1、第5章 金属冶炼与利用,第一节 金属的性质和利用 来源:学科网ZXXK,这些是什么？,你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道的最多！,钠,镁,钾,锌,钙,Na,Mg,K,Zn,Ca,铁,铝,铜,银,金,Fe,Al,Cu,Ag,Au,金属元素的名称和符号,交流与讨论总结出金属的主要物理性质并将结果填入P114表5-2中。,金属有很多的用途,想一想，你会发现我们的生活离不开金属。,导热性,有金属光泽,请充分调动起你的思维,（一）.物理性质：相似性：大多数金属都是银白色有金属光泽的固体，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、
2、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。,一、金属的物理性质,请充分调动起你的思维,1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？,防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。,因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。,需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。,请同学们回忆我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？将实验现象及化学方程
3、式填入P115表格中。,回顾,1、金属与氧气的反应,金属与氧气反应化合反应,常见金属的化学性质,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,3Fe+2O2 = Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,Fe、Mg 、 Al、Cu能跟氧气化合生成金属氧化物,点燃,点燃,金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物来源:Zxxk.Com,铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？,原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（Al2O3
4、)。,4Al + 3O2 2Al2O3,致密,思考,再思考：,从上述实验现象可以看出：镁比较活泼，铝、铁、铜次之.,根据四种金属与氧气反应的现象的剧烈程度可否比较它们的金属活泼程度呢？（即金属活动性差异）,【演示】P116活动与探究1的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。,二、金属与酸的反应,金属与（稀）酸溶液反应,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ,很快,较慢,不反应,金属与稀硫酸的反应,提出问题： （1
5、）哪些金属能与稀硫酸发生反应？哪些金属不能与稀硫酸发生反应？ （2）反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动性强弱？,稀硫酸,结论：MgFeCu,P116活动与探究2,演示,金属与金属化合物溶液的反应,Fe+CuSO4=,金属与金属化合物溶液反应,FeSO4+Cu,铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,“曾青得铁则化为铜”现代湿法制金的先驱,回忆刚才三个探究实验中的化学方程式：,Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu,强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜 反应后显+2价。,观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？,MgH2
6、SO4MgSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,Mg + H2SO4 H2 + MgSO4,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：,单质,化合物,单质,化合物,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,特点：,A,B,C,A,A,B,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,点燃,化合反应：+ 分解反应：+,置换反应：,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,C,你的
7、收获,一、金属的物理性质：,（1） 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 2Cu+O2 2CuO,（2）金属与稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,（3）金属与金属化合物溶液反应（ 置换反应 ）,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,（4）置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,（5）金属活动性： Mg Fe Cu 由强逐渐减弱。,二、金属的化学性质：,作业：,教材P121 1、4、7、10、11,（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na）,金属活动性顺序,谢谢,
