1、1高一下学期第一次检测化学试题时间:60 分钟 总分:100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Mg-27选择题：（每小题只有一个正确选项.本大题 10 题，每题 3 分，共 30 分）1. 已知原子序数，可以推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B. C. D.2下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：3下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2 B MgF2、H2O2C NaO
2、H、Ba(OH)2 D NaCl、KCl4下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 0.1 3 molL1 硝酸 10 mL 80 B Mg 0.1 1.5 molL1 盐酸 10 mL 60 C Fe 0.1 1 molL1 盐酸 10 mL 60 D Mg 0.1 1 molL1 硫酸 10 mL 60 5沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)+4O2(g) =2CO
3、2(g)+4H2O(l) H= + 1780 kJ/molBCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H= + 890 kJ/molCCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H= - 890 kJ/mol D1/2CH4(g)+O2(g) =1/2CO2(g)+H2O(l) H= +445 kJ/mol 6下列物质的性质比较中，错误的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B原子半径：SiCNC氧化性：Na+Mg2+Al3+ D热稳定性：HFHClHBrHI7在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，能说明达到平衡状态的是
4、AN2 和 NH3 的质量分数相等 BN2 、H2 、NH3 的浓度之比为 1：3：2C反应物和生成物浓度不再发生变化 D正反应和逆反应相同且等于零8右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 2A负极反应式为：Zn2e = Zn2+B正极反应式为：2H+ 2e = H2C电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D该装置能将化学能转变为电能9某同学拟通过实验探究反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 的可逆性，他先将 5mL0.1molL-1KI 溶液倒入试管，并滴加 0.1molL-1FeCl3 溶液 56 滴，然后加入 2mLCCl4，充分振荡为了得到准确的结
5、论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是ACCl4 层呈现紫红色B取上层溶液并加入 KSCN 溶液，溶液呈红色C取上层溶液加入 AgNO3 溶液，有黄色沉淀产生D取上层溶液，能检验到有大量的 Cl存在 10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如下表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 Y 可能形成 Na2Y2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体不定项选择题：（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符
6、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 ）11已知 X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是A离子半径： X+Y2+ZW2 B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z12对于反应中的能量变化，表述正确的是 A若反应时形成化学键所释放的能量小于断开旧化学键所吸收的能量则化学反应是吸热反应B若某化学反应过程中能量变化如右图所示，则该化学反应是放热反应C化合反应均为放热反应D
7、常温下进行的化学反应一定是放热反应，高温下才能发生的反应一定是吸热反应 13下列说法正确的是A晶体的分子间作用力越大，分子越稳定BHCl 气体和 NaCl 固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键C其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；3X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6下列说法正确的是AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为：WXZ CZ 元素可以形
8、成两种酸性氧化物DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定15下列事实可以说明 M 的非金属性强于 N 的是A单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N C元素的最高正化合价：M 强于 N B含氧酸的酸性：M 强于 N DM 的单质能从含 N 的简单阴离子的溶液中置换出 N 单质16某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列表述正确的是A该反应的化学方程式为 X+3Y=2ZB反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)C在 2min 内，分别用 X、Y、Z 三种物质表示化学反应
9、平均速率其比值为： 1：3：2D在 2min 后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化氧化钙与水反应放热，使瓶内温度升高，造成瓶内气体压强大于外界大气压填空题（本题包括 4 小题，共计 46 分。 ）17 （10 分）、写出表示含有 17 个质子、18 个中子的原子的化学符号 。、有：16 8O、17 8O、18 8O 1 1H2O、2 1H2O 石墨、金刚石 H、D、T SO2、SO3 碘蒸气、碘晶体 正丁烷、异丁烷 七组微粒或物质，回答下列问题： （1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ；、 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和
10、强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出 513.2 kJ 的热量。反应的热化学方程式为 。18 （10 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素。A 和 D 最外层电子数相同；B、C 和 E 在周期表中相邻，且 C、E 同主族。B 元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数，A 和 C 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙） 。 请回答下列问题： （1）F 的
11、元素对应简单离子的离子结构示意图 ，E 元素的周期表位置 ，甲的电子式为 。（2）A、B、C 三种元素所形成离子化合物的化学式 。（3）A、B、C 三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。19 （18 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：主族周期 A A A A A A A 0 族2 3 4 4（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （写元素符号） ，最活泼的非金属单质为 （写化学式） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子
12、式是： 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （写元素符号） ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式 。（4）元素与形成的化合物晶体类型为 晶体，元素与形成的化合物属于 化合物。 （填 “共价”或“离子” ） （5）可以验证两元素金属性强弱实验是 。A将在空气中放置已久的和的单质分别与热水反应B将除去氧化物薄膜的与的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液C将除去氧化物薄膜的与的单质分别和 2mL1molL 1的盐酸反应D比较与两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性20 （8 分）下图表示反应 X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200和 a时，X 的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min 内用 Y 表示平均反应速率 。（2）在 8min 时，Z 的浓度为 。（3） 200时，第 7min 时刻，V（正） V（逆）（填“” 、 “” 、 “” ） 。（4）从图中可以看出，a 200（填“” 、 “” 、 “” ） 。
