前
3、我们介绍一种新的物质-酸碱指示剂：,7,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液,8,（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色,（2）与活泼金属反应置换出氢气,剧烈反应，产生大量的气泡,反应较快，产生大量的气泡,溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,二、盐酸的化学性质：,9,（3）与某些金属氧化物反应来源:Zxxk.Com,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,固体溶解，溶液由无色变成蓝色,Fe2O3+6HCl=2FeCl
4、3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,易错警示：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价,10,（4）与某些盐反应,固体溶解，有大量气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊,CaCO3+HCl=CaCO3+H2O+CO2,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,11,探究了盐酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?,盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,12,例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能
5、腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A. 镀锌水管 B. 铜制塑像C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗,随堂练习,B,例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ）A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量增大C. 溶液质量增大 D. 溶质质量分数减小,AD,13,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多,14,生锈铁钉消失的原因：,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,15,经过这一节课的学习，同学们学到了什么，对盐酸了解了吗？它有什么性质，可以用来干什么？来源:学_科_网,回顾思考：,动动脑,同学们，再见！,每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐,17,18,19,
