1、1课 题 第九单 元 课题 1 溶液的形成 第 1 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人导学目标1、了解溶液、溶质、溶剂的基本概念。2、认识溶液的基本特征。重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 溶液的概念 溶质和溶剂的判断 溶液的概念 溶液的状态课中导学探究活动一：几种固体的溶解操作：在两个烧杯中各取约 20mL 水，分别加入一小药匙蔗糖和一小药匙硫酸铜，并搅拌分析：上述实验形成的每一种溶液中各部分的颜色是否一样？ 放置了一段时间后，你有没有看到哪种液体中有固体析出? 我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物? 小结：（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的
2、 。溶质： 的物质。溶质可以是 态溶剂： 的物质，常用的溶剂有 （3）溶液的三大特征： ：指溶液内各部分的 和 都相同。 ：指 时，溶液各成分不分离。 ：至少含 种物质。探究活动二：探究物质的溶解性溶解能力实验 a 碘+水 b 高锰酸钾+水 c 碘 +酒精d 高锰酸钾+酒精现象（是否溶解）课中导学分析：比较 a、c 或 b、d，可知同一种溶质在 _比较 a、b 或 c、d，可知不同的溶质在 _结论：溶解性的大小跟 有关。5、确定溶质和溶剂的规律固体和液体组成溶液：溶剂为 （2）溶液的组成2气体和液体组成溶液：溶剂为 液体和液体（都不是水）组成溶液：溶剂为 。液体和液体（其中有水）组成溶液：溶剂
3、为 课堂练习1、下列液体属于溶液的是（ ）A 、牛奶 B 、泥浆水 C 、冰水混合物 D 、澄清石灰水2、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒为 54 度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A、大于 54 度 B、小于 54 度 C、等于 54 度 D、无法判断 3、当水分不蒸发,温度不改变时，KNO 3溶液放置一年时间后，KNO 3将( ) A、会沉降下来 B、不会分离出来 C、会浮上水面 D、不能确定 4、判断下列说法是否正确凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。 （ ） 溶液是均一、透明、无色的混合物。 （ ）溶质必须是固体。 （ ） 所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 （ ）5、
4、写出下列溶液的溶质和溶剂溶液名称 15%的盐酸75%的乙醇与水形成的酒精溶液 汽 水 石灰水溶质剂主动学习”课堂教学导学案 编号 068 课 题 第九单元 课题 1 溶液的形成 第 2 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、了解悬浊液、乳浊液、溶液的区别2、了解物质溶解时的吸热和放热现象3、掌握能知道物质溶解时吸热、放热的装置学习要点重 点 难 点 考 点 易 错 点3去掉油污的三种原因 物质溶解时吸热和放热的原因去掉油污的三种原因吸热和放热的装置课中导学复习：溶液的三大特征： 溶液的组成包括： （一）探究活动一：液体 加入物质内部各部分的浓度和性质是否相同静置一
5、段时间后，各成分是否分离1 半杯水 一小匙食盐2 半杯水 一小匙泥土3 半杯水 一小匙豆油小结：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 悬浊液是指 悬浮于 物质里形成的 、 的 。乳浊液是指 分散到 物质里形成的 、 的 以上三种液体的形成过程中，能称为溶解的 是 ，溶解的本质是一种物质的 均匀分散到另一种物质中的过程。探究活动二：物质 振荡前 振荡后 静置后 倒掉液体后试管是否干净水、植物油和洗涤剂课中导学小结：乳化现象：使植物油分散成无数 ，而不聚集成 ，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。思考：汽油和洗衣粉都能洗掉衣服上的油污，其原理有什么不同？探究活动三：分
6、别将 NaCl、NH 4NO3、NaOH 溶于水，温度如何变化？1、现象：NaCl 溶于水 温度 、NH 4NO3溶于水温度 、NaOH 溶于水温度 2、归纳：溶解于水时放热的物质有 ；吸热的物质有 4课堂练习1、请举一反证，证明下列说法是错误的。（1）溶液都是无色的。 是溶液，但不是无色的（ 色） 。（2）溶液都是液体。 是溶液，但不是液体（ 体） 。（3）均一、稳定的液体一定是溶液。 是均一、稳定的液体，但不是溶液。2、下列含有“水”字的物质属于溶液的是（ ）A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水3、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用洗涤剂
7、清洗餐具 D、用盐酸清除铁锈4、高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀 菌剂，又称“PP 粉” 。它是一种紫黑色固体，取少量于试管中溶于水： 甲 乙 50mL 水 丙 50mL 水 丁（1）将少许高锰酸钾粉末在甲中溶于水后得到 色溶液，其中震荡的原因是 （2）丁中的溶液几乎变为无色，溶液中的溶质微粒 （是/不是）变得更小了。（3）将甲所得溶液的一部分倒入 U 形管内，再加适量水，接入右图所示的电路 中。闭合开关，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了 的缘故。过了一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色由 决定主动学习”课堂教学导学案 编号 069
8、 课 题 第九单元 课题 2 溶解度 第 1 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念2、说出饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 对饱和溶液与不饱和溶液的概念理解和应用 对饱和溶液与不饱和溶液的概念理解和应用饱和溶液、不饱和溶液的相互转化饱和溶液、不饱和溶液的相互转化取一滴，滴入乙中 取一滴，滴入丙中 取一滴，滴入丁中 5课中导学（一）NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。操作 现象5g 硝酸钾加入到 20mL 水中，搅拌10g 硝酸钾加入到 20mL 水中，搅拌小结：不饱和溶液：在 下
9、，在 里， 溶解 的溶液，饱和溶液：在 下，在 里， 溶解 的溶液，（二）怎样才能使上述操作所得的饱和溶液变为不饱和溶液操作 现象在操作所得溶液中加入 20mL 水，搅拌加热操作所得溶液，搅拌小结：饱和溶液变为不饱和溶液的方法：（三）怎样才能使上述操作、所得的不饱和溶液变为饱和溶液课中导学操作 现象在操作所得溶液中加入 5g 硝酸钾，搅拌蒸发操作所得溶液，降至原来温度将操作所得溶液降至常温小结：不饱和溶液变为饱和溶液的方法：6课堂练习1、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 溶液2、20时，从
