1、加学教育辅导讲义 学生姓名 教师姓名 赵老师 班主任上课时间 2017.8. 课段 ：00：00 年级 高一 课时 2K教学内容 氧化还原反应教学目标1会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。2理解氧化剂和还原剂的含义。3学会应用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。教学重点1理解氧化剂和还原剂的含义。2学会应用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。教学难点1理解氧化剂和还原剂的含义。2学会应用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。教学准备 教案，错题本，积累本，课时作业教学过程课前回顾错题重现知识详解知识元一：物质间的转化（1）不同类别物质间的转化：一定条件下，不同的物质间能发生转化
2、 不同物质间的转化物质的转化类型 化学方程式单质化合物 2 OH2 金属氧化物氢氧化物 )(Caa酸盐 SNSOH24242非金属氧化物酸 23碱盐 OHala2l化合物单质2 32KCMnO单质单质 44FeSuSFe 不同类别的含钙物质的相互转化：Ca、CaO、 、 、 等含钙元素的物质，它们之间的转化有多种途径，举例如下： 2)(OHCa32Cal物质的转化类型 化学方程式单质盐单质氧化物单质碱盐单质氧化物碱氧化物盐碱盐盐碱盐盐盐氧化物（2）化学反应类型及相互关系：根据反应中元素化合价是否变化分为：氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应前后物质种类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
3、知识元二：氧化还原反应一氧化还原反应1氧化还原反应的含义反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应2氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价有变化3实质：电子的转移（得失或偏移）化学反应的实质是原子之间的重新组合。原子核外电子运动情况，对物质的化学反应有着非常大的影响。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的，最外层电子与化学反应有密切的关系。例如：金属钠和氯气单质化合价都为 0 价，当钠最外层的 1 个电子失去时，显+1 价，即失电子化合价升高，相反，得电子的氯原子则化合价降低。又如：氢气与氯气反应时，生成氯化氢，氢失去一个电子后最外层就没有电子了，所以它并没有完全失去一个电子，而是氢
4、与氯各拿出一个电子来共用，又由于氯 对电子的吸引力较大，所以这对电子又偏向于氯，所以最后氢显+1 价，而氯显-1 价，也就是说电子的偏移也会引起化合价的变化。二有关氧化还原反应的概念及关系1氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质表现：所含元素化合价降低，被还原2还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质表现：所含元素化合价升高，被氧化3氧化性：氧化性是氧化剂在反应中表现出来的性质，是物质得电子的能力，越容易得到电子的物质，氧化性越强。4还原性：还原性是还原剂在反应中表现出来的性质，是物质失电子的能力，越容易失去电子的物质，还原性越强。5氧化产物：在氧化还原反应中，反应物中的某元素发
5、生氧化反应的对应生成物叫做氧化产物。6还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物叫做还原产物。说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。相互关系为：化合价降低 得到电子 氧化剂 被还原 发生还原反应 生成还原产物 特征 实质 反应物 结果 反应过程 生成物 化合价升高 失去电子 还原剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物总结：升失氧 降得还四用双线桥法表示氧化还原反应1双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对
6、应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：注：氧化还原反应中转移的电子数目就是反应中得或失的电子数目，不是得与失的电子之和。 得 e-,化 合 价 降 低 ， 被 还 原 （ 发 生 还 原 反 应 ） 222MnO+4HCl()=nl+HO浓 氧 化 剂 还 原 剂 还 原 产 物 氧 化 产 物 失 去 e-， 化 合 价 升 高 ， 被 氧 化 （ 发 生 氧 化 反 应 ） 2单线桥法：基本形式： xe 氧 化 剂 （ 氧 化 性 ） 还 原 剂 （ 还 原 性 ） 还 原 产 物 氧 化 产 物 五四种基本反应类型
7、与氧化还原反应的关系反应类型 结论 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应的实例化合反应A B 有单质参加的化合反应是氧化还原反应2343Fe O=Fe点 燃 223COH分解反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应22H 通 电 32a高 温置换反应ABC置换反应都是氧化还原反应2FeCl elH复分解反应 D复分解反应都不是氧化还原反应 33KClAgNOClK上述关系可用下图表示：置换反应复分解反应分解反应化合反应氧化还原反应非氧化还原反应六氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒原则（化合价升降）；电荷守恒原则；质量守恒原则；2缺项的一般为酸、碱和水。3氧化还原反应的配平方法化合价升降
8、法4化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法，步骤一般为：一标根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。二等使变价元素的化合价升降的总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。三定根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。四平用观察法配平其他各物质的化学计量数，配平化学方程式。五查原子守恒、离子守恒、电荷守恒。七配平技巧：1全部氧化还原反应 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平 2C2uOC2部分氧化还原反应，一部分发生氧化还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和 42216Hl2KMn=2lnl58HO3自身氧化还原反应（包括分
