1、第二章检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A浓硫酸与水 B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答
2、案：B2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn 2OH 2e =ZnO H2O Ag2OH 2O2e =2Ag2OH ，据此判断氧化银是( )A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。答案：B3下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能
3、转化为热能。答案：D4甲、乙两容器都在进行 A BC 的反应，甲容器内每分钟减少了 4 mol A，乙容器内每分钟减少了 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )A快 B慢 C相等 D无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。答案：D5在恒温、恒容的容器中进行反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL1高 温 、高 压 催 化 剂需 2 s，那么由 0.06 molL1 降到 0.024 m
4、olL1 需要的反应时间为( )A等于 1.8 s B等于 1.2 sC大于 1.8 s D小于 1.8 s解析：氮气浓度降低 0.1 molL1 0.06 molL1 0.04 molL1需要 2 s，若化学反 应 速率相等， 则浓度降低 0.06 molL1 0.024 molL1 0.036 molL1 需要时间为 0.036 molL1 2 s0.04 molL1 1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6(2017江苏卷) 下列有关化学用语表示正确的是 ( )A质量数为 31 的磷原子： P3115B氟原子的结构示意图： CCaC
5、l 2 的电子式：D明矾的化学式：Al 2(SO4)3解析：P 的质子数是 15，A 正确；F 原子的电子数为 9，B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C 错误 ；明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。答案：A7可逆反应 2NO2 2NOO 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析：表示 v(正)v(逆
6、)，正确。不能表示 v(正) v (逆)，不正确。只要 发生反应，v (NO2)v (NO)v (O2)221 恒成立，错误。 混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火
7、焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量解析：烟、云雾属于胶体，A 项正确。2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O，可吸收 Cl2，反应2NaCl 2=2NaCl 是放 热反应， D 项正确。答案：C9对于反应 4NH35O 2 4NO6H 2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )Av(NH 3)0.2 molL 1 s1B v(O2)14 molL 1 min1Cv(H 2O)0.25 molL 1 s1Dv(NO)9 molL 1min1解析：首先，统一单位，A 项 v(NH3)0.2 molL1 s1 12 molL1 m
8、in1 ，C 项 v(H2O)0.25 molL 1 s1 15 molL 1min1 ；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B 、C、D 四个选项中该比值分别是 1243， 1452.8， 1562.5，9 42.25，故选 A。答案：A10.某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定CA 与 C 的能量差为 E4DA B 反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为 BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A、C 的能量差为
9、H，C 的能量最低，C 最稳定， A、C 错误， B 正确；吸热 反应不一定需要加热， D错误。答案：B11将金属 A 和金属 B 分别放入稀硫酸中有氢气生成。若把金属 A 和金属 B 相连后投入稀硫酸中发现 A 被腐蚀，B 未被腐蚀，关于 A、B 的叙述正确的是( )A金属活动性：ABB还原性：BAC在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应D金属 A 的表面有气泡产生，金属 B 表面无明显现象解析：由于当金属 A、B 和稀硫酸形成原电池时 A 被腐蚀，说明 A 做原电池的负极，活泼性强于 B，故 A 的还原性也强；A 做原电池的负极，失 电子，被氧化， 发生氧化反应，金属
10、B 做原电池的正极，溶液中的 H 在正极得电子生成 H2，放出气泡。金属 B 并未发生反应。答案：A12把下列 4 种 X 的溶液，分别加入盛有 10 mL 2 molL1 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至 50 mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )A20 mL，2 molL 1 B20 mL，3 mol L1C10 mL，5 molL 1 D10 mL，3 molL 1解析：据条件可知，加入的 X 溶液中 X 的物质的量越多，当“稀释至 50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选 B。答案：B13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和O2，开始反应时，
11、按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ，10 mol SO 2 和 5 mol O2 反应乙：500 ，V 2O5 作催化剂，10 mol SO 2 和 5 mol O2 反应丙：450 ，8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应丁：500 ，8 mol SO 2 和 5 mol O2 反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反 应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C14 MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为 Mg2e =Mg2B正极反
12、应式为 Ag e =AgC电池放电时 Cl 由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2解析：根据题意，电池总反应式为Mg2AgCl =MgCl22Ag，正极反应式为2AgCl2e =2Cl 2Ag，负极反应式为 Mg2e =Mg2 ，A 项正确，B 项错误 ；对原电 池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时 Cl 由正极向负极迁移，C 项正确；由于 镁是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2，D 项正确。答案：B15图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )A铜棒的质量 Bc(
