1、,二氧化碳制取的研究,一、工业制法,高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙） 制得生石灰，同时产生副产品二氧化碳。,实验探究,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的进一步进行。,(1)不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 (2)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 (3)不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气
2、体，使得到的二氧化碳不纯。,注意：,大理石或石灰石与稀盐酸,2、反应原理：,CaCO32HCl = CaCl2 H2O+CO2,二、实验室制取二氧化碳,1、药品：,3、装置,发生装置,收集装置,反应物的状态,反应的条件,排空气法,排水法,向上排空气法向下排空气法,固体和固体反应， 需要加热,固体和液体反应， 不需加热,A,B,C,D,二氧化碳只能用向上排空气法,二氧化碳密度比空气大且能溶于水。,2019/3/29,锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。,探究：制取二氧化碳的多种装置,节约药品 控制反应速率,便于添加液体,4、检验,5、验满,将气体通入澄清石灰水
3、，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。,将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满。,二氧化碳实验室制法,2）反应原理,3）装置图,4）收集方法,5）检验方法,1）药品,回顾,课堂练习,1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,2、下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。 优点：随开随用、随关随停,使用该装置的要求：块状固体和液体的反应,下面装置中，哪些可
4、以产生与上述装置相同的效果? (填写编号),3、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸加入草木灰中，有一种无色的气体生成，这种气体能使澄清石灰水变浑浊。根据实验现象判断草木灰的主要成分是什么？写出化学方程式。,答：,草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3),11,4、如下图所示，是某同学设计的制取纯净干燥的二氧化碳气体的装置。回答下列问题：,1、指出图中装置的错误_； 2、B中碳酸氢钠溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓硫酸的作用是_,B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是_.,浓硫酸,NaHCO3溶液,稀盐酸和 大理石,NaHCO3溶液,浓硫酸,3、该同学改正了上述装置中的错误后，进行实验时发现D中二氧化碳仍不能集满，可能的原因是（1）_（2）_,
