1、- 1 -淮阳中学 2014 年下期期末高二化学自测卷一、单选题1. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO 2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO424CPbO 2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强2. 下列说法正确的是A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0 的方向进行3. 室温下向
2、 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H 减小C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7D溶液中由水电离出的H +=110-11 molL-14. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入 1molNO2存在如下平衡 2NO2(g) N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入 1molNO2，下列说法正确的 A平衡向正反应方向移动B平衡常数 K 增大CNO 2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗
3、铜，电解质溶液为 CuSO4溶液- 2 -B用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C装置的总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. 下列说法正确的是A同温同压下，H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同B任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同C已知：2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol -1,2H 2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol -1，则 abD已知：C(s，石墨)+O 2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol -1，
4、C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol -1,则 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= -1.5 kJmol -17. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3BH +=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -COH / H+10 12的溶液中：NH 4 、Al 3 、NO 3 、CO 32 D由水电离的H +1.010 13 molL1 的溶液中：K 、NH 4 、HCO 38. 某温度时，AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲
5、线如图所示。下列说法正确的是A加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水，平衡右移，Cl 浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A . 弱酸酸 式 盐 NaHB 在 水 溶 液 中 水解：HB +H2O H3O+B2B . 电解饱和食盐水：C1 -+2H2O 通 电 H2+Cl 2+OH -C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H2O+4e 一 4OH D . FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 10. 纽扣电池的
6、两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH -=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是A.溶液中 OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，正极电解质溶液的碱性增强- 3 -11.可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是12. 已知水的电离方程式：H 2O H + OH 。下列叙述中，正确的是 A升高温度， KW增大，pH 不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低C向水中加入少量硫酸， c(H
7、)增大， KW不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低13下列表述正确的是 A0.1molL 1 Na2CO3溶液中：OH HCO 3 H H 2CO3B0.1molL 1 CH3COONa 溶液中：Na CH 3COO OH -C CH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液的 pH 相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COO Na +OH -=H+14把 6molA 和 5molB 两气体通
8、入容积为 4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） H0 ；5min 达平衡，此时生成 2molC，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol(Lmin)-1.下列说法中正确的是 A. B 的转化率为 25%BA 的平均反应速率为 0.15mol(Lmin)-1 C恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等D降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动15可逆反应 a A（s）b B（g） c C（g）d D（g） ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是（ - 4 -）
9、A达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C化学方程式中 b b 17室温下，pH 相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多18 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约
10、为4.8 pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多来A. B. C. D.1925时，浓度均为 0.2mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大2320. 在密闭容器中，对于反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，SO 2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时，SO 2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡
11、时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20%C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80%- 5 -淮阳中学 2014 年下期期末高二化学自测题答卷班级 姓名 一、单选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题21(4 分)下列有关实验的说法正确的是 。A用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色 ZnS 沉
12、淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)22 （10 分）某学生用 0.10 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：所消耗 NaOH 标准液的体积（mL）实验序号 待测液体积（mL） 滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.542 20.00 6.00 26.003 20.00 1.40 21.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） 。（4）某同学用已知准确浓度的高锰
13、酸钾溶液滴定溶液中 Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙” ） ，该反应的离子方程式为：。- 6 -23 （6 分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知： )()()()( 22gHCOgHsC 13molkJ则 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN 键的键能是 948.9kJmol1 ，HH 键的键能是436.0 kJmol1 ； NH 键的键能是 391.55 kJmol
14、1 。则 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) H = 。24 （12 分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极 A 的名称是 。（2）甲装置中通入 CH4的电极反应式为 ，乙装置中 B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中 D 极的产物是 （写化学式） ，（3）一段时间，当丙池中产生 112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的 pH =_。 （已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL） 。- 7 -若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式） 。25 （14 分）在 2L 密闭容器内，800时反
15、应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30CK350（2）右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cNO、O 2、NO 2的浓度之比为 2：1：2 d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使
16、压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆” ） ， K值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）26 （12分） （1）25时，浓度为0.1 molL 1 的6种溶液：HCl， CH 3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH 4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数 Ka=1.710-5mol/L，则该温度下 CH3COONa 的水解平衡常数Kh= mol L-1（保留到小数点后一位） 。（3）25时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。（4）25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中 c(CH3COO ) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是 （填“ ”“”或“ (5) 1.710-5mol/L
