1、第四节 酸碱中和反应,一、中和反应 1.概念 酸和碱作用生成_的反应。 2.举例：盐酸与氢氧化钠溶液的反应。 化学方程式：_ 3.实质：_结合生成_。,盐和水,HClNaOH=NaClH2O,H和OH,H2O,二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生 人的胃液呈酸性，如果胃酸过多就会使人感到不适，可以口服碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。 2.改变土壤的酸碱性 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。,3.处理工业废水 工业废水如果酸性或碱性超出环保部门规定，需进行处理。当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理
2、。 4.调节溶液的酸碱性 在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。,【判断抢答】 1.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，若红色刚刚 变成无色，表明加入的盐酸与氢氧化钠恰好反应。( ) 提示：氢氧化钠溶液使无色酚酞变红，滴加盐酸的过程中，溶液碱性变弱，红色变浅，当红色刚变成无色时，说明溶液呈中性，即盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。,2.生成物为盐和水的反应一定是中和反应。( ) 提示：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应等。只有酸和碱反应生成盐和水的反应才为中和反应。,3.中和反应的过程实质是H和OH结合成H2O的过程。( ) 提示：酸碱
3、中和反应的过程，就是酸溶液中的H与碱溶液中的 OH结合成H2O的过程。 4.用熟石灰来处理硫酸厂的废水是利用了中和反应的原理。( ) 提示：熟石灰与硫酸能发生中和反应，通过此反应来处理废水是 利用了中和反应的原理。,【探究点】探究酸和碱的反应 结合下述探究实验，探究相关问题：,1.向含石蕊试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是怎样的？ 提示：把石蕊试液加入氢氧化钠溶液中，溶液显蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显紫色，当盐酸过量时，溶液显红色。,2.若开始时，忘记滴加石蕊试液，如何通过实验测定反应后盐酸是否过量？ 提示：验证酸是否过量的方法较多，应选择现
4、象明显，操作简便的试剂。 取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色(或取样，加入碳酸钙粉末，有气泡产生)。,【典型例题】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究： (1)方案一：向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。实验现象是_ _ 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_；,(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钙粉末，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_(填“正确
5、”或“不正确”)，理由是_ _ _。,【易错提醒】 1.酸使酚酞试液不变色，碱使酚酞试液变红。 2.中和反应中若酸过量，也会与碳酸钙反应放出气体。,提示：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，当加入适量或过量稀硫酸后，溶液变为中性或酸性，溶液中的OH不存在了，即证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，这时溶液由红色变为无色。 (2)方案二的结论不正确，因为当所加稀硫酸过量时，过量的硫酸也会与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。 答案：(1)溶液由红色变为无色 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (2)不正确 稀硫酸过量时，过量的稀硫酸也会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,下图为盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请将反应后的产物用微观粒子表示出来。,提示：氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水的过程，因此反应后的产物中除了水分子之外，还应有氯离子和钠离子。,
