1、第 3 讲 物质的组成和分类、性质和变化考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。考点一 物质的组成与分类1.物质组成的基本概念(1)构成粒子图 2-3-1(2)元素与物质的关系元素 单质 : 的 纯净 物化合物 : 的 纯净 物 (3)元素的存在形态游离态元素以 形式存在的状态; 化合态元素以 形式存在的状态。 (4)同素异形体图 2-3-2(5)混合物和纯净物 物 由同种单质或化合
2、物组成的物质。 物 由几种不同的单质或化合物组成的物质。2.元素、物质及微粒间的关系图 2-3-3提醒 (1)物质的组成用化学式表示,化学式反映了物质的组成元素,一种物质只有一个化学式。(2)化学式并不一定代表物质含有分子,如 NaCl 中只存在 Na+与 Cl-,SiO2 中只存在硅原子与氧原子,但 H2O、CO 2 等存在 H2O 分子和CO2 分子。(3)化学式不一定表示一种具体的物质,如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。3.简单分类法(1)交叉分类法图 2-3-4(2)树状分类法图 2-3-5对点自测1.判断正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)含有金属元素的离子不一定是阳
3、离子 ( )(2)Na、NaCl、SiO 2、H 2SO4 都称为分子式 ( )(3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子 ( )(4)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( )(5)含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ( )(6)NaHSO4、NaHCO 3 都属于酸式盐,溶液都呈酸性( )(7)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 ( )(8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ( )2.按要求回答问题。冰水混合物 水煤气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 纤维素 漂白粉 黑火药 H 2SO4含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO45H
4、2O 液氯 王水 KAl(SO4)212H2O 分子式为 C5H12 的烃以上物质中一定为纯净物的是 ,一定为混合物的是 ,可能是纯净物,也可能是混合物的是 。 题组一 运用特例,物质组成辨析1.下列说法正确的是 ( )A.纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物2.2018山东济南模拟 下列有关物质分类的说法中,正确的是( )A.SiO2 不能和水反应 ,所以它不是酸性氧化物B.只由一种元素
5、组成的物质必然是纯净物C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D.海水、氯水、氨水均为混合物3.由不同种类的原子构成的物质可能是 ( )纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物A. B. C. D.全部易错警示 物质分类中的易错点(1)氧化物判断碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al 2O3 为两性氧化物、Na 2O2 为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如 SiO2、Fe 2O3。(2)高分子
6、化合物属于混合物,如淀粉。(3)一个一元强酸分子一定能电离出一个 H+,但能电离出一个 H+的不一定是一元酸,如 NaHSO4。(4)盐中的阳离子不一定是金属阳离子,也可能是 N 。+4(5)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质,如SO2、NO 2、 NH3 等。题组二 把握标准,理清物质类别1.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.天然气、空气、苛性钾、石灰石C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2.2018湖北荆州质检 继科学家发现 C3O2 是金星大气成分之后,美国科学家通过“勇气” 号太空车探测出水星大气中
7、含有一种称为硫化羰(化学式为 COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似 ,但在氧气中会燃烧,下列有关 C3O2 与硫化羰的说法中不正确的是 ( )A.C3O2 与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成 CO2B.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 CO2 和 SO2C.COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构D.CO、C 3O2、CO 2 都是碳的氧化物,它们互为同素异形体3.2018辽宁沈阳一模 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲 乙、丙、丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、
8、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是 ( )A. B. C. D.考点二 物质的性质和变化1.物质的性质和变化(1)概念及相互关系图 2-3-6(2)常见的物理变化和化学变化物理变化 化学变化三馏 分馏、蒸馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解 潮解 分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升华氢化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化2.化学反应的分类按反 应 物、生成物的种 类 及数目多少分 为 按反 应 中 分 为 离子反 应非离子
9、反 应 按反 应 中 分 为 氧化 还 原反 应非氧化 还 原反 应 按反 应进 行的程度和方向分 为 按反 应 的能量 变 化分 为 3.常见无机物之间的相应转化关系图 2-3-7根据 Na、S 单质及其化合物的类别,填写下列标号所表示的化学方程式。图 2-3-8 ; ; ; ; ; ; ; 。 对点自测1.判断正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化 ( )(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变,都属于物理变化( )(3)通过化学变化可将水直接变为汽油 ( )(4)两种盐反应一定生成两种新盐 ( )(5)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化
