1、利用化学方程式的简单计算,课题3,学习目标,1、在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。 3、了解有关化学方程式计算的基本题型,熟练掌握根据化学方程式进行计算的技能技巧。,学习重难点,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,1、化学方程式的含义：,温故知新,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=
2、4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。,2g,16g,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量成正比例关系。,即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,因此，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系，可求生成物（反应物）。,一、已知反应物的质量求生成物的质量,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正
3、下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 326g x= 解得x=0.6 g。,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。,答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生
4、石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸钙18t。,根据化学方程式计算的注意事项,1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、气体、沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没
5、有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,【当堂检测】,1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，试推断说法正确的是（ ）,A. 化学反应基本类型为化合反应。 B. 待测物质X是53g。 C. Z中元素种类一定等与Y、Q、X物质种类之和。 D. 参加反应的X、Y质量之比为1:1 。,C,2.在空气中点燃1.2g镁带，充分燃烧后消耗氧气多少克？,X = 0.8g,答：消耗氧气的质量是0.8克。,在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：,不认真审题，答非所问。 元素符号或化学式写错。 化学方程式写错或没配平。 相对分子质量计算错误，导致质
6、量比错误。 同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 张冠李戴，物质的量代错。 把不纯物当做纯净物。 把物质的体积直接代入化学方程式。,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；,利用化学方程式的简单计算,第二课时,三、有关不纯反应物或生成物的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯
7、物质质量间的换算.,纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数）,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,四.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,四.关于质量和体积间的换算,练习,医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.09克/升）,气体的质量=气体的体积气体的密度,讨论：,从中你受到的启示是什么？,H：1 O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多
8、少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高题：,练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D
9、. 1：4或1：9,有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D,金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？,氧化铜的质量= 0.92克0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。,方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为0.92克 0.76克= 0.16克氧化铜的质量= 0.16克 = 0.16克(16/80)=0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,有关物质差量的计算 计算的依据,