10、某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、变浓 D、变稀3、将烧杯中 20的饱和食盐溶液，加热蒸发掉部分溶剂后，与加热蒸发前相比，烧杯中（ ）A、溶剂质量不变 B、食盐和水的总质量不变 C、溶质质量不变 D、食盐质量不变4、通常情况下，欲使一杯不饱和的食盐溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）A、往食盐溶液中加食盐 B、往食盐溶液中加水C、往食盐溶液中加饱和食盐溶液 D、把食盐溶液放进冰箱中5、已知 20，100g 水中最多能够溶解 36g 食盐。20时，将 33g 食盐放入 100g 水中全部溶解，此时所得溶液的质量为 g再向上述溶液中加入 3g
11、 食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ，此时所得溶液的质量为 g再向上述溶液中加入 3g 食盐，所加食盐 （填“能”或“不能” ）溶解，此时所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ，此时溶液的质量为 g主动学习”课堂教学导学案 编号 070 课 题 第九单元 课题 2 溶解度 第 2 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、根据事实建立溶解性的概念2、根据分析、推理，建立溶解度的概念，分析找出概念的四个要素3、进一步建立溶解性与溶解度的关系重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 溶解度的概念 溶解度的概念 溶解度的概念
12、溶解度的概念7课中导学（一）溶解性的概念及影响溶解性大小的因素溶解性的定义：把一种物质（ ）溶解在另一种物质（ ）里的能力称为溶解性。事实：氯化钠 溶于水， 溶于汽油；色拉油 溶于水， 溶于汽油。 （填“易”或“难” ）20时，100g 水中溶解 30g 硝酸钾达到饱和；50时，100g 水中溶解 90g 硝酸钾达到饱和结论：溶解性的大小与 、 、 有关。（二）固体的溶解度的概念及应注意的四个要素固体的溶解度的定义：你认为应该注意哪些要素？为什么？（三）溶解性与溶解度的关系课中导学溶解性 难溶（或不溶） 微溶 可溶 易溶20时的溶解度思考：是否存在绝对不溶的物质？8课堂练习1、改错：l00g
13、水中最多溶解 38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是 38g。在 10时，烧杯内水中最多溶有 140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是 140g。2、在 0时，100g 水中最多可溶解 13.3g 硝酸钾，则 0时硝酸钾溶解度是_g。 3、20时氯化钠的溶解度是 36g，则氯化钠属于 溶物质。4、20时硝酸钾的溶解度是 31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量5、现有 60硝酸钾溶液 500g，保持温度不变，蒸发掉 10g 水，则溶液中一定保持不变的是（ ）A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度6、下列说法
14、正确的是（ ）A 20时，20g 某物质能溶解在 100g 水中，所以 20时该物质的溶解度为 20gB 20时，20g 某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以 20时该物质的溶解度为 20g C 20g 某物质溶解在 100g 水中，恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为 20gD 20时，100g 水中最多溶解 20g 某物质，所以 20时该物质的溶解度为 20g主动学习”课堂教学导学案 编号 071 课 题 第九单元 课题 2 溶解度 第 3 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、了解温度对溶解度的影响2、了解溶解度曲线的意义重 点 难 点 考 点 易 错 点学
15、习要点 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的意义9课中导学（一）溶解度曲线：溶解度随着 变化的曲线叫溶解度曲线（二）溶解度曲线的意义与应用1、点：溶解度曲线上的每个点表示的是 下 的 。(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; 例：A 点表示： 练：B 点表示： (2)交点：表示的是 下 的 。此时两种物质 也相同。例：D 点表示： 练：E 点表示： 课中导学(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。例：t2时，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 练：t3时，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 2、线：观察 a、b、c 三
16、种物质的溶解度与温度的关系的差别物质 a： 物质 b： 物质 c： 10课堂练习1、右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：（1）P 点的含义是 。（2）t 2时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成g 溶液。（3）t 2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号） 。（4）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶 液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号） 。Acab Babc Cabc Dbac 2、为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度约_时，硝酸钾与
17、氧化钠的溶解度相等。(2)当温度_时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中 P 点表示硝酸钾的_溶液。(4)当温度为 10时，硝酸钾的溶解度是_。主动学习”课堂教学导学案 编号 072 课 题 第九单元 课题 2 溶解度 第 4 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、掌握溶解度曲线的意义2、掌握温度变化时，溶液的变化重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 溶解度曲线的意义 温度变化时，溶液的变化 温度变化时，溶液的变化 溶解度曲线的意义11课中导学复习：写出甲乙丙三种物质的溶解度曲线的特点，以及指出分别有哪些物质具有这些特点？1、甲：甲的溶解度随着温度