10、学反应 ( )(6)Na2CO310H2O 的风化属于化学变化,NaOH 的潮解属于物理变化( )(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( )(8)NH4Cl 溶液除铁锈是化学变化,食盐水导电是物理变化 ( )2.单质、氧化物、酸(或碱)和盐之间存在转化关系。如:图 2-3-9写出上述反应的化学方程式: 题组一 物质的性质、用途及变化1.2018湖北四校联考 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是 ( )选项 性质 实际应用A SO2 具有强还原性 漂白纸浆B明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体用作净水剂C Fe3+的氧化性强于 Cu2+ 用 FeCl3 腐蚀印刷电路板
11、D 二氧化硅的熔点高 制作石英坩埚2.2018陕西汉中检测 下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油” 前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动” 形象地描述了溶解平衡的状态归纳总结 化学变化的判断方法图 2-3-10题组二 物质之间的转化关系1.下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种
12、含氧化合物反应的产物有气体A.全部 B.只有 C.只有 D.只有2.2017江苏卷 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.Fe FeCl2 Fe(OH)2B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3拓展过量的铁:在氯气中燃烧;加入一定量的氯水中,最终所得产物是否相同?易错警示 常见物质间转化的 5 个误区(1)S 燃烧不能直接生成 SO3 而是生成 SO2。(2)Al2O3、SiO 2、Fe 2O3 与 H2O 不反应,不能直接转化为 Al(OH)3、H 2SiO3、 Fe(OH)3。(3)NH3 催化氧化不能直接生成 NO2
13、。(4)Fe 与 Cl2 反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H+、Cu 2+、S、I 2 反应不能生成 Fe3+。考点三 分散系 胶体1.分散系(1)概念 :把一种 (或多种) 物质分散在另一种( 或多种)物质中所得到的体系。(2)分类 :根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和 ,可用图 2-3-11 直观地表示。 图 2-3-112.三种分散系比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸分类饱和溶
14、液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH) 3 胶体 泥水3.胶体及其性质(1)常见的胶体:烟、云、雾、 AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应:当一束光通过胶体时,形成一条 ,这是胶体粒子对光线散射造成的。 丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作 移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。 (3)胶体的聚沉聚沉方法:加热、加入 溶液、加入与胶粒带 的胶体。 应用:如制作豆腐、明矾净水
15、、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。4.Fe(OH)3 胶体的制备图 2-3-12(1)反应原理: 。 (2)操作步骤向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液 ,继续煮沸至溶液呈现 色。 (3)注意事项:加热至溶液呈红褐色后停止加热;不能用自来水,不能搅拌。对点自测1.判断正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 ( )(2)淀粉溶液、鸡蛋清溶液、FeCl 3 溶液都属于胶体 ( )(3)明矾与水反应生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物 ,可用于水的净化 ( )(4)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
16、( )(5)浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 ( )(6)溶液是电中性的,胶体是带电的 ( )(7)“血液透析”利用了胶体的性质 ( )(8)Fe(OH)3 胶体无色、透明、能产生丁达尔效应 ( )2.用 Fe(OH)3 胶体进行下列实验:(1)区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的简单方法是 。 (2)将其装入 U 形管中 ,用石墨电极接通直流电 ,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,这种现象称为 。 (3)向其中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液发生的现象是 ,原因是 。 (4)向其中滴入过量稀硫酸,现象是 , 其原因是 。 (5)提纯
17、此分散系常用的方法是 。 题组一 胶体的性质与制备1.2018河南郑州联考 500 mL 2 molL-1 FeCl3 溶液和 500 mL 2 molL-1 明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在 10-910-7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( )A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀,后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干
18、、灼烧 FeCl3 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐2.某同学在实验室进行了如图 2-3-13 所示的实验,下列说法中错误的是 ( )图 2-3-13A.利用过滤的方法,可将 Z 中固体与液体分离B.X、 Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应易错警示 明确关于胶体的“四” 误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电,某些胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系
19、仍是电中性的。(4)Fe(OH)3 胶体是该胶体粒子的集合体,因此 ,1 mol Fe3+ 完全水解得到 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 NA。题组二 胶体性质的应用1.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是 ( )A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体粒子的带电性B.明矾净水是利用胶体的吸附性C.从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定2.有下列化学用语,选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。渗析 盐析 聚沉溶胶 凝胶 电泳丁达尔效应 中和 水解(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(
