1、专题讲座( 二) 原电池电极反应式的书写一、书写遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。二、电极反应式的书写类型1根据装置书写电极反应式。首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。2给出总反应式，写电极反应式。(1)各类电极反应式的一般书写步骤：列出物质，标出电子的得失。选离子，配电荷。配个数，巧用水。两式加，验总式。(2)如以 2H2O 2=2H2O 为
2、例，当电解质溶液为 KOH 溶液时的电极反应式的书写步骤：负极反应式的书写：a根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为 4e ，2H 24e =4H 。b根据电解质溶液的酸碱性，用 H 或 OH 或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H 24OH 4e =4H2O。电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现 H 。c利用 H2O 使两边的元素守恒，即得：2H24e 4OH =4H2O。正极反应式的书写如下：O24e =2O2 ；O 22H 2O4e =4OH 。碱性溶液中提供 H 使 O2 变为 OH 的是水，要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加，若得到
3、总反应式，说明写法正确。三、给出电极反应式书写总反应方程式根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如 H 和 OH 、Pb 2 和 SO ，要写成反应后的物质 H2O 和24PbSO4。练习 _1锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是( )ALi 是正极，电极反应为 Lie =LiB Li 是负极，电极反应为 Lie =LiCLi 是负极，电极反
4、应为 MnO2e =MnO 2DLi 是负极，电极反应为 Li2e =Li2解析：分析锂电池的总反应式可知：Li 发生氧化反应( 作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。答案：B2汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO42H 2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )APb 是正极B PbO2 得电子，被氧化C负极反应是 PbSO 2e =PbSO424D电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中 Pb 失去电子变为 Pb2 ，发生氧化反 应，因而 Pb 是负 极；PbO 2得到电子发生还原反应，被 还原
5、；反应过程中消耗了 H2SO4，使溶液的酸性减弱。答案：C3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )AH 22OH 2e =2H2OB O24H 4e =2H2OCH 22e =2HDO 22H 2O4e =4OH解析：根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2O 2=2H2O；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH ，A 错误 ；又因为 燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、D 错误。答案：C4燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应B b 极反应是 O24OH 4e =2H2OC总反应方程式为 2H2O 2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A 项，a 极通 H2为负极，电极反应为2H24OH 4e =4H2O，发生氧化反应 ；B 项，b 极通 O2为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OH ，B 项 不正确；C 项，正负极电极反应式相加得总反应为 2H2O 2=2H2O；D 项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：B
