1、一、选择题1下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A氢原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高B锂原子的 2s 与 5s 轨道皆为球形Cp 能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也增多D能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16 个电子解析：选 B。B 项， s 轨道为球形，所以锂原子的 2s 与 5s 轨 道皆为球形，正确；C 项，p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤 )形， p 能级含有 3 个原子轨道，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道数目不变，错误；D 项，各能 层最多容纳电子数为 2n2，则能层 n4 的原子轨道最多可容纳 32 个电子，错误。2(2019绍兴高三第
2、一次模拟) 下列有关化学用语正确的是( )3(2019武汉高三调研)在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外 3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是( )解析：选 C。核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，3d有 5 个轨道，只有 1 个轨道排 满两个电子，且自旋方向相反，其他 4 个轨道各排 1 个电子，且自旋方向相同，4s 轨道排满 2 个电子，且自旋方向相反，即 C 项正确。4(2019银川一中月考)周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期 A 族B它的基态核外电
3、子排布式可简写为Ar4s 2CCo 2 的核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9 列解析：选 D。从左向右数，Co 应为过渡元素，A 项错误；“3d 74s2”为 Co 的价电子排布，其简写式中也要注明 3d 轨道， B 项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去 4s 上的电子，Co 2 的价 电子排布式为 3d7，C 项错误；“729” ，说明它位于周期表的第 9 列，D 项正确。5下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )A1s 22s22p63s2 1s 22s22p63p2B1s 22s22p33s1 1s 22s22p4C1s 22s2 1s 22
4、s12p1D1s 22s22p 1s 22s22p1x 1y解析：选 B。A 项，吸收光能，形成吸收光谱；B 项，由激 发态 基态，释放光能，形成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；D 项， 2px与 2py能量相同，不属于电子跃迁。6如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选 B。对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一 电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，比相邻元素要大，A 项错误；随着原子序数
5、的增大，原子半径逐 渐减小，C 项错误 ；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能： I1O 、MgAl，B 项错； C 项所述元素为 0 族元素，性质稳定，第一 电离能较大，C 项正确。8(2019张掖高三
6、月考)某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是( )A只能是 7 B只能是 15C是 11 或 15 D是 11 或 13解析：选 C。根据题意可知，该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1 或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为 11 或 15。9以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p2、1s 22s22p3、1s 22s22p2、1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s 23p1、3s 23p2、3s 23p3、3s 23p4，第一电离
7、能最大的是CNa 、K、 Rb，N、P 、As ，O 、S、Se，Na、P、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能 (单位：kJmol 1 )分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析：选 D。A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B项， 为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一 电离能最大的 为 P，正确；C 项，同主族元素 电负性从上到下逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，正确； D 项，根据 电离能变化趋势
8、，最外层应有 2 个电 子，所以与 Cl2 反应时生成的阳离子应呈2 价，错误。二、非选择题10.Na、Cu、O、Si、S 、Cl 是常见的六种元素。(1)Na 位于元素周期表第_周期_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_ 。(2)用“”或“ ”“K。答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O 做净水剂 (答案合理即可)(3)1s22s22p63s23p1(或Ne3s 23p1)(5) 12(2019石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡
9、铜氧的化学式为 YBaCu3O7，其中 的 Cu 以罕见的 Cu3 形式存在。13Cu 在元素周期表中的位置为 _，基态 Cu3 的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为_(填序号) 。AV 2O5 BCrO 2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。解析：(1)Cu 原子核外有 29 个 电子，基态 Cu 原子的核外 电子排布式为1s22s22p63s
10、23p63d104s1，故 Cu 元素在周期表中处于第四周期B 族。基态 Cu 原子失去 3 个电子得到 Cu3 ，故基态 Cu3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8 或Ar3d 8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V 5 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr 4 的核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d2，含 2 个未成对电子；Pb 和 C 元素同主族， Pb2 的 6s 能级处于最外层，有 2 个电子，故 Pb2 不含未成对电子；Zn 2 的价电子排布式为 3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为 CrO2。(3)青蒿素中含有 C、H、O 三种元素，其电负性由大到小的顺序为 OCH。答案：(1)第四周期B 族 1s 22s22p63s23p63d8(或Ar3d 8) (2)B (3)OCH