20、或固体食盐), 肥皂凝聚,这种现象称为 。 (2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为 。 (3)把热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。 (4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了 。 (5)在 Fe(OH)3 胶体中加入(NH 4)2SO4 产生红褐色沉淀,这种现象叫作 。 (6)用半透膜把制取 Fe(OH)3 胶体中生成的氯化钠分离出去的方法叫作 。 (7)在水泥和冶金工厂常用高压电作用于气溶胶,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。 规律小结 胶体的净水原理(1)常见的净水剂:KAl(SO 4)212H2O、FeCl 36H2O 等,其
21、净水原理是Al3+、Fe 3+水解生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH) 3 胶体而达到净水的目的。(2)明矾不能用作水的消毒剂,因为对水消毒的过程一定发生氧化还原反应。1.2018全国卷 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图 2-3-14 所示)。下列叙述错误的是 ( )图 2-3-14A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.2018北京卷 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是 ( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二
22、甲肼用作发射“天宫二号 ”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用3.2018天津卷 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 ( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“ 明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作4.2017全国卷 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣5.2017北京卷 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属
23、于无机物的是 ( )A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药6.2017天津卷 下列有关水处理方法不正确的是 ( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 N 的废水并回收利用氨+47.2017江苏卷 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2 具有还原性 ,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2 硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3 易溶于水,可用作制冷剂第 4 讲 离子反应 离子方程式考纲要求 1.了
24、解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质概念水溶液中能 电离的电解质 水溶液中只能 电离的电解质 电离过程不可逆、不存在电离平衡 、存在 溶液中的微粒离子、水分子 离子、水分子、 物质强酸:HCl、 H2SO4、HNO 3、HClO 4、HBr、HI 等;强碱:KOH、NaOH、 Ba(OH)2 等;绝大部分盐:BaSO 4、BaCl 2 等弱酸:CH3COO
25、H、 HF、H 2S、H 2CO3 等;弱碱:NH 3H2O、Cu(OH) 2等;H 2O3.电离4.电离方程式(1)强电解质:全部电离 ,用“ ”连接。如 Na2SO4: 。 (2)弱电解质:部分电离 ,用“ ”表示。 多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S 的电离方程式为 、 。 多元弱碱分步电离,但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离方程式: 。 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式 :Al(OH)3 Al3+3OH-。酸式电离 碱式电离(3)酸式盐 :强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 ,在
26、熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 。 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式: 、 。 对点自测1.判断正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( )(2)BaSO4 的水溶液不易导电,但 BaSO4 是强电解质 ( )(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( )(4)HClO 是弱酸,但 NaClO 是强电解质 ( )(5)CO2、NH 3 溶于水能导电,因此二者都是电解质 ( )(6)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 ( )(7)H2SO3 在水溶液中电离
27、:H 2SO3 2H+S ( )2-3(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( )2.今有 10 种物质:Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO 2 NaCl BaSO 4 Na 2CO3 酒精 HCl其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ; 属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ; 熔融状态下能导电的电解质是 。 题组一 电解质有关概念的理解与应用1.下列有关电解质的叙述中,正确的是 ( )A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解质C.SO3 和氨的水溶液导电性都很好 ,所以它们都是电解
28、质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质2.2018上海闸北模拟 用如图 2-4-1 所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 ( )图 2-4-1A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气易错警示 规避电解质概念理解的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如HCl、 NH4Cl;CO2、SO 2、NH 3 等化合物本身不电离,属于非电解质,但它们溶于水生成了 H2CO3、H 2SO3、NH 3H2O 等发生电离而导电。(3)
