2013-2018高考化学试题分类解析：专题08 非金属及其化合物Word版含解析.docx

1、专题 08 非金属及其化合物2018 年化学高考题1. (2018 江苏，3，2 分) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3 受热易分解 ,可用于制胃酸中和剂B.SiO2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应 ,可用作食品干燥剂 1. D 本题考查物质的性质与用途，较易。 NaHCO3 可用于制胃酸中和剂是因为 NaHCO3可以与胃酸中的 HCl 反应，而不是因为其受热易分解， A 项错误；SiO 2 用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导能力，B 项错误；Al 2O3 用作耐高温材料是因

2、为其熔点高，C 项错误； CaO 可以吸水，故可作食品干燥剂，D 项正确。2. （2018 全国理综，8，6 分） 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 2. C 本题结合雾霾的形成考查硫和氮的化合物间的转化。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH 4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO 2 等分别转化为 HNO3、H 2SO4 后，吸收空气中的 N

3、H3 生成NH4NO3 和(NH4) 2SO4，即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物， C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关， D 项正确。3. (2018 江苏，6，2 分) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C.NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3D.Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl23. A 本题考查典型无机物的性质，较易。 Fe2+遇 SCN 无红色出现，A 项错误；Al 3+水

4、解生成 Al(OH)3 胶体：Al 3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H ，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生 NH3：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 项正确；Fe 3 可以氧化Cu，反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，D 项正确。4. (2018 江苏，9，2 分) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是4. A 本题考查物质之间的相互转化，中等难度。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ，A 项正确；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

5、lO2+3H2，NaAlO 2 与过量 HCl 反应生成 Al3+，即AlO2 +4H =Al3+2H2O， B 项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C 项错误；Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe，而 Fe 与 HCl 反应只能生成FeCl2： Fe+2HCl=FeCl2+H2，D 项错误。5.（2018 海南，2,2 分）某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为 7：4，该 NOx可表示为A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO25.A 氮氧化物 NOx 中的 N:O=7：4=28：16，即为 N2O。6. （2018 全国理综，27，14 分）焦 亚

6、 硫 酸 钠 （ Na2S2O5） 在 医 药 、 橡 胶 、印 染 、 食 品 等 方 面 应 用 广 泛 。 回 答 下 列 问 题 ：1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。（2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：pH4.1 时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是 。（3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 -。电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加。

7、将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5（4）Na 2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄 j 酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00mL 葡蔔酒样品，用 0.01000molL-1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1(以 SO2 计)6（每空 2 分）（1）2NaHSO 3=Na2S2O5+H2O（2）NaHSO 3 得到 NaHSO3 过饱和溶液（3）2H 2O-4e-=4H+O2 a(4)S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128【解析】 本题考查无机化工流程

8、和电化学知识等，意在考查考生的综合运用能力。（1）NaHSO3 结晶脱水生成 Na2S2O5。（2）向 Na2CO3 饱和溶液中通入 SO2 ，可能生成Na2SO3、NaHSO 3，因 Na2SO3 溶液呈碱性,中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液。（3）阳极发生氧化反应:2H 2O-4e-=4H+O2，阳极室 H+向 a 室迁移，a 室中的 Na2SO3 转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出 H2，OH

9、-增多,Na+ 由 a 室向 b 室迁移，则 b 室中 Na2SO3 浓度增大。（4）I 2 作氧化剂，将 S2O52-氧化成 SO42-。计算样品中 Na2S2O5 的残留量时以 SO2 计，则 n(I2)n(SO 2)0.010 00 molL -10.01 L0.000 1 mol ，m(SO 2)0.006 4 g，则该样品中 Na2S2O5 的残留量为SX(0.006 4 g0.05 LSX)0.128 gL-1 。 7. （2018 北京理综，26，13 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和

10、有机碳等。 溶解度：Ca 5(PO4)3(OH) ”或“S,得电子能力 PH2SiO3【答案】C【解析】本题考查 SO2 的化学性质。产生的白色沉淀为 BaSO4，SO 2 中硫元素的化合价从+4 升高到+6，被 Fe3+氧化，体现了 SO2 的还原性，A 项正确；黄色沉淀为硫单质，SO 2 中硫元素的化合价从+4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2 的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2 氧化，自身被还原为无色的Mn2+，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2+H2O+ SiO32- H2S

11、iO3+ SO32-，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3 的酸性强于 H2SiO3，D 项正确。4. 【2017 年高考浙江卷】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH 3 BSO 2 CHCl DCO 2【答案】A【考点】考查常见湿润气体的酸碱性【解析】使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成 NH3H2O，溶液显碱性，B、C 、D 都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选 A。5.【2017 年高考全国卷 I】近期发现， H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:(1)下列事实中，不能比较氢硫酸