9、解、歧化）一般从右边着手配平（倒配法） 2 323Cl6O5ClKl4归中反应一般从左边着手配平 22HSHO342425KIO3IKS3一考点： 1会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。2理解氧化剂和还原剂的含义。3学会应用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。二重难点：1理解氧化剂和还原剂的含义。2学会应用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。三易错点：1 有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应。2表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥较方便。题模一：氧化还原反应的判断例 1.1.1 下列反
10、应不是氧化还原反应的是（ ）A B22FHO+4F 2224ISOH+SOHI+C D22KMn16ClKlMnCl5()+8HO浓 Naa例 1.1.2 下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A 2lB 2g C lAgl D Cu例 1.1.3 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B铜粉在空气中加热变成黑色粉末C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰例 1.1.4 下列变化属于氧化反应的是（ ）ACO 2CO BCl Cl 2CFe 3+Fe 2+ DCO 32 CO 2例 1.1.5 下列与化学概念有关的说法正确的是（
11、 ）A化合反应均为氧化还原反应B碱性氧化物一定是金属氧化物C同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D摩尔是七个基本物理量之一例 1.1.6 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应例 1.1.7 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）AFeS BFeCl 2 CFeCl 3 DFe 3O4例 1.1.8 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）A2Na+2H
12、 2O=2NaOH+H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2CCaO+H 2O=Ca（OH） 2 D3NO 2+H2O=2HNO3+NO例 1.1.9 下列叙述中，一定正确的是（ ）A某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B含金属元素的离子一定是阳离子C金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同题模二：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系例 1.2.1 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A 22ClKBrCl+B 332NaHOaO=HC 2 34Fe4FeD 2232a+NaC+例
13、1.2.2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）（1）铁和氯气反应： 23=Felel点 燃（2）氯气通入溴化钠溶液： 2aBrNaCl+r+（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 424()=HSOa+SHCl浓（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： 2 22MnlnlO（5）氢气在氯气中燃烧： 2+=HCll点 燃A（1）（2） B（1）（3） C（1）（4） D（1）（5）例 1.2.3 高炉炼铁中生成铁的反应一定是（ ）A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应例 1.2.4 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A2Na+2H 2O=
14、2 NaOH+H2 BCl 2+H2O=HCl+HClOCCaCO 3=CaO+CO2 DCa（ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO题模三：氧化还原反应的表示方法例 1.3.1 下列电子转移的表示方法中正确的是（ ）AA 选项 BB 选项 CC 选项 DD 选项例 1.3.2 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）A BC D例 1.3.3 某反应为：3H 2O2+Cr2（SO 4） 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）三点剖析题模精选真题在线随练 1.1 下列对于氧化还原反应的叙述
15、正确的是（ ）A物质得氧的反应为氧化还原反应B同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应C发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的D氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，那么其他元素均被还原随练 1.2 已知下面六句话：A 氧化 B；B 氧化 A；A 被 B 氧化；B 被 A 氧化；A 被 B 还原；B 被 A 还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（ ）A B C D随练 1.3 下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）A 2235ClI6HO10Cl2HIOB Mn4lnC 2 222laallD HOCl+光 照随练 1.4 下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂
