1、 课后达标检测一、选择题1(2016高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选 A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。2(2019哈师大附中月考)一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )Av(N 2)0.25 molL 1 min1Bv(H 2)0.75 molL1 min1Cv(NH 3)1
2、molL 1 min1Dv(NH 3)0.5 molL1 min1解析：选 C。一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内以 N2 表示的反应速率 v(N2) 0.25 c(N2)t (2 1) mol2 L2 minmolL 1min1 ，A 项正确；由于同一反应中各物质反应速率之比等于各物质化学计量数之比，故 v(H2) 3v(N2)30.25 molL1 min1 0.75 molL1 min1 ，B 项正确；v(NH 3)2v(N 2)2 0.25 molL1 min1 0.5 mo
3、lL 1 min1 ，C 项错误、D 项正确。3合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )减压 加压 升温 降温 补充 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2的量A BC D解析：选 C。合成氨反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H0 的特点为正反应放热且反应前后气体分子数减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选 C。4对于化学反应：3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g) ，下列化学反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X) 3 v(Z)C2v(X) v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选 C。对于任一
4、化学反应 ，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v (X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A 错误；3v(X)2v(Z) ，B 错误；2v(X) v(Y)，C 正确；2v(W)3v(X) ，D 错误。5为探究锌与稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示 ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入 NH4HSO4 固体，v(H 2)不变B加入少量水，v(H 2)减小C加入 CH3COONa 固体，v(H 2)不变D滴加少量 CuSO4 溶液，v(H 2)减小解析：选 B。A 项，加入的 NH4HSO4 固体溶于水发生电离：NH4HSO4=N
5、H H SO ，使溶液中 c(H )增大，v(H 2)增大；C 项，加入 4 24CH3COONa 固体，发生反应：CH 3COO H CH3COOH，c(H )减小，v(H 2)减小；D项，滴加少量 CuSO4 溶液， 发生反应：Cu 2 Zn= =Cu Zn2 ，生成的 Cu 与 Zn、稀H2SO4 形成以 Zn 为负极、Cu 为正极、稀 H2SO4 为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使 v(H2)增大。6(2019江西五校一模)H 2 与 ICl 的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )H 2ICl HIHCl 慢反应HI IClI2HCl
6、 快反应A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高 HCl 的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定DH 2(g)2ICl(g) I2(g)2HCl(g) H218 kJmol1 ，加入催化剂可使该反应的焓变增大解析：选 D。根据题图可知， 反应和反应中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应、反应均为放热反应，A 正确；反应、反应 和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B 正确；慢反应决定总反应速率 ，则总反应速率的快慢主要由反应决定，C 正确；加入催化剂可改变反应的活化能 ，但不能改变焓变，D 错误。7可逆反应：mA(g) nB(g)pC(s) H Q，温度和压强的变化对正、逆反应速
7、率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )Am n，Q 0 Bmnp，Q 0Cmn，Q v 正 ，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v 正 、v 逆 都增大，且 v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，C 正确。8某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH3Br 2 CH3COCH2BrHBr)来研 HCl 究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/molL1实验序号 CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0
8、.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A增大 c(CH3COCH3)，v(Br 2)增大B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)，v(Br 2)增大D增大 c(Br2)，v(Br 2)增大解析：选 D。A 项，比较实验和可知，增大 c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br 2)增大。B 项 ，实验和反应时间相同 ，起始 Br2 的浓度相同 ，则 v(Br2)相等。C 项，比较实验和可知，增大 c(HCl)时，反应时间缩
9、短，v(Br 2)增大。D 项，比较实验和可知，增大 c(Br2)时，v(Br 2)减小， 故选 D。9(2019长沙一模)一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中，3 mol X 和 3 mol Y 发生反应：3X(g) Y(g) 2Z(g) H0，经 60 s 达到平衡，生成 0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A60 s 内反应速率为 v(X)0.05 molL 1 s1B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，则物质 Y 的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为 4 L，Z 的平衡浓度变为原来的一半