12、与亚硫酸的酸性强弱的是 ( 填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统() 制氢的热化学方程式分别为 、，制得等量 H2 所需能量较少的是 。(3)H2S 与 CO2 在高温下发生反应:H 2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2

13、.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 1= %，反应平衡常数 K= 。在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 1，该反应的 H 0。(填“”“ B【解析】本题考查化学反应原理的综合应用。(1)比较酸性强弱，就是比较相同浓度下酸电离出氢离子的难易。(2)H 2S 和 CO2 反应是等气体分子数反应，反应前后气体总物质的量保持不变，可以根据水的物质的量分数直接计算生成的水的物质的量，不必用三段式法列关系式求水的物质的量。 (1)根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚

14、硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A 项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B 项正确；相同浓度下，亚硫酸的 pH 较小，故它的酸性较强，C 项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D 项错误。(2) 系统()和系统( )都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统() 制备 1 mol H2 需要消耗 20 kJ 能量，而系统( )制备 1 mol H2 需要消耗 286 kJ 能量，故系统( )消耗的能量较少。(3)用三段式法计算:该反应是等气体

15、分子数反应，平衡时 n(H2O)=0.020.50 mol=0.01 mol。(H2S)= 100%=2.5%。对于等气体分子数反应，可直接用物质的量替代浓度计算平衡常数:K= = 2.81 。总物质的量不变，H 2O 的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，H 2S 的转化率增大。即升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。平衡之后，再充入 H2S，则 CO2 的转化率增大，H 2S 的转化率减小，A 项错误；充入 CO2，平衡向右移动，H 2S 的转化率增大，B 项正确；充入 COS，平衡向左移动，硫化氢的转化率减小，C 项错误；充入氮气，无论体积是否变化，对于气体分子数相等的反应，

16、平衡不移动，硫化氢的转化率不变，D 项错误。6. 【2017 年高考北京卷】SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理 :尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式: 。反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式: 。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成: 。尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M =60 gmol-1)含量的方法如下:取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化

17、为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 molL-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 molL-1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。(2)NSR(NOx储存还原) 工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。图 a图 b通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之

18、比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下， 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:NNO+ H 2O【答案】(1)CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH3 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4 (2)BaO 8 1 4 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O【解析】本题以 SCR 和 NSR 两种核心技术原理为切入点，主要考查氧化还原反应相关知识、中和滴定等。(1)根据题意，反应物为 H

19、2O 和 CO(NH2)2，生成物为 NH3 和 CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为 NH3 和NO2，生成物为 N2 和 H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH 3、SO 2、O 2 和H2O 反应生成(NH 4)2SO4。 根据题意，加入硫酸的总物质的量为 c1v110-3 mol，NaOH 消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与 NH3 反应的硫酸的物质的量为(c 1v110-3-) mol，根据关系式:CO(NH 2)22NH3H2SO4，得 nCO(NH2)2= mol，因此尿素溶液中溶质的质量分数为100%= 。(2)由图 a

20、可以看出 NOx在 BaO 中储存，在 Ba(NO3)2 中还原，因此储存 NOx的物质为 BaO。由图 b 可知，Ba(NO 3)2 在第一步反应中被 H2 还原为 NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO 3)2 转化成 NH3 得到2 mol8=16 mol 电子，1 mol 氢气失去 2 mol 电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为 81。根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为 15NNO 和 H2O，可推测出参加反应的 15NO 与 NH3 的物质的量之比为 11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。7. 【2017 年高考天津卷】H 2S 和 SO2 会对

21、环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H 2S 的除去方法 1:生物脱 H2S 的原理为:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4 被氧化的速率是无菌时的 5105 倍，该菌的作用是 。(2)由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。图 3 图 4方法 2:在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S(3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H

22、2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为 。.SO 2 的除去方法 1(双碱法):用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO3 溶液(4)写出过程的离子方程式: ；CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 。方法 2:用氨水除去 SO2(5)已知 25 ，NH 3H2O 的 Kb=1.810-5，H 2SO3 的 Ka1=1.310-2，K a2=6.210-8。若氨水的浓度为 2.0 molL-1，溶液中的 c(OH-)=

23、 molL -1。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH-)降至1.010-7 molL-1 时，溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)= 。【答案】(1)降低反应活化能( 或作催化剂) (2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 SO32-+H2O SO32-与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成 (5)6.010-3 0.62【解析】本题通过工业上 H2S、SO 2 尾气的治理，考查电离常数等。(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌作催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率。(2)根据图 3、

24、图 4 可知，当温度为 30 、 pH=2.0 时，Fe 2+被氧化的速率最快。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。(3)当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，设氧化产物中 S 的化合价为 x。由 H2O2H 2O、H 2S ，根据得失电子守恒，知-1-(-2)24=x -(-2)1，解得 x=6，故 H2S 对应的氧化产物的分子式为 H2SO4。(4)过程的离子方程式为 2OH-+SO2 SO32-+H2O。加入 CaO，Ca 2+与 SO32-生成 CaSO3 沉淀，平衡正向移动，因此有 NaOH 生成。(5)设氨水中 c(OH-)=x

