株洲市二中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

1、1株洲市二中 2013 年下学期高一年级期末考试试卷化学试题时量：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn 65第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分）1下列做法不能减少大气污染的是A大力发展清洁能源，烟气脱硫 B大力发展私家车，减少公共交通C利用太阳能、风能等替代化石能源 D多使用电动车和自行车2下列操作中不正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C分液操作时，分液

2、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不互溶3下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是A空气，熟石灰，盐酸 B液氯，烧碱，漂白粉C石英，二氧化硫，硫酸 D青铜，纯碱，水玻璃4下列说法错误的是 A燃烧时一定伴有发光现象 B燃烧一定要有氧气参加 C燃烧一定是氧化还原反应 D燃烧一定会放出热量5下列关于物质的用途的叙述错误的是 A水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒6“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

3、如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A不能透过滤纸 B有丁达尔效应产生C所得液体一定无色透明 D不稳定、很快会分层7在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是A浓硫酸 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液8某未知溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有的阴离子是如下四组中的一组。则它是ACl SO42 BCl NO3 CCl CO32 DCl OH9下列物质的颜色描述错误的是ANaOH 固体白色 B胆矾（CuSO 45H2O）蓝色 C硫氰化铁溶液红色 DFe 2

4、O3 黑色 10下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是ANa BNa 2O CNa 2O2 DNa 2CO311下列有关物质的量的说法中，正确的是AO 3的摩尔质量为 48g/mol B物质的量的单位是克C1mol 单质碳在任何条件下的体积都为 22.4LD将 2molNaCl 晶体加入到 1L 水中，得到 NaCl 溶液的浓度就是 2molL1 12下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是A三氧化硫溶于水生成硫酸 2B碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C高锰酸钾受热发生反应制氧气 D过氧化钠中通入二氧化碳气体13下列离子方程式书写不正确的是 A铁和稀硫酸反应： Fe + 2

5、H + = Fe2+ + H2B在 NaOH 浓溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液：NH 4 OH NH 3 + H 2O C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2OH Cl HClODCa(NO 3)2溶液中滴加少量的 K2CO3溶液：Ca 2 CO 32 CaCO 314在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa 、K 、OH 、Cl BNa 、Cu 2 、SO 42 、NO 3CMg 2 、Na 、SO 42 、Cl DBa 2 、HCO 3 、NO 3 、K 15 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A23 g Na 在空气中加热完全变成 Na2O2 ，失去

6、NA个电子B标准状况下，22.4 L H 2O 含有 NA个 H2O 分子C1 mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 NAD0.5 mol KClO 3中含有 Cl 的数目为 0.5 NA16把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是A稀硫酸 BFe 2(SO4)3 溶液 CCuSO 4溶液 DNaNO 3溶液17下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 ACO 2 BN 2 CSO 2 DNH 3 18右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12C用 NH4Cl 和 Ca(

7、OH)2反应制取 NH3D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O219工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO 2 + 3C = SiC + 2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A1：2 B2：1 C1：1 D3：120某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 NH 4+ Mg 2+ Fe 2+ Al 3+ A B C D21 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加

8、入少量 NH4SCN 溶液A. B. C. D. 22“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是 A消除硫酸厂尾气排放：SO 22NH 3 = (NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气排放：NO 2NO2NaOH =2NaNO 2H 2OC制 CuSO4：Cu2H 2SO4(浓) = CuSO 4SO 22H 2O D制 CuSO4：2CuO 2= 2CuO CuOH 2SO4(稀) = CuSO 4H 2O23将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1 g 铜粉，此时共收集到 NO 气体

9、 448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m2 g，则（m 1m2）为A5.76 g B2.88 g C1.92 g D0 g24在 100mL 混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 1 mol /L 和 4 mol/L，向该混合液中加入32.5g 锌，微热充分反应后，收集到标准状况下的气体为 3A2.24 L B7.84 L C10.08 L D11.2 L第卷 非选择题 二、填空题（共 52 分） 25按要求回答下列问题（10 分）（1）近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用

