1、条件型离子方程式的书写所谓条件型离子方程式,即有特殊条件限制的离子方程式,如反应物量的多少,物质的溶解度大小,反应的先后顺序等条件的限制的离子方程式。这些条件的加入,从而使离子方程式的书写难度加大,它是离子反应知识点学习的难点和重点。 一、一元碱与 CO2 反应例:往澄清石灰水不断通入 CO2 至过量,现象是 有关反应的离子方程式(分两步写)为 变形:向澄清的石灰水通入少量的 CO2 的离子方程式为 向澄清的石灰水中通入过量的 CO2 的离子方程式为 _.练习:1、写出氢氧化钠与 CO2 反应的离子方程式.(1) 、少量 CO2 通入氢氧化钠溶液 (2) 、过量 CO2 通入氢氧化钠溶液 2、
2、写出氢氧化钠与 SO2 反应的离子方程式.(1) 、少量 SO2 通入氢氧化钠溶液 (2) 、过量 SO2 通入氢氧化钠溶液 二、酸式盐与碱反应例:写出下列反应的离子方程式(1) 、NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 (2) 、NaHCO 3 溶液与过量的 Ca(OH)2 反应 (3) 、NaHCO 3 溶液与少量的 Ca(OH)2 反应 (4) 、Ca(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 从上面可见,量不足的物质中参加反应的离子应完全反应掉。量不足的物质中,参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同,而足量的物质由于它提供的离子量,完全由不足量物质中参加
3、反应的离子量所定,所以离子方程式中参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此性质可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。方法: 设不足量物质为 lmol ,写出其中参加反应的离子符号及系数。由不足量物质中参加反应的离子量确定过量物质中参加反应的离子量。 练习 1.写出下列反应的离子方程式(1)、碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应_(2)、碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应_(3) 、NaHSO 4 溶液与过量的 Ba(OH)2 反应_(4) 、NaHSO 4 溶液与少量的 Ba(OH)2 反应_(5) 、少量 NaHSO4 溶液和 Ba(HCO3)2 溶液反应_(6) 、足量 NaHSO4
4、 溶液和 Ba(HCO3)2 溶液反应_ 碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时 Mg(HCO3)2 与 OH 反应生成的是比 MgCO3 更难溶的 Mg(OH)2。(1) 、Mg(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 反应的离子方程式为_(2) 、Mg(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 反应的离子方程式为_三、碳酸钠与盐酸(1) 、将稀盐酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液中,现象是_有关反应的离子方程式_(2) 、将 Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸到中,现象是 _有关反应的离子方程式_四.向 FeBr2 溶液中通入氯气(1)氯气不足_(2)氯气过量_变式:向 FeI2 溶液中通入氯气(1)氯
5、气不足_(2)氯气过量_ 五、有关铝的离子反应若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液_若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液_六、KAl(SO 4)2 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应: (1)、Ba(OH) 2 少量_(2)、Ba(OH) 2 过量_(3)、KAl(SO 4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 35 时的离子方程式为:_变式: Al2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应: (1)、Ba(OH) 2 少量_(2)、Ba(OH) 2 过量_变式: 向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液: (1)、沉淀的物质的
6、量最大:_(2)、沉淀的质量最大:_七、碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠溶液反应_碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应_硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应_硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应_碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钡溶液反应_八、其它条件型离子方程式在今后的学习过程中会遇到,要不断总结。自我检测1、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO32 2H = CO2H 2OB氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2 Cl 2= Fe3 2ClC向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al 3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
7、: Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClE 23 CBaBaCO: 于2、等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合,离子方程式正确的是:A、HCO 3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO 3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H 2O + CO32-C、HCO 3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO 3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.向明矾溶液中加入等物质的量的 Ba(OH)2 溶液:
8、 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H 2OB. Ca(HCO3)2 与 NaOH 等物质的量反应 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+2H 2O+CO32-C. 碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+H 2O+2CH3COOD. 含等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 两种溶液混合微热: NH4 OH =NH3H 2O4、下列离子方程式中正确的是 ( )A. 过 量 的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 : Ba2 2OH 2H SO42 =BaSO4 2H2OB. NH4HCO3 溶液与过量 N
9、aOH 溶液反应:NH 4 OH =NH3H 2OC溶液中 NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量混合: HSO3-+OH-= SO32-+H2OD. FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 5、下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液,两溶液反应时,无论何种过量都可以用CO32 +2H+=H2O+CO2 离子方程式表示B100mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中缓慢加入 O.01mol CH3COOHC向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: OH2CaMgOHCaHOMg 33232 D向含有 1molF
10、eBr2 的溶液中通入 22.4 升氯气 (标准状况下)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl6、向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 lmol/L 的 Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是( )7、下列 AD 四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )(I) (II)A 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 多量 SO2 通入少量 Ba(OH)2 溶液B 少量 NaOH 溶液滴入 Al2(SO4)3溶液少量 Al2(SO4)3 溶
11、液滴入 NaOH溶液C 0.1mol Cl2 通入含 0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2 通入 0.2molFBr2 溶液中D 足量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4溶液相混合少量 Ba(NO3)2 溶液与过量MgSO4 溶液相混合8、请写出等体积等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NH4HCO3 溶液混合的离子方程式。9、(1)向明矾溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀总物质的量最大时的离子方程式:(2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀总质量最大时的离子方程式10、已知 3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3 请写出氯气通入溴化亚
12、铁溶液中的有关离子方程式,当 n(FeBr2):n(Cl 2)为:(1)2:1 时: ;(2)2:3 时: ;(3)4:3 时: 。11、向含等物质的量的 NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入 NaOH 溶液,写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式 12、向 100mL 3molL-1 硫酸铝铵【NH 4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入 1molL-1Ba(OH)2 溶液。(1) 、写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式(用一个式子表示):_ _。(2) 、随着 Ba(OH)2 溶液体积的变化,沉淀总物质的量的变化如右图所示(Y 代表沉淀总物质的量 /mol;X 代表 Ba(OH)2 溶液体积/mL ) 。写出 B 点和 C 点所对应的 Ba(OH)2 溶液的体积:B_,C_。(3) 、写出 C 点时,所发生的离子方程式: _ (4) 、当加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 450 ml 时,其离子方程式为: _