1、1,陌生方程式书写,2,2009年北京高考方程式书写能力要求,中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。,3,反应物,生成物,配平,核心任务,4,氧化还原反应 电解质溶液在水溶液中的行为 酸碱盐反应规律 根据题目信息书写方程式 电极反应,如何书写陌生方程式,5,1.氧化还原反应方程式的书写,氧化性、还原性的判断 氧化反应、还原反应产物的判断 化学方程式的配
2、平,6,性质,结构,位置,钠：金属 物质结构金属性,物质分类,周期表编排,核外电子排布,周期律,SO2：酸性氧化物氧化剂、还原剂,7,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,化合价降低，还原反应,化合价升高，氧化反应,弱还原剂 弱氧化剂,8,SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。 SO2吸收Br2的离子方程式是 。,9,SO2 + Br2 SO2 S +4 +6 SO3 SO42-Br2 Br 0 -1 Br SO2 + Br2 SO42- + Br SO2 + Br2 SO42- + 2Br H2O O SO42- H+SO2 + Br2 + H2O S
3、O42- + 2Br + H+SO2 + Br2 + 2H2O SO42- + 2Br +4H+,化合价升降分析,分析思路的有序性,元素守恒分析,10,氧化还原反应方程式书写,列出题目提供的反应物和生成物 根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降 依据：已知物质、题目信息、得失电子 根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式,11,反应物信息,反应物信息,生成物信息,生成物化合价变化,12,我们的答案,错误原因,缺少化合价变化分析,缺少题目信息分析,缺少元素守恒分析,13,反应物信息,生成物信息,14,典型错误,缺少题目信息分析,缺少题目信息分析,
4、15,缺少题目信息分析,16,跟我练,17,18,定量数据判断电子得失数目,19,？改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3+Cl2+H2OHCl+NaClO3+CO2,20,Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 Na +1 +1 C +4 +4 O -2 -2Cl 0 +5 还原剂 NaClO3另一反应物 氧化剂 化合价降低Cl 0 -1 Cl-Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + Cl- Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + 5Cl-（化合价升降守恒）3Na2CO3 + 3Cl2 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl（元素守恒）,21,根
5、据题目要求书写方程式的习惯,22,2.电解质溶液在水溶液中的行为,在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应,23,从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未知）,核心任务：寻找反应物,24,硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写,溶液中的反应本质上是离子的反应！,溶液中存在哪些离子？,溶液中离子的来源？,25,硫酸铝溶液,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,碳酸氢钠溶液,Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4,+,3 3 3 3,找到反应的离子,找到促进的
6、反应,反应加和得到总反应,26,离子反应方程式的书写步骤,写出离子及其来源 电离方程式、水解方程式 判断离子间的反应 已知、题目信息 整合方程式,27,氢氧化钡溶液,Ba2+2OH-,碳酸氢钠溶液,NaHCO3= Na+ +HCO3-,+,Ba(OH)2=,Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2O,Ba2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2O,2 2 2,28,2. “以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下： 将 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液,过滤，得到FeC03固体，煅烧，得到Fe2O3
7、固体。”请写出生成FeCO3 的离子方程式 。,29,离子反应方程式书写 需要解决的问题,FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？ 离子的来源？ 离子的反应又会影响哪些反应？,30,FeSO4溶液,NH4HCO3溶液,FeSO4=Fe2+SO42-,NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-,+,Fe2+ + 2HCO3- = + H2O+CO2 ,FeCO3,31,3个反应 3个HCO3- 3个不同的反应原理,32,NaHCO3发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）到用反应原理分析,33,离子浓度比较,基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析 电解质成分分析（化学反应分析） 写出离子
8、及其来源 电离方程式、水解方程式,34,知道离子的来源是浓度比较的基础,C25 时，在pH4的HCl溶液与pH10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H）前者大于后者,HCl= H+ +Cl-,Na2CO3= 2Na+ +CO32-,35,离子浓度分析过程,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2 4 0.3 mol 0.6 mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 1 1 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol,化学计算比例思想,36,0.2 mol NaOH、 0.2 mol Na2CO3,NaOH= Na+ +OH-,Na2CO3= 2Na
9、+ +CO32-,无法判断HCO3-浓度,无法判断H+浓度,0.2,0.2,0.2,0.2,0.2,0.4,增加,增加,减少,37,2009年北京高考,38,39,3.根据酸、碱、盐反应规律判断产物,红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。,40,41,4.根据题目要求或信息 获取反应物和产物信息,液态NH3与H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式是 。,42,根据题目信息获取反应物和产物信息，不是考反应记忆,信息分析,信息分析,43,电化学的核心是氧化还原反应中电子的得失。 因此电化学考题的核心任务应该是分析电化学中电子得失情况,5.电极反应方
10、程式的书写,44,正极,负极,阳极,阴极,失电子,得电子,得电子,失电子,氧化、还原反应（得失电子）在不同电极进行 明确电极和得失电子的关系,45,（1）分析电化学反应的一般思路：,明确该极是得还是失电子,根据化合价变化得出产物,正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物,结合电解质溶液，判断最终反应,（2）根据题目信息分析陌生电极反应,46,得失电子分析,根据总反应分析,根据题目信息分析,47,得失电子分析、 反应物判断 H、OH-、Mn2+、SO42- Ni、 H、OH-、K+ 2H2eH2,48,海南,14（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(a
11、q) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。,得失电子分析 Ag+ + e- = Ag 得电子 正极 Cu 2e- =Cu2+ 失电子 负极,电极材料分析：金属、惰性 电解质溶液分析：,49,山东,29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,得失电子分析 Fe3+ + e- = Fe2+ 得电子 正极 Cu 2e- =Cu2+ 失电子 负极,电极材料分析：金属、惰性 电解质溶液分析：,50,小统计： 写成其他的 写出Al-3e-=Al3+ 写出Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 写出Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,得失电子产物和电解质溶液的反应,51,根据题目信息分析陌生电极反应,根据题目信息判断产物,52,根据题目信息进行分析 充放电顺序变化,53,同一反应不同写法，对应电极反应写法不同 养成根据题目信息解题的习惯,54,根据题目信息进行分析,根据题目信息进行分析,