29、溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数目有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如 BaSO4 溶液,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常见的弱电解质有:弱酸H2CO3、H 2SiO3、H 2SO3、H 2S、HF、HClO 及难溶性碱。题组二 电离方程式的书写及正误判断1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )A.Na2CO3 溶于水 :Na2CO3 N +C2+2 2-3B.Al(OH)3 酸式电离 :Al(OH)3 Al +H2O+H+-2C.NaHS 溶液中 HS-的电离:HS -+H2O H2S+OH- D.NaHSO4 加热熔化:
30、NaHSO 4 Na+HS-42.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4: 。 (2)H2SO3: 。 (3)HClO: 。 (4)Ca(OH)2: 。 (5)Mg(OH)2: 。 (6)CH3COOH: 。 (7)NaHS: 。 (8)Ca(HSO4)2(溶于水): 。 (9)Al2O3(熔融): 。 (10)KAl(SO4)2: 。 规律小结 电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,注意原子团的不可拆分性(注意:NaHSO 4 在水中完全电离,生成 Na+、 H+、S )。2-4(2)质量守恒“ ”左右两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒电离方程式“ ”左右
31、两边的电荷总数相等。考点二 离子反应 离子方程式1.离子反应(1)概念 : 的化学反应。 (2)离子反应的类型2.离子方程式(1)意义 :不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式 来表示。 (2)书写步骤:以 CaCO3 与盐酸的反应为例。提醒 可逆反应离子方程式用“ ”连接。对点自测判断正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)有水生成的反应一定是离子反应 ( )(2)离子反应一定有离子参加 ( )(3)H+OH- H2O 只能表示强酸与强碱发生的复分解反应 ( )(4)向稀硝酸中滴加 Na2SO3
32、 溶液:S +2H+ SO2+H2O ( )2-3(5)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中的离子反应为 2Na+Cu2+ 2Na+Cu( )(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为 Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O( )(7)NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性:Ba 2+OH-+H+SBaSO4+H2O ( )2-4(8)Cl2 通入水中的离子反应为 Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- ( )题组一 基本反应离子方程式的书写(1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 。 (3)氧化铁溶于稀硫酸: 。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
33、: 。 (5)碳酸钙与醋酸溶液反应: 。 (6)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合: 。 (7)浓 HNO3 与 Cu 的反应: 。 (8)稀 HNO3 与 Cu 的反应: 。 (9)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热: 。 (10)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合: 。 规律小结 离子方程式书写中物质拆分的一般规律(1)能拆分的物质一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。(2)不能拆分的物质:难溶物 (如 CaCO3)、弱电解质( 如 H2O、HF)、氧化物(如 Na2O、CO 2)、多元弱酸的酸式酸根离子( 如 HS )、非电解-3质(如蔗糖 )、固相反应( 如氯化铵
34、固体与氢氧化钙固体混合加热) 等在离子方程式中用化学式表示。(3)特殊情况特殊情况 处理方式 举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+ H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应:Ca(OH)2+Cl2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成 NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N+4氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成 NH3+H2O浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热:OH -+N NH3+H2O+4未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和
35、浓硫酸加热反应,氯化铵和氢氧化钙固体反应题组二 多重反应的离子方程式的书写(1)Ba(OH)2 溶液与(NH 4)2SO4 溶液混合: 。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合: 。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合: 。 (4)HI 溶液中加入少量 Fe(OH)3: 。 (5)FeO 溶于稀 HNO3 中 : 。 易错警示 多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象,如 FeBr2 与 Cl2 反应,只写了 Br-与 Cl2 的反应,忽略 Fe2+与 Cl2 的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合,Ba(OH) 2 与 H2SO4 反应,H +与 OH-反应生成 H2O 的化学计量数均为 2,而不能同时约去这个化学计量数。题组三 离子方程式的正误判断1.判断下列离子方程式正误(正确的打“”, 错误的打“”)(1)Na2O2 固体与水反应:2 +2H2O 4OH-+O2 ( )2-2(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2( )(3)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应:OH -+H+ H2O( )
