1、第4章 认识化学变化 第1节 常见的化学反应 (第2课时）,授课人 卢荣毅,1、在空气中点燃蜡烛,2、用一空烧杯罩住火焰的上方,3、将燃烧的蜡烛伸入盛有氧气的集气瓶中,黄白色火焰,放热黑烟较少,火焰渐小,黑烟增多,发出明亮的白光,无黑烟,观察与思考：蜡烛的燃烧,完全燃烧与不完全燃烧的比较,O2充足,O2不足,快,慢,多,少,二氧化碳和水,CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑等小颗粒,石墨、金刚石、木炭等燃烧均是如此！,为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？,答：一氧化碳是无色无味的剧毒气体,一氧化碳的物理性质:,通常为无色、无味的气体； 密度略微小于空气； 难溶于水。,一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红
2、蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。,如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？,加强室内通风； 保证燃料充分燃烧。,为什么要使燃料完全燃烧?,完全燃烧 放出热量多,不完全燃烧会生成CO等有毒气体，污染大气,完全燃烧能 节约资源，保护环境,交流与讨论,总结与反思,在日常生活中,使燃料完全燃烧的具体做法有哪些呢?,1.提供充足的氧气 2.增大可燃物与氧气的接触面积,CO有毒，对环境有污染，它真的没有用吗?,一氧化碳的化学性质,可燃性；,由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料 ，煤气的主要成分就是CO 。,剧毒性；,还原性。,一氧化碳从哪里来的呢？,燃料的不完全燃烧,汽车排放的废气,煤气的泄漏,二、爆
3、 炸,爆炸类型：,1.由物理膨胀导致的爆炸 2.由化学反应引起的爆炸面粉粉尘爆燃实验.mpg 3.核爆炸,可燃物在有限的空间内,急剧的燃烧,所释放的能量使产生的气体迅速膨胀而引起了爆炸。,爆炸的条件:,1、有限空间内2、急剧的燃烧,情况一：,可燃物在无限空间内的爆炸,情况二：,爆炸的条件:,氧气浓度较高， 或：可燃物与氧气的接触面积较大,如：点燃浸满液氧的棉花球,反思,任何可燃性气体、可燃性固体粉尘，与空气接触充分，遇明火都有可能发生爆炸。,常见气体的爆炸极限,可燃性气体在点燃前必须检验纯度!,爆炸极限:容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围,爆炸会给人类带来什么？,讨 论,有利的一面
4、如：爆破,在下列场所-加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处应采取哪些措施防止爆炸事故的发生？,有害的一面,加强通风、严禁烟火等,你认识吗？,拓展：燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系,( （1)燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应；都放出热量； 不同点是：燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，燃烧发光，缓慢氧化不发光。（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。,（3）四者的关系如下：,1.下列有关碳、氢元素的完全燃烧和不完全燃烧的说法中错误的是（ ）A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义,C,2.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全 措施，其中安全的是( )A用点燃的木条检验液化石油气是否漏气 B到小煤窑里挖煤用火把照明C屋里发生液化气泄露，应立即拨打 “110”求救D屋里发生液化气泄露，应立即关闭阀门，打开门窗 通风,D,