13、Zn 2 )Cc (H ) Dc(SO )24解析：该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。A.在正极，溶液中的 H 获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不 变，错误；B. 由于 Zn是负极，不断 发生反应 Zn2e Zn 2 ，所以溶液中 c(Zn2 )增大，错误；C.由于反应不断消耗 H ，所以溶液的 c(H )逐渐降低，正确；D.SO 不参加反 应，其 浓度不变， 错误。24答案：C二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(12 分) 在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I 2(g)=2HI(
14、g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_(填 “加快” “减慢”或“不变” ，下同) 。(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应) ，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率_。解析：(1) 在容器容 积不变时，充入 1 mol H2即 c(H2)增大，化学反应速率加快；(2)保持容器容积不变，充入 N2(不参加反应的气体)，各成分浓度未变，则反应速率不变；(3
15、)保持容器压强不变，充入 N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变，保持充入 H2(g)、I2(g)各 1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变， 则速率不变。答案：(1) 加快 (2) 不变 (3)减慢 (4)不变17(10 分) 电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将_能转化为_能。(2)下列电池中，不易造成环境污染的是( )A锂离子电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成 1 mol 的液态水放出 286 kJ 的热量，又知该电池每发 1 kWh 电能生成 360 g 水，则该电池的能量转化率为
16、_(1 kWh3.610 6 J)。解析：(1) 原 电池是将化学能转化成电能的装置。(2)氢氧燃料电池工作时的产物是水，不会造成环境污染，故氢氧燃料电池又称为绿色电池。(3)生成 360 g 液态水放出的热量为 286 3 60 g18 g/molkJmol1 5 720 kJ ，电池的能量转化率为 100%62.9%。3 600 kJ5 720 kJ答案：(1) 化学 电 (2)D (3)62.9%18(12 分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，500 催 化 剂 高 温 、 高 压K，30 MPa 下 n(
17、NH3)、n(H 2)和 n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“” “”或“”)。(2)关于 t2 时刻的说法正确的是_(填序号)。At 2 时该反应达到平衡状态B t2 时和代表的物质反应速率相同Ct 2 时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为 312Dt 2 时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于 所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”“d”或“g”) ；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”“e”或“f”)。(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至 t3时刻，此时 n(H2)比图像中的值
18、大，那么该温度最可能是_。A673 K B273 K C373 K D1 073 K解析：(1) 由 题中图像中三条曲线的变化规律可知：和随着反应时间的进行，物质的量逐渐减小，且的变化最大，所以曲线代表的是氢气。(2) 从题中图像可以看出，t 2时 刻并没有达到化学平衡状态，只是 和代表的物质的物质的量相等( 即氨气和氢气的物质的量相等)；一个可逆反应在任何时刻，其不同物 质代表的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C 、D 正确。(3)可逆反应在开始时正反应速率最大，随着反应物浓度的降低，正反应速率逐渐降低，而逆反应速率正好相反，随着反应的进行，逆反应速率增大，直至正、逆反应 速率
19、相等，故对于所代表的物质，g 点逆反应速率最大，对于所代表的物质，f 点正反应速率最小。 (4)改变温度，反 应至 t3时刻，即达到化学平衡，混合体系中氢气的物质的量比 500 K 时大，因为合成氨的反应是一个放热反应，所以温度越高，氢气的转化率越低，则混合体系中氢气的物质的量越多，但因为工业合成氨考虑到催化剂的使用，温度不能太高，故应是 673 K。答案：(1) (2)C 、D (3)g f (4)A19(12 分) 如图是实验室制取 Cl2 并以 Cl2 为原料进行特定反应的实验：(1)A 为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开弹簧夹
20、K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。Cl 2 通过 C 瓶后进入 D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2 和 HCl(气)，请写出 D 装置中发生反应的化学方程式：_。(3)E 处石蕊溶液的现象是_。(4)若将 E 处溶液改为石灰水，则 E 处的现象是_(填字母)。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失解析：A 装置是利用固液 气来制备 Cl2化学方程式： MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl 22H 2O，在 B 装置中除= = = = = HCl 气体， 进入 D 的气体为湿润的 Cl2。在 D 中发生 2Cl22H 2OC4HCl
21、CO 2，HCl、CO2和过量的 Cl2通入 E 中，石蕊先= = = = = 变红后退色。若改为石灰水，CO 2在酸性条件下，不与其反应。答案：(1)MnO 24HCl( 浓)MnCl2Cl 22H 2O (2)2Cl 2C2H 2O= = = = = 4HClCO 2 (3)石蕊试液先变红色，后变无色 (4)= = = = = B20(9 分) 电子表和电子计算器的电源用的是像小纽扣的微型银锌原电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。工作时原电池的总反应为 Ag2OZnH 2O=2AgZn(OH) 2，根据上述反应判断：(1)原电池的正极是_。(2)工作时原电池的两极反应：负极：_。正极：_。(3)工作时原电池负极的 pH_(填“增大” “不变”或“减小”)解析：(1) 作 为氧化剂的是电池的正极，由总反应知 Ag2O 为氧化剂，故正极是 Ag2O。(2)负极发生氧化反应，即 Zn 在碱性条件下失电子，生成 Zn(OH)2；正极 发生还原反应，水作为反应物之一，产物既有 Ag 也有 OH 。(3)由 电极反应式可知， 负极消耗 OH ，而正极生成 OH ，故 负极 pH 减小。答案：(1)Ag 2O(2)Zn 2OH 2e =Zn(OH)2 Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH (3) 减小
