1、电离方程式的书写,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,一、电解质,条件溶于水或熔融状态 实质是否能电离 物质种类化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义：,2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X
2、,判断以下说法是否正确,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,注意：电离过程，原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,学以致用,
3、书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,
