1、1扬 州 20132014 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题高 三 化 学20141注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的
2、黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2下列有关化学用语
3、表示正确的是A氯化铵的电子式： Cl-NH4+B中子数为 21 的钾原子： K4019C甲烷分子的球棍模型：DHCO 水解的离子方程式：HCO +H2O H2CO3+H3O+ 3 33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL -1的 KI 溶液： Na 、Ag +、NO 、SO 3 24B使甲基橙变红色的溶液：NH 、Cu 2+、ClO 、Cl +4C0.1 molL -1的 KMnO4溶液：Na 、K 、Cl 、SO 23D遇苯酚变紫色的溶液：Na 、Mg 2+、SO 、Cl 244下列有关物质性质的应用错误的是AAl 2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料BH 2
4、O2有氧化性，可用于杀菌消毒2C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸DNa 2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去 CO2中含有的少量 HClD用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸6甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 羟基（ HO）中含有的电子数为 0.7 NA B1 L 0.1 molL -1的 AlCl3 溶液中含有 Al3+
5、的数目为 0.1 NAC0.1 mol N 2与足量 H2反应，转移的电子数为 0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO 中 C 原子的数目为 0.05 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：3SO 2+2MnO +4OH = 2MnO2+3SO +2H2O 4 24B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3+2H+= Ca2+CO2+H 2OC向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2+Cl2= 2Fe3+2ClD向新制 Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO +Cu2O+3
6、H 2O9电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是 O2C电解过程中 H+向阳极移动 甲 C N2 S Fe丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3污水铁片 铁片CO2足量饱和Na2CO3 溶液 苯水气体生石灰浓氨水 碱石灰氨水AgNO3 溶液甲 乙 丙 丁3D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，X 与 Z 同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比
7、次外层电子数少 1。下列说法正确的是A元素 X 形成的单质一定是原子晶体B原子半径的大小顺序： r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY 与氧元素形成的化合物 Y2O2中阴、阳离子的个数比为 1:2DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关说法正确的是A准确称取 0.4000 g NaOH 固体可配成 1
8、00 mL 0.1000 molL-1的 NaOH 标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C100 mL pH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HB 放出的氢气多，说明 HB 酸性比HA 弱D对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变） ，则 SO2的转化率增大，平衡常数 K 也增大12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液 溶液变澄清酸性：苯酚 HCO 3B向乙醇中加入浓 H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液K
9、MnO4溶液褪色该气体是乙烯C向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液 X 中无 NH +4D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y 试纸变蓝 气体 Y 是 Cl213丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A丹参素的分子式为 C9H10O5B丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C1 mol 丹参素最多可以和 4 mol H2发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是HOCOH4A0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )+4B将醋酸
10、钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c(Na+)c(Cl )C已知 Ka(HF)=7.210-4， Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的 NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为 0.1 molL1 的(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH )的大小顺序为：+415向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：下列说法正确的是A x=1 BQ 12Q 2C根据题中信息无法计算 a 值D保
11、持其他条件不变，起始时向乙容器充入 0.2 mol A、 0.2 mol B、0.2 mol C，则此时 v(正) v(逆)非选择题（共 80 分）16 （12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定 CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg 2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H = 49.04 kJmol-1 (CO2) -HCl（1）某橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。（2）固碳时主要反应的方程式为 NaOH(aq)+CO2 (g)= NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因
12、是 。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）容器 甲 乙容积（L） 0.5 0.5反应放热（kJ） Q1 Q2反应物起始量 1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1 t2 t/s0.5a0A204608101203405 /-/%120 min5aCaCl 2 bH 2NCH2COONa c(NH 4)2CO3（5）由图可知，90后曲线 A 溶解效率下降，分 析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量 NaCl 和 Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行
13、除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17 （15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示： CHOOHI2, 35HCHOOHI CHOOHIAlC3, H2lCH2IOCI OCCF3F3CONaABDE13 4已知： 酚羟基能与 CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。 CH3O +CH22 + H2OOOH3C（1）反应的类型是 。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液
