1、- 1 -三峡高中 20142015 学年度高一上学期 12 月考试化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分第卷（选择题 48 分）可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Mn：55 N：14一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分）( )1以下说法正确的是A某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素 B某物质含有 6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C胶体带电荷，而溶液不带电荷D在氧化还原反应中，阳离子
2、也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原( )2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A18 g NH 4+中含有的电子数为 11NA B2.3gNa 和足量 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 NA C在常温常压下，14g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD20、101KPa，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )3用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A等于 1.12L B等于 0.56L C大于 1.12L D小于 1.12L ( )
3、4如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加少量盐酸时，发现 U 形管内液体右移，静止冷却后液面左边低于右边，则烧杯内的物质不可能是A过氧化钠 B碳酸氢钠 C氧化钠 D铝( )5能正确表示下列反应的离子方程式是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B烧碱溶液中加入铝片：Al2OH =AlO H 2 2C向 AlCl3溶液中加入少量氨水：Al 3+3OH- = Al(OH)3 D等物质的量的 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液混合：HCO 3 +Ca2+OH-=H2O+CaCO3( )6下列操作中选择的仪器正确的是：分离
4、汽油和氯化钠溶液 从含 Fe3+的自来水中到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体- 2 -A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙 -丙 -甲 -丁C-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲( )7VmL Al 2(SO4)3溶液中含 A13+ag，取 V/5 mL 该溶液稀释到 5VmL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是A LmolVa/185 B LmolVa/512 C LolVa/3620 D LmolVa/920( )8下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na +、K +
5、、AlO 2 、CO 32C能与 Al 反应放出氢气的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3D在无色透明溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3( )9用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D( )10将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A32 B23 C12 D11( )11下列有关金属及其化合物的描述
6、中正确的是A相同温度下，等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3相比较，后者的碱性更强B因为金属铝能与碱反应，所以铝的活泼性比镁强C常温时，水溶性：NaHCO 3 Na2CO3 D金属 Cu 能导电，是因为存在自由移动的电子( )12某溶液中含有 HCO3-、CO 32-、Na +、NO 3- 四种离子，若向其中加入 Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是ANO 3 BCO 32、NO 3 CCO 32 DCO 32、NO 3、Na ( )13在反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 中，当转移 1.8061023个电子时，被
7、还原的硝酸的质量为- 3 -A. 50.4g B. 6.3g C51.02g D. 12.6g( )14 NaOH；Al 2(SO4)3；Ba(NO 3)2； FeCl3；KCl 五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A B C D( )15R 2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4-，反应后 R2O8n-变成 RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是A4 B3 C2 D1( )16 将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸。下图能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的
8、关系的是第卷（非选择题 52 分）二、填空题(共 12 分)17(5 分)(1)17gNH 3共有_mol 氢原子，0.1molH 2S 共有约_个原子；同温同压下，同体积的 NH3和 H2S 气体的质量比为_。(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有 0.4 mol Cl ，则 A 的摩尔质量是_。18(7 分) (1)除去 MgO 粉末中的 Al2O3，可加入试剂 ，方程式 。(2)向含有 1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应。当 Al3+恰好沉淀完全时，离子方程式为： 。(3)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，写出发生的反应离子
9、方程式为：。三、推断题(8 分)19有 A、B、C、D 五种化合物，其中 A、B、C、D 都是含日常生活中常见金属元素的化合物,化合物之间发生如下反应： NBNaOH HNaO22 ； 适 量 aCl A B C D- 4 -(1)A、B 的化学式分别为：A_；B_。(2)已知 C 溶液和 D 溶液混合后，也有白色沉淀 B 析出，其化学方程式为：_。(3)向 D 溶液中通入过量 CO2，离子反应方程式为：_。四、实验题(共 20 分)20(6 分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数 据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题： (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。(2)实验室配
10、制 480 mL 0.2 mol/L 的盐酸溶液，需量取 中盐 酸 ml(保留小数点后一位)(3)在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的是 A未冷却至室温即迅速转入容量瓶B配置时，仰视容量瓶刻度线C定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水至刻度线D洗涤量取浓盐酸的量筒并将洗涤液注入容量瓶21(14 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2样品，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置如图：(1)选用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，选择的仪器组合是 。A B C D(2)实验还需选择的试剂是 ；所选用装置的连接顺序应
11、是_（填各接口的字母，连接胶管省略） 。(3)写出实验中 Na2O2发生反应的化学方程式：_。若开始时A B C D E F G H IJ K 水 浓硫酸 碱石灰- 5 -测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 168mL(标准状况)，则反应转移电子数目为_N A（N A表示阿伏伽德罗常数） ，Na 2O2试样的纯度为_ _。(4)向紫色石蕊式液中加入 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A最后溶液变蓝 B溶液先变蓝最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为 Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生五、计算题(12 分)22(1)现有镁铝铜共 1.2 g，加入足量盐酸中，在标准状况下
12、放出氢气 1.12 L，反应后过滤得沉淀 0.2g。若将此金属混合物放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为 L。(2)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。原溶液中 Mg2+、Al 3+的物质的量浓度之比为_；图中线段 OA 段与 AB 段所加 NaOH 的物质的量之比为_。(3)现将含有铜的印刷线路板浸入 120 mL FeCl3的溶液中，当腐蚀 9.6 g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4 g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.
13、8 g 不溶物，则：溶液中主要存在的离子：_离子浓度各是多少(设溶液体积不变)_；- 6 -12 月考题化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C C C D A D B B B D A B C C C17.(5 分)(1) 3 (1) 1.80610 23(1) 1：2(1)(2) 24g/mol(2) (没有单位-1)18.（7 分） （1）NaOH 溶液 (1)Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2)（2） 2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH) 3 (2)（3） 2
14、H + +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4+2 H 2O (2)19 （8 分） （1） Al 2O3 (2) Al(OH) 3 (2)（2） AlCl 3 +3NaAlO2 +6H2O=3NaCl+4Al(OH)3 (2)（3）CO 2+AlO2- +2H2O=Al(OH)+ HCO 3- (2) 20 （6 分） （1） 11.9mol/L (2)(没有单位-1)（2） 8.4 (2) （3） AD (2)21.（14 分） （1） B (2)（2） H 2O (2) GABF (2) （3） 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2) 0.015(2) 58.5% (2) （4） B (2)22 （12 分） （1）0.747 (2) （2）2:1(2) 7:1(2)（3） Cu 2+、Fe 2+、Cl - (2) Cu 2+ : 0.625mol/L(1) Fe2+: 5mol/L(2) ； Cl -: 11.25mol/L (1)