25、 molL-1，根据 NH3H2O 的 Kb=，则 =1.810-5，解得 x=6.010-3。根据 H2SO3 的 Ka2= ，则= ，当 c(OH-)降至 1.010-7 molL-1 时，c(H +)为 1.010-7molL-1，则 =0.62。2016-2013 年 化学高考题1【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ）A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】A气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故 A 正确；B氯化

26、铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C 二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C 正确；D不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故 D 正确。【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断。【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。2【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 SiCl4 Si HCl(aq) 2H 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O 煅 烧 O CN 2 NH

27、3 NH4Cl(aq)H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 Cl(aq) DMgCO 3 MgCl2(aq) MgCl(aq) 电 解【答案】C【解析】A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2 与盐酸不反应，A 错误；B、煅烧 FeS2 可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，B 错误；C、N 2+3H2 2NH3、NH 3+HCl=NH4Cl，C 正确；D、镁是活泼的金属，金属镁高 温 、 高 压催 化 剂的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有

28、关判断。【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等) 还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg 、Al 等活泼金属； 4.其他方法：如 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。3【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反应

29、：Cl 2H 2O=H Cl HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 由于酸性 HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成

30、分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H 2O H+Cl -HClO 、HClO H+ClO-、H 2O H+OH -，氯水中存在三分子：H 2O、Cl 2、 HClO，四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl 2 的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性（漂白性等）、弱酸性； Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。4【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，

31、为了有利于SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、 d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率【答案】B【解析】A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O 2、N 2 等的冷气，经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，正确；B在 c 处出来的气体SO2、O 2 在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3 及未反应的 SO2、O 2 等气体，该反应

32、是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO 3 变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为 SO3 的吸收创造条件，正确；D处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2 进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2 的转化率，正确。故选 B。【考点定位】考查工业制硫酸中 SO2 催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反

33、应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。5【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH 2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应，反应物始终不能消耗完； B可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸

34、不再与铜反应；D18mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 AC。【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点 睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶

35、液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。6【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ACO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子BSiH 4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr【答案】AB【解析】AO 和 S 是同族元素，故形成的 CO2 和 CS2 都是直线形分子，正确；

36、BC 和Si，Se 和 S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C因 I2 的氧化性较弱，故与铁反应生成为 FeI2，错误； D浓硫酸氧化性很强，会将 HBr 氧化为 Br2，错误。【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组

37、成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。7【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法

38、正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质。 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 FeCu 2 =Fe2 Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O 3 等，二是结合性的，如 SO

39、2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2 漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生 4HFSiO 2=SiF42H 2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。8【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX

40、 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为： NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体 1 中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的 X 为空气，因为要实现的反应为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误； C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体

41、主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为 NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选 B。【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮

42、变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。9【2015 新课标卷理综化学】我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“ 性最烈，能蚀五金 .其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水” 是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】 根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级。【名师点晴】我国古籍中有

43、一些古人对化学知识的初步认识。结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识，这种考法可能会延续几年。本草纲目、淮南万毕术等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注。10【2015 新课标卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收【答案】C【解析】A氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴，A 正确；B粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶

44、液可采用重结晶等过程提纯，B 正确； C工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误；D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2 具有还原性，能被溴氧化，因此再用 SO2 将其还原吸收，D 正确，答案选 C。【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。11【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）AI 的原子

45、半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4 比 H2SiO3 的酸性强CAl 2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4【答案】B【解析】 I、Br 同主族，非金属性 IBr，气态氢化物的热稳定性 HIHBr，A 项错误；P、Si 同周期，非金属性 PSi，最高价氧化物对应的水化物的酸性 H3PO4H 2SiO3，B 项正确；MgO 是碱性氧化物，不能与 NaOH 反应，C 项错误；SO 2 通入水中显酸性，NO能将其氧化为 SO ，最终生成 BaSO4

46、 沉淀，D 项错误。 3 24【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO 2、SO 3 的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。12【2015 北京理综化学

47、】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A 【解析】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是 N2 转化为 NH3 的过程，N 化合价由 0-3 价，化合价降低，被还原，故 A 错误； B.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故 B 正确；C. 根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故 C 正确； D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D 选项正确。【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质 ，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。【名师点晴】考查自然界中氮的循环，自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH 3、NO x、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。13 【2015 海南化学】0 .1mol 下列气体分别与 1L 0.lmolL-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（ ）ANO 2 BSO 2 CSO 3 DCO 2【答案】C【解析】A 项，NO 2 和 NaOH 溶液发生反应：2NO 22