1、专题 03 阿伏加德罗常数2018 年化学高考题1. （2018 全国理综，10，6 分）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4 与 C12 在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA 1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用。 16.25 g FeCl3 的物质的量 n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH)3，而
2、氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 共为 1 mol，D 项错误。2. （2018 全国理综，11，6 分） NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P 4 中所含 PP 键数目为
3、 4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA2. C 本题考查阿伏加德罗常数的应用。每个 P4 分子中含 6 个 PP 键，124 g P4 的物质的量为 1 mol，含 6 mol PP 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于Fe3+ 部分水解，即溶液中 Fe3+ 数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 m
4、ol，根据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO 2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O 2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。3. （2018 海南，9,4 分）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB. 18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10NAC. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6 NAD. 1L 1 mol.L-1，的 NH4Cl 溶液中 NH4+和 Cl-
5、的数目均为 1NA3.C 金刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的 C-C 键，即每个 C-C 键拥有 2 个碳原子，而每个碳原子则拥有 4 个 C-C 键，所以 12g 金刚石，即 1mol金刚石中含有 2mol 的 C-C 键，A 错误；D 2O（重水）分子为 10 电子分子，即含有 10 个质子，暨 1molD2O 中含有 10 质子，但 18gD2O 的物质的量 1mol，所以 B 论述观点也是不对的；乙烯与环已烷具有相同的最简式：CH 2，28g 的乙烯与环已烷的混合气体中含有2mol 的“CH 2”单元，即含有 6mol 的原子，C 观点正确； D 中的 NH4
6、Cl 属于强酸弱碱盐，能够发生水解，因此 1L 1 mol.L-1 的 NH4Cl 溶液中 NH4+数目小于 1NA，D 也不正确。2017 年 化学高考题1.【2017 高考全国卷 II】阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1NAB.2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下，2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常
7、数的运用。H 2 与 I2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。溶液中含 0.1 mol NH4Cl，由于 NH4+部分水解，即 NH4+的数量少于 0.1NA，A 项错误；2.4 g Mg 为0.1 mol，与 H2SO4 完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol，其分子数为 0.1NA，C 项错误。2.【2017 高考全国卷 III】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中
8、子B.pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+C.2.24 L(标准状况 )苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。1 个 11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子，A 项正确。 H3PO4 溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2 分
9、子的数目，C 项错误；PCl 3 与 Cl2 生成 PCl5 的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 不可能完全反应，生成的 PCl5 小于 1 mol，故增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 项错误。3.【2017 年高考海南卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL 1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2
10、，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确；B、甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO 2 中 C 的化合价为4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C 、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H 物质的量小于 0.1mol，故 C 说法错误；D 、1molCO 含有质子物质的量为(68)mol=14mol，1molN 2 中含有质子物质的量为 27mol=14mol，因此1molN2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，故 D 说法正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、
11、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为 2 个，1 个 SiO2 中 Si 有 4 个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如 Na2O2 与 H2O 的反应，从氧气中进行判断，生成 1molO2 转移电子物质的量为 120(1)mol=2mol；隐含 条件：一般涉及可逆反应，如 NO 和 O2 的反应，2NOO 2=2NO2，2NO 2 N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况
12、下，此物质是否是气体，记住 H2O、SO 3、HF 在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。4【2017 年高考浙江卷】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液 中含有的氧原子数为 0.4 NAC0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA【答案】D【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构、化学反应微粒变化【解析】标况
13、下，乙醇为非气体，A 错误；B 忽略水中的氧原子；C 忽略 Fe3+与 I-反应是一个可逆反应；1mol 乙醇或乙烯消耗的氧气都为 3mol，1mol 混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为 3mol。2016-2013 年 化学高考题1【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A可生成 H2 的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.4081023 个C可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量【答案】D【解析】根据方程式 2H2O=2H2+O2，光解
14、0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 molO2。则可知，A 项，可生成 H2 的质量为 0.04g，错误；B 项，可生成氢的原子数为2.4081022 个，错误；C 项，可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448L，错误；D 项，0.04mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2，正确，答案选 D。【考点定位】考查水的分解及简单方程式的计算。【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念， 找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答
15、该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H 2 在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22.4L Cl 2 中含有的分子数为 6.021023 个D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时， H2 发生氧化反应，在负极上失去电子， A 正确；B 、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常
16、压下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4LCl 2 中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.021023 个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选 A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离