10、下列选项的字母代号进行填空。A二氧化硫 B二氧化碳 C开发新能源 D沉淀法a造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；b以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；c水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有 Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；d石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。请说出解决能源短缺问题的一种方法 。（2）现有三组混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 。（3）相同质量的 NH3和 H2S 两种气体，它们所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；欲配制 1000mL 1.0 mo

11、l / L 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98%，密度为 1.84g / cm3的浓硫酸 mL 。26按要求回答下列问题（共 8 分）（1）亚硝酸钠（NaNO 2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为 Fe3+而引起中毒，服用维生素 C 可使 Fe3+转化为 Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe 2+1.NaOC 维 生 素Fe3+ ，转化 1 中，氧化剂是 ，转化 2 中，维生素 C 表现 性。(2) 在盐酸、浓硝酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去 Al 表面的铜镀层的是 （填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和 （填序号

12、）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是 。（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中 Cu2+、Fe 2+和 Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的 Fe3+和 Cu2+的物质的量之比为 。 27按要求回答下列问题（共 10 分）（1）根据二氧化硫所具有的性质，选择适当的序号按要求填空。 氧化性 还原性 漂白性 酸性氧化物的性质 aSO 2能使滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液变为无色，体现了 SO2的 bSO 2能使溴水颜色褪去，体现了 SO2的 cSO 2能使品红溶液颜色褪去，体现了 SO2的 （2）根据硫酸所具有的性质，选择适当的序号按要求填空。 吸水性

13、脱水性 酸性 氧化性a浓硫酸与铜反应，反应中浓硫酸显示出 ；b向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸显示出 4（3）新制氯水含有 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl 等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。a取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是 HCl，HCl 表现出 性。b 取少量新制氯水于试管中，加入 AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。c取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。d取少量新制氯水于试管中，加入 FeCl2溶液，发现很快变黄，

14、起作用的成分是 Cl2，说明氯气具有 性。e取少量新制氯水于试管中，放置数天后，酸性增强，请解析原因 （用化学方程式表示）28(8 分) 右图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：（1）图中用于加热的仪器名称是 ，（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： （3）验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）。（4）若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。29(8 分)下图是某研究性小组进行的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：I、 II、 。（2）实验二用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验

15、现象是：含有 Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：结论 1： 结论 2： 30（8 分）下图中 A均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。C 是两性氧化物，B 为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）碳酸氢钠碳酸钠澄清石灰水细沙包有过氧化钠的棉花二氧化碳I II实验一 实验二ABC高温D 盐酸 5请回答以下问题：（1）B 是_（填化学式），C 是_（填名称）。（2）写出与 NaOH 溶液反应的实验现象_。（3）A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应，写出此反应的化学方程式_。株洲市二中 2013 年下学期高一年

16、级期末考试试卷化学答案时量：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B A B B A B D C D B A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C C A A B D A A C C A B二、填空题（共 52 分）25（10 分,每空 1 分）（1）a B b A c D d C

17、（2） 分液 蒸馏 过滤 （3） 2：1 3：1 54.3 26（共 8 分，前 4 空每空 1 分，后 2 空，每空 2 分）（1） NaNO 2（或亚硝酸钠） 还原 (2 ) Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH 4+ （3） 4:1 27（共 10 分，每空 1 分）（1）a b c （2）a （缺不给分） b （或）（缺不给分） （3）a 酸 b Cl c HClO d 氧化性 光照6e 2 HClO = 2 HCl+ O 2 28(8 分，每空 2 分) （1） 酒精灯 （2） Ca(OH) 2 + 2 NH4Cl = 2NH3 +CaCl 2 + 2 H2O （3） 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则收集满） （4） 2.24 29(8 分，每空 2 分)（1） I、 无明显现象 II、 产生白色沉淀 （2）结论 1： Na 2O2和 CO2作用可生成 O2 结论 2： 该反应为放热反应 （或其它符合题意的答案都可）30（8 分,每空 2 分）（1）_Fe 2O3_ _氧化铝（或三氧化二铝）_（2）_生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色_（3） _2Al + 2NaOH + 2 H 2O = 2 Na AlO2 + 3H2 _