1、- 1 -景德镇市 2014-2015 学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）题号 一 二 三 总分得分选择题答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、 选择题（单项选择，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是 （ ）A碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含 I2 的食盐 B半导体材料是含硅化合物C熔化烧碱可选用瓷坩埚 D正长石 KAlSi3O8 用氧化物形式可表示为
2、 K2OAl2O36SiO22.关于金属铝和铁的说法不正确的是 ( )A.铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应B.铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热C.常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属3. FeC13、CuCl2 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（ ）A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2+、Cu2+C若有固体剩余，溶液中一定不含 Cu2+ D若有固体剩余则固体中一定含 Cu 4现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察
3、颜色；石蕊试剂；品红溶液。能用于鉴别它们的是 （ ）A. B只有 C只有 D只有5.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A氯水和活性炭使红墨水褪色 B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 DSO2 可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色6. 配制 0.50molL-1 的 NaOH 溶液 245ml，下列操作正确的是 ( )A用托盘天平称取 4.9gNaOH 固体。BNaOH 固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。C容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。7只给出下列甲和乙中对应的
4、物理量，不能求出物质的量的是 （ ）- 2 -A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积8下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2+、 Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNH4+、Na+、SO42- 、NO3 DNa+、K+、NO3、SO32 9根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） 42232 SOHIISOH 223 IHClFelIeCl 233 )N(FFeClN
5、4Fel A. I232B. OeI23C. OSHe32D. ISH3210. 下列反应的离子方程式正确的是( )A向溴水中加入 NaOH 溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-B少量 H2SO4 滴入 Ba(OH)2 溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC过量 NaHCO3 溶液滴入 NaHSO4 溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2D在漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO11. 向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸
6、的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中 a、b、c 三条曲线分别对应的离子是 （ ）A. Na+ CO HCO 2- 3 3B. Cl Na+ CO2- 3C. Na+ HCO CO 3 2- 3D. Na+ CO H+2- 312. 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ( )加水溶解 加入足量的硝酸钡溶液加入足量硝酸 加入硝酸银溶液A B C D13.下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )- 3 -A用装置 A 来做 SO2 的喷泉实验 B用装置 B 来验证浓 H2
7、SO4 与水混合的热量变化C用装置 C 来验证 NH3 易溶于水 D用装置 D 来验证氧化性：Cl2Br2I214某无色的混合气体可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )ANH3 、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 C NH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N215.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（ ）A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克
8、固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体 NaOH 吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba（OH）2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体16.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液 100 mL 中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为 6 molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为 （ ）A5.6 g B11.2 g C16.8 g D22.4 g二、填空题 （4 小题 共 42 分）17.（ 10 分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1 ）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的
9、化合价介于 C 与 D 之间，D 具漂白性。写出该反应的离子方程式：_ 。（2 ）若 C 为氯化钠， D 是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐 A 与 B 的组合是（填俗名）：A_ , B_。（3 ）若 A 与 B 加热生成的产物 C、D 均为无色气体，且 C、D 两分子中组成元素的原子个数比都为 1:2，则符合上式的化学方程式是：_ 。（4 ）五种物质：HNO3 、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O 、H2O 可组成符合题意的化学方程式。请写出配平后的离子方程式： 。（5 ）若 A 为过氧化钠，B 为硫酸，则 C、D 的化学式为 、 。- 4 -18 （ 10 分）下图中， A
10、、B、C、D 、E 是常见单质，其中B、C 、 E 为金属。G、H、I 、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的化合物，G 物质有磁性。已知：C 与 G 反应生成 B 和 H 且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： ，F 中 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：（1 ） C 与 G 反应的化学方程式为 ；（2 ）单质 A 的分子式为 ，化合物 I 的名称为 ； （3 ） C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ;(4) 过量 I 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ;19.（ 12 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过
11、程如下：已知：海水中溴元素（以 Br表示）的浓度 0.068g/L；Br2 的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1 ）请写出一种海水淡化的方法：_ 。（2 ）海水中溴离子的物质的量浓度为_ 。（3 ）步骤中已获得低溶度的含 Br2 溶液，步骤中又将 Br2 还原为 Br，步骤又得到Br2，其目的为_。（4 ）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 。（5 ）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。20 （ 10 分）实验室以含有 Ca2+、Mg2+ 、Cl、SO42、I等离子的卤水
12、为主要原料，制备无水 CaCl2 和 I2。流程如下：（1 ）操作的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。（2 ）加入溶液 W 的目的是除去 SO42-。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。酸化溶液 Z 时使用的试剂是_。从溶液 V 中再得到 I2 的操作方法是 (3) 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是 。- 5 -（4 ）模拟以下净化 Cl2 流程： Cl2 饱和 NaCl 溶液 浓 H2SO4纯净 Cl2设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、NaHSO3
13、溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、 pH 试纸。SO2 。三、计算题 （10 分）21为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1 ）若取 10.7 g 该样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为 a L。样品中铝的质量分数 w(Al)= 。 （用含 a 的表达式表示） 。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则 a = L。（2 ）待（1 ）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 b L，该气体与（1 ）中所得气体的体积比 ba =_。（3 ）若另取 10.7 g 该样品，此样品在高温下仍然恰好完全
14、反应，向其中加入 1.0molL 盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积 V 的最小值为 。景德镇市 2014-2015 学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）答案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）110：D B D A C B C D A C 1116：A B D B C D二、填空题（共 42 分）17 （ 10 分）（1） Cl2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O（2 分）（2）A： 小苏打 B：盐酸（每空 1 分，共 2 分）（3 ） C 十 2H2SO4（浓） CO22SO22H2O（2 分）（4 ） 8Fe22NO310H 8Fe3N2O 5H2O(2 分)（5
15、）Na2SO4 O2（或 O2 Na2SO4） （每空 1 分，共 2 分）18. （共 10 分）（1 ） 8Al+ 3Fe3O4 9Fe+ 4Al2O3 （2 分） （2 ） O2 （2 分） ， 二氧化碳（2 分） （3 ） 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 (2 分)(4)CO2 + OH- = HCO3- (2 分 )19.（ 12 分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2 分）- 6 -(2)0.00085mol/L （2 分） (3)富集溴元素 （2 分）(4)Br2SO22H2O=4H SO 2Br （2 分）24（5 ）水浴加热，(2 分) Br2 腐蚀橡胶 （2 分）20 (10 分) (1) 萃取和分液（写其中之一也得分） （1 分） 分液漏斗 （1 分）(2) 盐酸 (1 分) 蒸馏（1 分）(3)b、d （2 分）(4) SO2 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液酸性 KMnO4 溶液品红溶液澄清石灰水（4 分）三、计算题（共 10 分）21 （ 1） 7.5a% 或 91.84a或 0.075a （3 分）（2） 3.36 (2 分)（3） 2:3 （2 分）（4） 500ml (3 分)
