1、1江苏省海门市 2014 届高三化学第一次诊断考试试题新人教版本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2
2、 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是A在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料B大量开采地下水，以满足生产、生活的需求C用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐D尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质2.下列化学用语使用正确的组合是AMg 2+结构示意图： B含 18 个中子的氯原子的核素符号： Cl1735CNH 4Cl 的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：NO 3 、SO 42 、Fe 2+、Na B强碱性溶液中：NH 4 、NO 3 、Ba 2+、K C澄
3、清透明的溶液中：MnO 4 、Al 3+、SO 42 、K D含大量 Fe3+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl 、SCN 考点：考查离子共存。4下列有关物质性质应用的说法正确的是ASO 2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀3D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等学科A用图 1 装置制取干燥纯净的NH3B用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2C用图 3 装置可以完成“喷泉”实验D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积考点：考查化学基础实验及基本
4、操作。【结束】6中学化学中，常见无机物 A、B、C、D、E、X、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是A若 A 是 CaC2，X 是 H2O，则 Y 一定是溴水B若 A 是金属钠，X 是 H2O，则 E 一定能还原 Fe2O3C若 Y 是 NaOH，C 是白色沉淀，则 A 与 X 一定发生置换反应D若 Y 是氧气，D 是氧化物，则 A 与 X 一定发生氧化还原反应47设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol 丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为 NAB标准状况下，1.8gH 2O 分子中所含有的电子数为 NAC25时，pH13 的 Ba(OH)
5、2溶液中含有的 OH 数目为 0.1 NAD2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NA考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 +4NH3H2O AlO2 +4NH4 +2H2OB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2 +O2+2H2O 4Fe3 +4OHD小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3+Ba2+2OH=BaCO3+2H 2O+CO3259镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
6、已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的 OH 向负极移动C充电时阳极与外加电源的负极相连D充电时阴极发生氧化反应10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 14。W 的原子半径比 X 的大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱B元
7、素 Y、Z 的简单离子的电子层结构相同C元素 W 与 Z 形成的化合物为共价化合物D原子半径由大到小的顺序为： r(Z) r(Y) r (W)6不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列叙述中正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D反应
8、NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，升温促进水解，正确；C、氨水稀释时， c(OH)减小，由于 Kw= c(OH)c(H+)，所以c(H+)逐渐增大，错误；D、本反应的S0，室温下可自发进行，必须满足H0，正确。713常温下，对 pH=10 的 NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A c(CO32) c(H2CO3)B c(Na ) c(HCO3) c(OH ) c(H )C c(Na ) c(H ) c(HCO3) c(CO32) c(OH )D c(Na ) c(HCO3) c(CO32)
9、c(H2CO3)14下列依据相关实验得出的结论正确的是A在 0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液C向某 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中 FeCl2已全部被氧化8D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有 CO3215已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段时间后相继达
10、到平衡状态。下列说法中正确的是A平衡时 NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式 K c(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态非选择题 （共 80 分）16 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H 2O 等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应 I 的化学方程式为： 。（3） “灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品 X 的化学式是
11、。9（6）为了减少产品 Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸考点：考查无机化工生产工艺流程。17(14 分) CO 2是一种主要的温室气体，研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（3）CO 2为原料还可合成多种物质。工业上常以 CO2(g) 与 H2(g)为原料合成乙醇。已 知 ： H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol110CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol 12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= 256.1kJmol 1 。则：2C O2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是 。A该流程至少包含 4 种形式的能量转化B装置 X 中阴极反应为：2H 2O4e =4H+O2（2）Error!O2Error!H 4得 8e ，生成 8 个单位的负电荷，结合电解液是氢氧化钾水溶液，负电荷的离子是OH-。
