1、教学目的【知识与技能】1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。【过程与方法】1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。【情感、态度与价值观】1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重点1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。教学难点复分解反应发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。试管。教学课时三课时
2、教学过程第一课时教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学过程复习提问什么是盐？举出几种常见的盐。观察活动向 Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。讲 解因为 Na2CO3 溶液显碱性，所以 Na2CO3 俗称纯碱，又叫苏打。阅 读P.78 盐的广泛用途板 书一.常用的盐食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙（CaCO 3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠（Na 2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制
3、洗涤剂、去污粉、造纸阅 读P.79 知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。补 充1.NaCl ：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。2.CaCO3：白色固体，难溶于水。 3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na 2CO310H2O 易风化23321010NaCHNaCH 风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。 （化学变化）4.CO32- 的检验：稀盐酸，澄清石灰水5.硫酸铜（CuSO 4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）：蓝色晶体，俗
4、称胆矾或蓝矾。 CuSO 45H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化 CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 可用来检验物质是否含水6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。7.盐的分类：正 盐：酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。讨论交流小 结常用的盐布置作业第二课时教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.盐的化学性质。2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反应2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、
5、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。试管。教学过程复习提问听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。引入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。板 书二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属（前） 新盐 + 新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参
6、加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO 3盐 + 酸 新盐 + 新酸2.盐与碱的反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2盐 + 碱 新盐 + 新碱探究活动【实验 8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀板 书 3.盐与盐的反应Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl观察活动问题 怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验 8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的
7、试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验 8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验 8-13】和【实验 8-14】 ，结果如何？现象： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。板 书 Na 2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaClAgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2板 书三. SO42-的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根
8、离子。小 结1.盐的化学性质2. SO42-的检验布置作业第三课时教学目标了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。教学重点 难点复分解反应发生的条件教学过程复习提问1.听写化学方程式2.复习酸、碱、盐的化学性质金属 盐 + 氢气 （置换反应）金属氧化物 盐 + 水碱 盐 + 水盐 新盐 + 新酸非金属氧化物 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水盐 新盐 + 新碱金属 新盐 + 新金属 （置换反应）酸 新盐 + 新酸碱 新盐 + 新碱盐 新盐 1 + 新盐 2引入新课通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
9、讨论交流NaCl 和 KNO3 能否反应？观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？讲 述在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。小 结复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。板 书反应物 生成物酸 + 复分解反应复分解反应盐 + 复分解反应酸 + 碱 盐 + 水 两者之一可溶酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸须可溶碱 + 盐 新碱 + 新盐 两者均可溶盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2 两者均可溶沉淀、气体、水之一课堂练习判断下列反应能否发生： H 2SO4 + Cu(OH)2 NaNO 3 + AgCl Na 2CO3 + Ca(OH)2 HCl + BaSO4 BaCO 3 + HCl KOH + HNO3 BaCl 2 + NaNO3阅 读布置作业