17、子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3【2016 年高考四川卷】 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A2.4g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6LCO 2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4 NAD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA【答案
18、】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对化学基础知识的应用能力。 2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，生成 MgO，转移 0.2 mol 电子，A 项错误；标准状况下，5.6 L CO2 为 0.25 mol，含有氧原子数为 0.5NA，B 项正确； 氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 的物质的量为 0.1 mol，含有 0.5 mol 键，C 项错误；D 项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D项错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面： 要审
19、清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水 解；要注意审清运算公式。4【2016 年高考新课标卷】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0
20、.4NA【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA，A 项正确；B 项忽视了 N2 与 H2 的反应为可逆反应，不能进行彻底，B 项错误；Fe与过量硝酸反应生成 Fe3+，1 mol Fe 参加反应转移 3NA 个电子，C 项错误；标准状况下CCl4 为液态， D 项错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA 表示，其近似值是 6.021023/mol；在国际上规定：0
21、.012kg 的 12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1mol。有关公式有 ； ； ； 。掌握各个公式的适用范ANnMmVnnc围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5【2015 新课标卷理综化学】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子
22、数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反应，产物的 分子数为 2NA【答案】C【解析】 A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水 溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所
23、以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。【考点定位】 考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级。【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6【2015 新课标卷理综化学】N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
24、确的是（ ）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数23592591090381654010为 10NA【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的应用能力。1 mol 丙醇中含有 11 mol 共价键,A 项错误;NaHCO 3 溶液中碳元素的存在形式有:HCO 3-、CO 32- 及 H2CO3，三者共
25、0.1 mol,B 项错误;钠与 O2 反应的各种产物中钠只有+1 价,所以 1 mol Na 反应失去 1 mol e-,C 项正确;235 g 核素 U 为 1 mol,由核反应知,净产生的中子为 9 mol,D 项错误。本题59B 项,易忽视碳元素还以 H2CO3 形式存在。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的 物质的量
26、、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧 化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7【2015 四川理综化学】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0g H 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子
27、数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数概念的理解与应用能力及计算能力。H 218O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol,即 2.0 g H218O 和 D2O 的混合物为 0.1 mol, H218O 和 D2O 所含的中子数均为 10,A 项正确;4.4 g 乙醛为 0.1 mol,而 1 个乙醛分子含有 4 个碳氢 键、1 个碳碳 键和 1 个碳氧 键,共 6 个 键,即 4.4 g 乙醛应该含 0.6 mol 键,B 项错误; 1 mol CO2
28、 与 1 mol Na2O2 反应生成 0.5 mol O2,转移 1 mol 电子,而标准状况下5.6 L CO2 为 0.25 mol,即转移 0.25 mol 电子, C 项错误;浓盐酸与二氧化锰反应时,随着反应进行,浓盐酸浓度降低,反应逐渐停止,故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数, D 项错误。该题易误选 C、D。忽视二氧化碳与过氧化钠反应时生成氧气的元素来源,则容易误选C;只按照化学方程式进行计算,而忽视反应过程中盐酸浓度的变化 ,易误选 D。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中 键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影
29、响等。【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。8【2015 广东理综化学】设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3
30、 分子C标准状况下，22.4L N 2 和 H2 混合气中含 nA 个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子【答案】D【解析】23g Na 完全反应时转移电子为 1mol，生成 H2 为 0.5mol，个数为 0.5nA 个，A 错；Cu 和足量热浓硫酸反应生成的是 SO2，不是 SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气的物质的量为 1mol，含有的分子数目是 nA 个，由于 N2 和 H2 都是双原子分子，故原子的物质的量为 2mol，个数为 2nA 个，C 错；Fe 3O4 看成 Fe2O3FeO，3mol 单质 Fe 完全转变为 F
31、e3O4，失去 8nA 个电子，D 对。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。9【2015 海南化学】下列指定
32、微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】本题考查微粒数目大小比较,意在考查考生对物质构成微粒、氧化还原反应中电子转移的分析能力。1 个 H2O 和 1 个 D2O 中的中子数分别为 8 和 10,A 项错误;烯烃 CnH2n 共用电子对数为 3n,设乙烯、丙烯的质量均为 m g,则共用电子对数分别为m/286NA=3m/14NA、m/429N A=3m/14NA,B 项正确;1 个 CO 和 1 个 NO 中的
33、质子数分别为 14 和 15,同温、同压、同体积的 CO 和 NO 的物质的量相等,但质子数不相等,C 项错误;Fe、Al 分别与足量 Cl2 反应, 生成 FeCl3、AlCl 3,FeCl3、AlCl 3 中 Fe、Al 均为+3 价,故等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等,D 项正确。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了
34、化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。10【2014 年高考广东卷】设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A18g H 2O 含有 10nA 个质子B1mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键C标准状况下，22.4L 氨水含有 nA 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 nA 个 SO2 分子【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体,综合考查物质结构、化学键、物质性质等知识,意在考查考生综合应用所学知识的能力。每个水分子中有 10 个质
