1、第一节 物质的量,山西大学附中 陈向阳,我们曾经用对比和类比方法学习了碱金属的相似性和递变性： 2Li+2H2O = 2LiOH+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2,碱金属Li、Na、K分别与足量的水反应，如果欲制得质量相等的H2，需要所取碱金属的_相同。A.质量 B.原子数目,微粒数目,物质的量 (n),Amount of substance,含有一定数目粒子的集体,摩尔（mol),国际单位制的7个基本物理量,*力及其单位牛由基本物理量和基本单位导出:Kg.m.s 2,根据讨论中你对物质的量的理解，描述它的概念：,物质的量是一个_，它表示_ _。
2、它的单位_符号_,讨论总结,根据讨论中你对物质的量的理解，描述它的概念：,于是，我们可以说：取碱金属单质的原子数目相同，或者物质的量相同，或者说都取1摩（mol）,与足量水反应都可使制得相等质量的H2。,讨论总结,物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔（摩、mol)，符号 n。,对比感受,1摩（mol）的物质究竟含有多少微粒？,需要规定,自学归纳,2.什么是阿伏加德罗常数？,0.012kg12C,近似值为 6.021023,物质的量为1摩（1mol）的任何粒子的粒子数， 即：0.012kg12C含有的碳原子数。 符号：NA。 (NA是一个精确的正整数）,1.物质
3、的量为1摩（1mol）的任何粒子含有的粒子数与_含有的原子数相同。,物质的量为1摩（mol）的物质究竟含有多少微粒？阅读课本44页回答：,2.你感觉国际上这样规定NA有什么好处？,与相对原子质量基准统一，便于和质量建立联系。 NA个微粒所形成的微粒集体的质量通常在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于称量。 （下一节课将切身体会到这些好处）,问题探究,1.若粒子数的符号为N，则n、N和NA的关系式为： n _。,从关系式看 NA 有单位吗？单位是 _。,N/NA,mol 1 2,1983年10月第十七届国际计量大会通过了米的新定义：“米是光在真空中1299792458秒的时间间隔内所经路程的长度
4、”。米的新定义有重大科学意义。从此光速c成了一个精确数值。把长度单位统一到时间上，就可以利用高度精确的时间计量，大大提高长度计量的精确度。,类比感受,小结：,n,mol,NA,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,准确值为12g12C含有的碳原子数，近似值为 6.021023,3.下列说法是否正确？（从表达有无歧义看） 1molNa+（ ） 1mol水分子（ ） 1mol CO2（ ） 1mol 氢（ ） 1mol O（ ） 1mol氧（ ）,问题探究,问题探究,4.假若你有1 mol的硬币，一个硬币的厚度大约是1.5 mm。快速估算把它们都垒叠成一摞将有多高（单位：米）
5、？,对比：一个天文单位（地日距）为1.5 1011米。,使用物质的量和摩尔时的注意事项,物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。,适用范围：微观粒子或它们的特定组合。,使用准则：必须指明微粒符号、名称或化学式。,物质的量,微观粒子 的数目NA,宏观物质的质量 12g12C,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁,求在0.5molO2中含有的O2的分子数目,解：O2的分子数为,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023 mol -,= 3.01 1023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子的物质的量是多少摩？,例题1,0.5mol Na2SO4含有 mol Na+,
6、 mol SO42-, 约含 个O。,1,0.5,40.5 mol6.021023mol-1 1.204 1024,Na2SO4 Na+ SO42- O1 2 1 4,1mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2 NA NA 4 NA,例题2, 3.011024个硫酸分子的物质的量为 mol； 2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 9.031023个甲烷分子含 mol C原子、 molH原子， mol电子、 mol质子。 molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,
7、15,1.5,练习巩固,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，1820年被聘任都灵大学理科教授。后被选为都灵科学院院士，担任意大利教育委员和度量衡学会会长。,阿伏加德罗,阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内
8、的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,作业：认真阅读课文，体会学习方法： 通过类比和对比，把未知事物与自己熟悉的事物建立起联系，从而将其纳入自己的认知体系。 课后习题都写在书上,1个铁原子的实际质量：9.277410-23克 1个水分子的实际质量：2.99210-23克1个钠原子的实际质量：3.81910-
9、23克1个氯原子的实际质量：5.88910-23克,微观粒子 1个C原子 1个Fe原子 1个水分子 1个NaCl分子 扩大 6.021023 1molC原子 1molFe原子 1mol水分子 1molNaCl分子 12克 56克 18克 58.5克 宏观质量 12 56 18 58.5 式量,2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有如下关系：M = m / n,1、摩尔质量是1mol物质（由6.021023个粒子组成）的质量，符号是M，单位g/mol，kg/mol,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2、（练习）1molCO2的质量是多少？ 2molCO2的质量是多少？ 22克的CO2的物质的量是多少？,