18、的升高而 ； 具有这种曲线。2、乙：乙的溶解度随着温度的升高而 ； 具有这种曲线。3、丙：丙的溶解度随着温度的升高而 ； 具有这种曲线。1、E 点的含义： 即：20时，水的质量= g，甲物质的质量= g，溶质的质量= g2、当温度由 20升高到 33时，水的质量= g，甲物质的质量= g，溶质的质量= g，即图中 点。此时的溶液是否饱和？ ，要想使该溶液达到饱和，如何操作： 课中导学3、当温度由 20降低到 12时，水的质量= g，甲物质的质量= g，溶质的质量= g，即图中 点。此时的溶液是否饱和？ ，且 小结：（1）曲线下部面积上的任何点，依其数据 配制的溶液为对应温度时的 溶液; 如果要
19、使它变成对应温度下的饱和溶液，可以向该溶液中添加溶质使之到达曲线上（2）曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且 。12课堂练习写出依据下列各点数据配制成的溶液是否饱和？如果不饱和，怎样操作可以变为饱和？如果饱和，是刚好饱和，还是有多少 g 固 体没有溶解？点 A：点 B：点 C：点 D：点 E：点 F：主动学习”课堂教学导学案 编号 073 课 题 第九单元 课题 2 溶解度 第 5 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、掌握溶解度曲线的意义2、掌握影响气 体物质的溶解度的因素重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 影响气体物质的溶
20、解度的因素 影响气体物质的溶解度的因素 影响气体物质的溶解度的因素 影响气体物质的溶解度的因素13课中导学汽水是怎样做成的？ 气体溶解度气体溶解度是指该气体在压强为 ，温度 时，溶解在 水里达到 时的气体 。例如：“0时，氧气的溶解度为 0.03。 ”表示的意义 影响气体溶解度的因素： 和 。气体的溶解度随着温度升高而 ，气体的溶解度随着压强增大而 。练习：1、养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象。试 分析鱼塘缺氧的原因。课中导学2、在炎热的夏季，养鱼池中常常要设立几个喷水泵，把鱼池中的水喷向空中，这
21、样做是为什么？在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞，这又是为什么？课堂练习1、如图所示，表示物质 X 在水中的溶解度随温度、压强的变化关系，则物质 X 可能是A食盐 B熟石灰 C硝酸钾 D二氧化碳2、汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。（3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。143、右图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ANaCl 的溶解度不受温度的影响Bt 1时，KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是 20 C
22、t 2时，NaCl 饱和溶液与 KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等D在温度高于 t2范围内，KNO 3的溶解度始终大于 NaCl 的溶解度4、 （2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1 度和 t2 度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等主动学习”课堂教学导学案 编号 074 课 题 第九单元 课题 3 溶质的质量分数 第 1 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、
23、掌握溶质的质量分数的概念2、能进行溶质质量分数的简单计算重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 溶质的质量分数的概念及简单计算 溶质的质量分数的有关计算 溶质的质量分数的有关计算 溶质的质量分数的有关计算15课中导学1、溶液的组 成：包括 和 2、溶质的质量分数的定义：与 之比3、相关计算式：溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量=溶剂的质量=例题 1：在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现配置 200g 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？课中导学要配置这些溶液需要哪些仪器？如何操作？仪器：操作：课堂练习1、配制 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要氢
24、氧化钠和水各多少 g？简述配制过程。162、某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 10g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？17课 题 第九单元 课题 3 溶质的质量分数 第 2 课时授课教师 学生姓名 班级 学习时间 设 计 人李劲松导学目标1、巩固溶质的质量分数的概念2、能进行溶质质量分数的简单计算稀释溶液重 点 难 点 考 点 易 错 点学习要点 稀释溶液的简单计算 稀释溶液时溶质的质量不变 稀释溶液的简单计算 稀释溶液时溶质的质量不变课中导学复习：溶质的质量分数=溶质的质量=例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常用较稀的硫酸。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要加水多少g？分析：（1）怎样才能使9 8%的浓硫酸变为10%的稀硫酸？ （2）在这一过程中溶质（纯硫酸）的质量如何变化？ （3）100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质（纯硫酸）的质量= （只写表达式）（4）稀释后，稀硫酸的质量= （只写表达式）（ 5） 稀释后，质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量= （只写表达式）解 ：课中导学18课堂练习1、要配制 500g20%的盐酸，需要 38%的盐酸多少 g？2、100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全反应。求这种硫酸中溶质的质量分数？
