1、,课题2 原子的结构,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年，道耳顿提出：构成物质的最小,粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子,的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,科学史话,原子奇特的内部结构,原子的构成示意图,一、原子的构成,认真观察原子的构成,原子,原子核
2、,质子,中子,电 子,不带电,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,图3-9,原子可以再分。,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,原子,原子核比原子小得多,质子带正电，中子不带电，电子带负电。 原子核的电性由质子决定：原子核带正电， 数目跟质子相等。,表3-1 几种原子的构成,根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？,氢原子核内只有一个质子，没有中子。碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。 所有原子质子数和核外电子数都相等 有的原子质子数等于中子数，有的
3、不等 不同原子核内质子数不同。 不同原子核外电子数不同。,讨论,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？,相等,相等,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子结构特征 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,原子核所带电荷数叫做核电荷数,练习 以碳原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？,三种。质子、中子和核外电子。,6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外
4、电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,+,不同原子的内部结构,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的质量,原子的质量非常小，到底有多小呢？,一个碳原子的质量为 一个氧原子的质量为,1.99310-26 kg 2.65710-26 kg,三、相对原子质量,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量与它相比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义写出相对原子质量计算式,相对原子质量,2.65710-26 kg,1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为2.65710-26
5、kg,一个硫原子的质量为5.32610-26 kg,5.32610-26 kg,1.99310-26 kg,图3-15张青莲 （1908-2006）,表3-2 构成原子的粒子的质量,1原子核由（ ）构成。A质子和中子 B电子和中子C质子和电子 D质子、中子和电子,A,B,3、铁原子的相对原子质量是 ( )A、56 g B、56 C、9.28810-26 kg D、1/56 g,4、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ） A、40 B、27 C、26 D、28,B,B,具有相 同核电 荷数的 一类原 子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、
6、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或 失去电子,构成,分解,同种元 素组成,不同种 元素组成,小结,【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？,特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布,1 2 3 4 5 6 7,近 远,低 高,1、核外电子排布特点：,(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；,(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。,(1).电子的能量低，在离核近的区域运动;电子的能量高, 在离核远的区域运动.,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳
7、_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。,低,高,2、原子结构示意图 （以氧原子为例）,核外电子分层排布,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子上 的电子数,最外层电子数,每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？,【基础练习】,画出下列原子结成示意图：,12 镁 8 氧 17氯,元素种类、最外层电子数与元素性质的关系,图3-12 部分原子的结构示意图,（1）元素与最外层电子数的关系（图312）,8个（He为2个）,比较稳定,（2）元素与最外层电子数的关系（图312）,一般少于4个,原子易失电子,（
8、3）元素与最外层电子数的关系（图312）,一般大于或等于4个,原子易得电子,金属元素 钠： 最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构,失去最外层的1个电子,得到2个电子,稀有气体元素氖： 最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。,非金属元素：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）,1,金属元素：最外层电子数一般4个,
9、未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,元素的化学性质是由 决定。,8个 （He为2个）,相对稳定结构难得失电子,稳定,一般少 于4个,易失去电子,活泼,一般等于 或多于4个,易得到电子,活泼,原子的最外层电子数,归纳,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,3 离子：带电的原子或原子团。原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),离子的表示方法,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,粒子结构特征,失去1电子,NaCl的生成,