14、发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（HO3COCH3） ，写出合成流程图（无机试剂任用） 。合成流程图示例如下：CH2=2CH32BrNaOHCH32OBr 18 （12 分）以粗氧化锌粉（含 FeO、Fe 2O3、ZnS 等）制取活性 ZnO 的工艺如下：步骤 1：以 H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入 H2O2；步骤 2：过滤，调节滤液的 pH；6步骤 3：过滤，向滤液中加 NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤 4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的 pH 见下表。离子 开始沉淀 pH 沉淀完全
15、pHFe2+ 7.6 9.6Fe3+ 2.7 3.7Zn2+ 5.4 8.0（1）加入 H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。（2）步骤 2 中调节溶液 pH 的范围是 。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌 68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为 48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀 20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程） 。 。19 （15 分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O= = = = =熔 融 加酸歧化 3K2MnO4+2CO2= 2KM
16、nO4+MnO2+2K 2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。 （填字母）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。（3）采用电解法也可以实现 K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为 = = = = =通 电 。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取 0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成 50 mL 溶液
17、。 准确称取 0.2014 g 左右已烘干的 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到 7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为 。达到滴定终点的标志为 。加热温度大于 90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） c(Mn2+)/mol L-1t /s7将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中 Mn2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其原因可能为 。20(14 分)二甲醚（DME）被誉为“21
18、 世纪的清洁燃料” 。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol -1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol -1 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol -1回答下列问题：（1）则反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)的 H kJmol -1。（2）下列措施中，能提高CH 3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH 3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以 n(
19、H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是 。A H 0 B P1P2P3 C若在 P3和 316时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO 转化率小于 50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金） ，利用 CO 和 H2制备二甲醚。观察图 2 回答问题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图 3 为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反
20、应式为 。图 1 图 2 图 3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH 3OH +H2SO4CH 3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH 3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。21.（12 分）一定条件下， Ni 2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀 A。A+Ni2+2 NiOOHHCH3CH3CH3CH3 +2 CH3NOCH3H+O2abH2O0240680DMECO2CH3/%n(M)/(u1.03.4.0P1232030465010 /CO/%n(H)/CO=8（1）基态 Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟
21、组成元素中 C、N、O 的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中 C原子轨道的杂化类型是 。（3）元素 Ni 的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO) 4是一种无色液体，沸点为 42.1，熔点为-19.3。Ni(CO) 4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与 CO 互为等电子体的阴离子的电子式 。2013-2014 学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3D 4D 5A 6C 7D 8D 9B 10C不定项选择题（
22、本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11BC 12A 13C 14.BD 15AB非选择题（包括 7 小题，共 80 分） 除特殊说明外每空 2 分，卷中的其他合理答案均给分16 （12 分）（1）9MgOFeO5SiO 2 （2） H0 （3）NaCl或NaCl2 Cl（4）bc（5）120min 后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的
23、洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。17(15 分) （1）取代反应（2 分） （2）醛基、羟基、醚键（3 分）9（3）CHOOHICH2I OCHOI2I（3 分） （4）COHCH2O（3分）（5）OOICH2I OCHOI2HIH3CH2CH33lNaOH Br2H3C2BrNaOHH3C2OHOOHOH3COCH3（4 分）18 （12 分）（1）ZnS+H 2O2+H2SO4= ZnSO4+2H2O+S （2）3.75.4 （3）ZnCO 32Zn(OH)2H2O 或 Zn3(OH)4CO3H2O计算出 n(ZnO) ，2 分；计算出 n(CO2)， 2 分；计算
24、出 ZnCO32Zn(OH)2H2O，4 分。19 （15 分）（1）c d（2）生成 K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K 2MnO4中的锰元素可以完全转化到 KMnO4中，提高利用率。（4）2MnO 4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2+10CO2+8H 2O或 2MnO4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H 2O锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。偏高（1 分）生成的 Mn2+作催化剂，随着 Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。20 （14 分）（1）-246.1 （2）AC10（3）消耗了反应的 H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了 H2（4）A （5）2.0（6）CH 3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H +（7）H 2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21 （12 分）（1）1s 22s22p63s23p63d8(或Ar3d 8)（2）ONC sp 3和 sp2 （3）NiTe 2（4）分子晶体 NC或2C
