1、第八章 酸 碱 盐,给下列物质分类：,HCl,H2CO3,HNO3,H2SO4,Ca(OH)2,NaOH,KOH,Na2SO4,NaCl,Na2CO3,NaNO3,K2SO4,CuSO4,MgSO4,酸,碱,盐,钠盐,硫酸盐,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,一、酸 碱 盐概念：,HCl,H2SO4,H2CO3,HNO3,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,阳离子都是H+的化合物,Ca(OH)2,NaOH,KOH,氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钾,阴离子都是OH-化合物,NaCl,CaCO3,CuSO4,金属离子和酸根离子形成的化合物,氯化钠,碳酸
2、钙,硫酸铜,几种常见的酸,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾,无明显变化,有刺激性气味,无气味,二、浓盐酸的性质：,挥发性： 在空气中形成白雾 无色液体，有刺激性气味,思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？,思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？,浓盐酸用途：重要的化工产品,三、浓硫酸的性质：,1、颜色状态气味密度,无色无味粘稠液体,密度比水大,2.浓硫酸的腐蚀性、脱水性,由白色变成黑色,变黑,3、浓硫酸的吸水性,浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以
3、可以作为气体干燥剂,思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？,思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？,浓硫酸用途：重要的化工原料,可做干燥剂,4、浓硫酸稀释,错误操作,正确操作,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,为什么不能将水注入浓硫酸中？,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为 。,发热,浓硫酸溶于水放出大量的热,酸的化学相似性,与酸碱指示剂作用,酸+活泼金属盐 + H2,酸+盐新酸+新盐,酸能使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞不变色,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2
4、,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,相关的反应,酸的化学性质,酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,四.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,酸 + 金属
5、盐 + H2,置换 反应,(3)酸与盐反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,固体溶解，产生大量的气泡,固体溶解，产生大量的气泡,产生白色,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,产生白色,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,酸 + 盐 新酸 + 新盐,复分解反应：AB+CDAD+CB,检验Cl-,检验SO42-,Na2CO3,AgNO3,BaCl2,复分解反应：,复分解反应：AB+CDAD+CB复分解反应条件：生成物中有气体、沉淀、H2O常见的沉淀物有：CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(
6、OH)3AgCl BaSO4,不溶于水也不溶于酸,(4)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈,氧化铜被溶解， 溶液由无色变蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,氧化铜被溶解， 溶液由无色变蓝色,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,(5)酸与碱反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2 H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,固体逐
7、渐消失,溶液由变蓝色,无明显现象,无明显现象,2NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O,酸 + 碱 盐 + H2O,中和反应：酸和碱反应,课堂小结：,一、酸、碱、盐的概念。,二、酸的性质：,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应：酸 + 金属 盐 + H2,(3)酸与盐反应： 酸 + 盐 新酸 + 新盐,(4)酸与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,(5)酸与碱反应：酸 + 碱 盐 + H2O,三、复分解反应：AB + CDAD + CB,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:_、 _ .,6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,Mg+2HCl=,Mg+H2SO4=,Zn+2HCl=,Zn+H2SO4=,Fe+2HCl=,Fe+H2SO4=,CaCO3+2HCl=,Na2CO3+2HCl=,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,