16、的氧化还原反应是（ ）A 2llB 2a+aHC 2NOD 2高 温随练 1.5 在 反应中，氧化产物是（ ）4 22KMn16Cl2KlMnCl58HO()浓A ClB nC D 2Cl随练 1.6 利用下列方程式完成下列问题。A B22=uO+Hu 2MnO32Kl=l3C D222Mn4lnCl+H)O(浓 332NaHCaCHOE F244BaSBa 2 2llNl（1）有元素化合价升降的反应是(用序号填空，下同)_；（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是_；（3）同一种物质中一种元素被氧化另一种元素被还原的是_；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是_。能力提升1、
17、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： 2CO+高 温 32uH=CuO+H 2NalalN CO+点 燃 2342=3Fe4HgFeO+H 2uu 32+()4NN6点 燃纯 2HO=电 解 2AlaaAlO3H+ 223CC+（1）其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）A分子中的原
18、子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变2 、分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：（1） 氧化剂是_；还原剂_。2=Na+laCl点 燃（2） 氧化剂是_；还原剂_。 。2FeHe+（3） 氧化剂是_；还原剂_。 。4 242aOuSOHNaS随堂检测作业 1 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有 ； ，下述叙述中正确的是（ ）2Cr2HlrCl22324CrlHlO4CrlHOA反应、均属于置换反应B 在反应、中均作氧化剂lC反应中 被氧化lD溶液颜色由蓝变绿是因为 发生氧化
19、反应2Cr作业 2 某物质中元素被还原了，则该元素一定（ ）化合价升高化合价降低得到电子或电子对偏向失去电子或电子对偏离A B C D作业 3 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2作业 4 氧化还原反应的实质是（ ）A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移作业 5 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应作业 6 下列反应中属于氧化还原
20、反应的是（ ）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2H 2SO4+BaCl2BaSO 4+2HClZn+2HClZnCl 2+H2Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+CO2+H 2OA B C D课后总结题模一：氧化还原反应的判断例 1.1.1【答案】D【解析】A 项中氟元素的化合价降低，氧元素的化合价升高；B 项中碘元素的化合价降低，硫元素的化合价升高；C 项中锰元素的化合价降低，部分氯元素的化合价升高，所以上述三个方程式都是氧化还原反应；D 项中的元素化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。例 1.1.2【答案】B【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应。B 项中 Mg 元素的化合
21、价由 0 价升高到2 价。例 1.1.3【答案】B D【解析】A.Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl(复分解反应 )；B.2Cu O 2 2CuO(氧化还原反应)；=C.CaCO32HCl= =H2OCO 2CaCl 2(复分解反应)；D.2H 2O 2 2H2O(氧化还原反应) 。点 燃例 1.1.4【答案】B【解析】AC 元素的化合价降低，发生还原反应，故 A 不选；BCl 元素的化合价升高，发生氧化反应，故 B 选；CFe 元素的化合价降低，发生还原反应，故 C 不选；D没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 D 不选；故选 B例 1.1.5【答案】B【解析】A、有电
22、子转移的化学反应是氧化还原反应，没有电子转移的化合反应不是氧化还原反应，如NaOH+CO2=NaHCO3，故 A 错误；B、碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故 B 正确；C、同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，故 C 错误；D、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故 D 错误例 1.1.6【答案】C【解析】A可能只有一种元素得到电子、也失去电子，如氯气与水的反应中只有 Cl 元素的化合价变化，故A 错误；B可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有 Cl 元素的化合价变化，故 B 错误；C置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故 C 正确；D过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均为氧化还原反应，则没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应，故 D 错误；例 1.1.7【答案】B【解析】A、因 S 是弱氧化剂，FeS 可由 Fe 和 S 直接化合得到，故 A 正确；
