1、1江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 化学平衡 2（平衡移动）教学案 新人教版选修 4【教学目的】1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【教学重点、难点】化学平衡移动原理【教学过程】（复习）化学平衡状态的概念化学平衡状 态的特征（设疑）化学平衡状态的特征之一是“变”含义是什么？化学平衡状态是受外界条件影响的。当外界条件发生改变时，平衡状态是否也发生改变呢？如何改变？这就是我们本节课要探究的内容。(1)浓度对平衡移动的影响探究活动（一）浓度对化学平衡的
2、影响（实验 25）已知在 K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡 取两支试管各加入 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。编号 1 2步骤 滴加 310 滴浓硫酸滴加 1020 滴 6 mol/L NaOH现象（结论）浓度发生改变，化学平衡状态也随之发生改变。我们说，平衡发生移动了。（图像分析）增加生成物浓度 减小生成物浓度2（设疑）若增加若减小生成物浓度，是否也会使平衡发生移动呢？（实验 26）向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L 的 KSCN溶液，溶液呈红色。存在一个平衡
3、将上述溶液均分置于两支试管中。然后按下表进行操作，观察溶液的颜色变化。编号 1 2步骤 1 滴加饱和 FeCl3 溶液 滴加 1mol/L 的 KSCN 溶液现象步骤 2 滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液现象结论（图像分析）增加反应物浓度 减小反应物浓度（归纳）结论：浓度对化学平衡的影响 。 （强调） 浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响 V 正、 V 逆的大小，所以化学平衡不移动。只 要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新
4、平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低 , 而其他物质的转化率提高。改变浓度后，速率时间图象是连续的。（讲述）应用3(2)温度对平衡移动的影响探究活动（二）温度对化学平衡的影响（实验 27）(归纳)现象：放在热水中的烧瓶（升温） ，瓶内气体颜色 ， 放在冰水中的烧瓶（降温） ，瓶内气体颜色 。结论 。（原因分析） 。其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的 vt 图象？(3)压强对平衡移动的影响实验数据N2 十 3H2 2NH3压强(MPa) 1 5 10 30 60 100NH3 % 2.0 9.2 16.4
5、 35.5 53.6 69.4对于反应 H 2 + I2 = 2HI，4压强(MPa) 1 5 10 30 60 100HI % 60.0 60.0 60.0 60.0 6 0.0 60.0对于反应 N2O4 2NO2，压强(MPa) 1 5 10 30 60 100NO2% 60.0 56.0 52.0 50.0 48.0 32.0（归纳）由表中数据可知，增大压强， 。（分析原因） （作图）vt 图像 （3 个）(4)催化剂对平衡移动的影响（学生推测）催化剂对平衡移动的影响（归纳）改变条件 一定时间V（正）=V （逆） V 正 V 逆 V（正）=V（逆）各组分的含量保持不变 组分含量发生变化 各组分含量又保持一定化 学 平 衡 移 动（1）化学平衡移动： （2）平衡移动的实质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V 正 V 逆（3）化学平衡移动的方向：若外 界条件改变，引起 V（正） V（逆）时，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起 V（正） p+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m:nC若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小D若 m+n=p+q，则往含有 amol 气体的平衡体 系中再加入 amol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a
