1、专题二 离子反应和离子方程式【学习目标】1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。3了解 Cl 、 、 、Fe 3 、 等常见离子的检验方法。24SO2C4NH【学习重点】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。2了解常见离子的检验方法。【探究训练】一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg 2 、Na 、 、Cl BK 、 、Cl 、24SO23CO3
2、NCNa 、K 、 、 D 、 Na 、 、3N4NH24S2下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是( )ANa 、Cu 2 、Cl 、 BAl 3 、Na 、Cl 、24S 3CAg 、K 、 、Cl DK 、Ba 2 、 、Cl OCO3在水电离出 c(H )1.010 14 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ANa 、K 、Br 、 BK、 、 、Br 3N4NH23CFe 2 、Na 、 、Cl DCu 2 、Na 、Cl 、4Mn 4S4下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )无色溶液中：K 、Na 、 Cu2 、Cl
3、 、 24SOpH7 的溶液中： 、 、Na 、S 2 、 、3CO3N2Al3S水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中： 、 、 、Fe 2HCN4H加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Mg2 、 、Cl 、Na 、423OpH1 的溶液中： 、 、 、Na 、Fe 34MnO3NSA B C D5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A使石蕊试液变红色的溶液中： K 、Na 、 、23O3NB在酸性高锰酸钾溶液中：Na 、 、I 、Br 4NHCc(H )10 1 mol/L 的溶液中：Cu 2 、Al 3 、 、24SO3ND水电离出的 c(H )10 12
4、 mol/L 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、 24SO6能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是( )ANa 、K 、Cl 、Br BMg 2 、Fe 3 、Cu 2 、 3CK 、 、 、 DNa 、 、 、Cl 2lO3S23CHC4S7下列离子方程式正确的是( )ANaHCO 3 溶液中加入少量的石灰水： Ca 2 OH CaCO 3H 2O3OB将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO 2H 2O2ClO 2HClOSC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH 2H 2OAlD氨水中通入过量 SO2：NH 3H2OSO 2H 3S4N8下列离子方程式正确
5、的是( )A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2 OH CaCO 3H 2O3CB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2 H 2O22Fe 3 H 2OC向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2 CO 2H 2O2H CaCO 3D过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 2OH 2H BaSO 4 4S2H 2O二、简答题9书写下列反应的离子方程式：(1)实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制Cl2：_；(2)向氯化铝溶液中加入过量的氨水：_；(3)醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：_；(4)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH
6、)3 胶体：_。10实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：AlAl 3 Al(OH) 3Al Al(OH) 32AlO(1)用方案制备 Al(OH)3 时，使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_：写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备 Al(OH)3 时，必须注意_ 的用量，以防止生成的 Al(OH)3 溶解。(3)完成下表：生成 1 mol Al(OH)3 消耗 H 或 OH 的物质的量/mol方 案消耗 H 消耗 OH 3 1 3/4(4)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。【诊断提高】一、
7、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意)1下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与水反应：Cl 2H 2O 2H Cl ClO B铝与氢氧化钠溶液反应：Al2OH H 2AlOC氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I 2H H 2O2 I22H 2OD工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 2Fe3 3Cu 3Cu2 2Fe2下列离子方程式中正确的是( )A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2 2ClOSO 2H 2O CaSO3 2HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2 CO 23H 2O 2Al(OH)3 l 23CC纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3 2Cu
8、2 2H 2O 2 Cu 2(OH)2CO3 2 3HD在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3 4NH 3H2O 4 2H 2O2AlN3下列离子方程式正确的是( )ANaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液混合 OH CO2H 2O3HCB将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2H 2OCa 2 CaSO32H C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O 4 2H 2OAlND铜片与稀 HNO3 反应：3Cu2 8H 3Cu2 2NO 4H 2ON4某溶液中可能含有 Na 、 、 、Cl 、H 、Br 中的若干种，依次进行下24SO323CO列试验，观察到现象记录如下：(1)用 p
9、H 试纸检验，溶液的 pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液。(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。该溶液中( )肯定有 Na 肯定有 肯定有24SO23S肯定有 Br 肯定有 Cl 肯定没有 HCOA B C D5某无色溶液中只可能含有 Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、 、 ，对该溶液进行下列23S4实验，实验操作和现象如下表：步骤 操 作 现 象(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝(2) 另取少量溶液滴加过量氯水，
10、再加入 CCl4 振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液，加入过量 Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A可能含有 Cl 、 、 B肯定没有 Ba2 、Cl 、Br 23SO4C不能确定 Na 、 、 D肯定含有 Na 、Br 、2 23SO6下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) 2H CO 2 H 2O Ba 2 2OH 2H BaSO 4 2H 2O23 24SAg Cl AgCl FeCu 2 Fe 2 Cu Cl 2H 2OH Cl H
11、ClOA B C D只有7下列离子方程式的书写能正确表达目的的是( )目 的 离子方程式A为了验证碳酸的酸性比苯酚强，可向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2B向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至中性 Ba2 2OH 2H BaSO42H 2O24SOC工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取氢氧化钠 Ca2 CaCO3 23CD为验证氯的非金属性比溴强，可向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水 2Br Cl 2 2Cl Br 28下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K 、Na 、 、4MnO2SpH11 的溶液中： 、Na 、 、23C2Al3N加入 Al 能放出 H2 的
12、溶液中： Cl 、 、 、HC24S4H由水电离出的 c(OH )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 有较多 Fe3 的溶液中：Na 、 、SCN 、43O酸性溶液中：Fe 2 、Al 3 、 、I 、Cl 3NOA B C D二、简答题9现有下列电解质溶液：Na 2CO3； NaHCO3； ；CH 3COONH4；NH 4HCO3。(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_(填写序号)。(2)已知酸性 H2CO3 。常温下，物质的量浓度相同的、3HCO溶液 pH 大小顺序为(填写序号 )：_。(3)写出与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离
13、子方程式_。(4)已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测 溶液的 pH_7(填、或)，理由是10氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。(1)若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c用蘸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散(2)事故发生后，可用 NaOH 稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物 CuO 和生成物 H2O 的质量，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH33CuO N23Cu3H 2O。备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？_(回答“是”或“否”)，用化学方程式说明理由_。仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是_。C 中的试剂是_，其作用是_。