35、子,18 g 水为 1 mol,所以 18 g水中含有 10 nA 个质子,A 正确。每个甲苯分子中含有 8 个 CH 键,1 mol 甲苯中含有 8 nA个 CH 键,B 错。 22.4 Lmol-1 是气体在标准状况下的摩尔体积,不适用于液体,同时氨水中的溶质是 NH3H2O,NH3 含量很小,C 错。铁在浓硫酸中发生钝化,D 错。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算【名师点晴】本题旨在考查阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系，对 22.4L/mol 数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查。阿伏加德罗常数
36、是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与 22.4L/mol 有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。11【2014 年高考江苏卷】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为
37、 0.4NA【答案】A【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，则 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L 苯中含有分子的数目一定不是 0.5NA 不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，部分降低到2 价，因此反应中每生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，则每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA，不正
38、确。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点晴】本题以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考查学生的知识面。本题的解题要点为阿伏加德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。12【2014 年高考全国大纲卷】N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A l mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N
39、A B 2 L0.5 mol L 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD 丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D【解析】1 mol FeI2 与足量 Cl2 反应时，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，I 被氧化为 I2，转移电子3NA，A 项错误；2 L0.5 molL1 的硫酸钾溶液中 n(SO )1 mol，所带电荷数为 2NA，B24项错误；Na 2O2 由 Na 和 O (过氧根离子)构成，1 mol Na2O2 中的离子总数为 3NA，C 项22错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为 C3
40、H6，最简式为 CH2，42 g 混合气中的氢原子个数为 2NA6N A，D 项正确。42 g14 gmol 1【考点地位】本题主要是考查化学常用计量(阿伏加德罗常数的有关计算)【名师点晴】本题总体上通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。13【2014 年高考四川卷第 5 题】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （
41、）A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】D【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，因此高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.2 NA0.27N A，A 不正确；43B、室温下，1
42、LpH13 的 NaOH 溶液中，氢离子的物质的量 是 1013 ，水电离出 1 个氢离子，必然电离出 1 个 OH 离子，所以由水电离的 OH 离子数目为 1013 NA，B 不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是 1mol，氧气在反应中得到 4 个电子，则 1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C 不正确；D、5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，3 价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电子。5 价的氮元素降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成 4mol 氮气反应中转移电子的物质的量是 15mol。
43、因此生成 28g N2 即 1mol 氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其的电子数目为 3.75NA，D 正确，答案选 D。【考点地位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算。【名师点晴】该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类
44、试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。14【2013 年高考江苏卷】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6. 72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生的分析判断能力。ClO 能发生水解,故 1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中 C
45、lO 的数目小于 NA,故 A 错误。苯分子中不含碳碳双键,B 错误。14 g N2 与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol,所含原子数等于 NA,C 正确。在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,若有 3 mol NO2 与水反应转移 2 mol 电子,标况下 6.72 L NO2 为0.3 mol,转移电子数为 0.2NA,故 D 错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数 NA 的应用，在 NaClO 溶液中注意 ClO的水解，掌握苯的结构，混合气体的物质的量的计算以及氧化还原反应中的电子转移，这些基础知识以阿伏加德罗常
46、数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题的过程中有所体现。15【2013 年高考上海卷】N A 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（ a/7+1）N A B所含碳氢键数目为 aNA/7C燃烧时 消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D所含原子总数为 aNA/14【答案】B【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误( 应该为 3aNA/14);B 正确；
47、C 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。【考 点定位】本题考查阿伏加德罗常数。【名师点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，注意满足 C3H6 的化合物可能为烯烃，也有可能为环烷烃，同时注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法。这些基础知识以阿伏加德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题的过程中有所体现。16【2013 年高考广东卷】设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8gO 2 含有 4nA 个电子B1L0.1m olL1 的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，2
48、2.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA 个电子【答案】A【解析】试题分析：氧气的相对分子质量为 32，其摩尔质量为 32 g/mol，由 m/M=n 可得，n(O2)=8g32g/mol=1/4mol，由于 1 个 O 原子含有 8 个电子，1 个 O2 含有 16 个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于 16，由此可得关系式 O216 e ，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则 n(电子 )=16 n(O2)=161/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)N A=4mol nAmol1 =4nA，A 项正确；假设氨水的
49、溶质为 NH3H2O，由 cV=n 可得，n(NH 3H2O)=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，由于 NH3H2O 是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即 NH3H2O NH4+OH ，则 n(NH4+)远远小于 n(NH3H2O)，则 N(NH4+)远远小于 0.1nA，B 项错误；盐酸是液体，不能用 V22.4L/mol 计算出其物质 的量，且 HCl 是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在 HCl 分子，C 项错误；由钠的性质可得：2Na+O 2 Na2O2，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O2 Na2O22 e ，其中失去电子与 Na 的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则 1mol