10、解析：选 C。60 s 内反应速率为 v(X) v(Z) 0.005 molL1 s1 ，A32 32 0.4 mol2 L60 s项错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B 项错误；其他条件不变，若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，则物质 Y 的转化率减小，C 项正确；其他条件不变，将容器体积变为 4 L，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，Z 的平衡浓度小于原来的一半，D 项错误。二、非选择题10(2019沧州高三质检)向某密闭容器中加入 0.15 molL1 A、0.05 molL1 C 和一定量的 B
11、 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t 0t 1 时c(B)未画出， t1 时增大到 0.05 molL1 。图乙为 t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若 t4 时改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓度为_molL 1 。(2)若 t5 时改变的条件是升温，此时 v(正)v( 逆)，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3 时改变的某一反应条件可能是_( 选填序号) 。a使用催化剂 b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，
12、v( 正)_v(逆) (填“”“”或“v(逆)，平衡正向进行 ，故此反应为吸热反应 ，其热化学方程式为3A(g)2C(g)B(g) H100a kJmol 1 。(3)图乙中 t3 时刻 v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度以相同倍数减小 ，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v(正) v(逆) 。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g) H100a kJmol 1(3)ab (4)11(2019西安二检)已知：CH 2CH3(g) H 2(g) H124 催 化 剂 CH= = =CH2
13、(g)kJmol1 。若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件) 的变化状况如图所示( 第 10 min 到 14 min 的 CH2CH3 浓度变化曲线未表示出)：(1)第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T (2)_(填“”或“”) T(8)；第 10 min 时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在 23 min、56 min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(5 6)表示的大小_。(3)反应物乙苯在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：v(56) 大于v(1516)，原因是_。解析：
14、(1)由题图看出，4 min 时各物质浓度不变，4 min 后平衡正向移动，8 min 时达到平衡，则 4 min 时改变的条件应为升高温度，故 T(2)v(23)(3)温度相同，反应物浓度 56 min 大，化学反应速率大12大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I 的氧化。某科学小组进行 O3 与含 I 溶液反应相关研究。(1)O3 将 I 氧化生成 I2 的过程由三步反应组成：I (aq)O 3(g)=IO (aq)O 2(g) H 1IO (aq)H (aq)HOI(aq) H 2HOI(aq)I (aq)H (aq)I2(aq)H 2O(l) H 3用热化学方程式表示 O3 氧化 I
15、生成 I2 的反应：_。(2)O3 在水中易分解，在一定条件下，O 3 的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O 3 的起始浓度为 0.021 6 molL1 。在 30 、pH4.0 条件下， O3 的分解速率为_molL 1 min1 。增大 pH 能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_( 填字母代号) 。a40 、pH3.0 b10 、pH 4.0c30 、pH7.0解析：(1)将所给的三个反应相加，即可得总反应： 2I (aq)O 3(g)2H (aq)=I2(aq)O 2(g) H2O(l)
16、 HH 1 H2H 3。(2)v 1.0010 4 molL1 min1 ；ct 0.010 8 molL 1108 min增大 pH，则 OH 浓度增大，能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是OH ；由表中数据可知，40 、pH3.0 时，所需时间在 31158 min 之间；10 、pH4.0 时，所需时间231 min；30 、pH7.0 时，所需时间15 min，则 O3 分解速率依次增大的顺序为 bac。答案：(1)O 3(g)2I (aq)2H (aq)=I2(aq)H 2O(l)O 2(g) H H1H 2H 3(2)1.0010 4 OH bac13(2018高考
17、全国卷)三氯氢硅 (SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。比较 a、b 处反应速率大小：v a_vb(填“大于” “小于”或“等于”) 。反应速率vv 正 v 逆 k 正 x2SiHCl3k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 _( 保留一位小数 )。v正v逆解析：温度越高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于 b 点
18、所在曲线对应的温度，所以 a 点反应速率大于 b 点反应速率。a 点所在曲线达到平衡时，v 正 v 逆 ，即 k 正x2SiHCl3k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知 a 点所在曲线平衡时 SiHCl3 的转化率为22%，设投入 SiHCl3 y mol， 则根据三段式法得2SiHCl 3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)开始/mol y 0 0转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y平衡/mol 0.78y 0.11y 0.11y代入 k 正 x2SiHCl3k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4 得，k 正 0.782k 逆 0.112， k正k逆 0.1120.782在 a 处 SiHCl3 的转化率为 20%，根据三段式法得2SiHCl 3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g) 开始/mol y 0 0转化/mol 0.2y 0.1y 0.1ya 处/mol 0.8y 0.1y 0.1y则 ，将代入计算得出 1.3。v正v逆 k正 x2SiHCl3k逆 xSiH2Cl2xSiCl4 k正k逆 0.820.12 v正v逆答案：大于 1.3
