1、1江苏省太仓市 2014 届九年级 5 月学科教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Cu64Zn65 Ag108选择题（共 60 分）单项选择题（包括 30 题，每题 2 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意。）1PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中 PM2.5 的是A露天焚烧秸秆 B利用太阳能发电 C汽车排放尾气 D直接用煤作燃料2下列化学用语书写正确的是A1 个氖原子：Na B2 价的铁元素：Fe 2C4 个氢分
2、子：4H D3 个硝酸根离子：3NO 33下列物质属于纯净物的是A 空气 B 酒精 C 海水 D石油4下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是A 石蜡熔化 B 瓷碗破碎C 洗净的铁锅出现锈渍 D潮湿的衣服被晒干了5下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是A碳酸氢钠、小苏打、Na 2CO3 B氢氧化钠、纯碱、NaOHC 氧化钙、熟石灰、CaO D氯化钠、食盐、NaCl6下列化肥中，属于复合肥料的是AKNO 3 BNH 4NO3 CK 2SO4 DCa(H 2PO4)27下列化学实验基本操作图示正确的是8下列物质属于合成材料的是A 武德合金 B天然蚕丝 C 人造纤维 D有机玻璃9
3、下列有关操作及实验现象的描述正确的是A 打开浓盐酸的试剂瓶塞，一会儿瓶口会产生白烟B振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动C含碘酸钾(KIO 3)的食盐水滴在馒头 片上，出现蓝色D向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色固体10下列有关二氧化碳的说法错误的是A 二氧化碳通入紫色石蕊试液变红B二氧化碳可用于灭火C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D空气中二氧化碳含量增多会引起“温室效应”211物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是A 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈B洗洁精具有乳化功能，用于去除油污C钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明
4、弹12下列有关水的说法中不正确的是A 水是一种最常用的溶剂B 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后可得到纯水C 鉴别软水和硬水可以用肥皂水D农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染13下列有关氧气的说法正确的是A 夏天食物腐烂与氧气无关B鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C 可燃物接触氧气就能够燃烧D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体14在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是ACuCu(NO 3)2 BCO 2H 2CO3 CH 2O2H 2 DNaOHNa 2SO415下列关于铁的说法正确的是A 铁是地壳中含量最多的金属元素B生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C废弃铁制品回收
5、成本太高，属于不可回收垃圾D不能用铁桶盛放波尔多液16a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量 t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2。下列说法不正确的是A 原饱和溶液中，溶质的质量分数：abcB恢复至 t2时，析出溶质的质量：abcC 恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液17据报道，药物扎那米韦(化学式为 C12H2ON4O7)对人感染 H7N9 禽流感病毒治疗有效。下列有关扎那米韦的说法不正确的是A扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为 3：5：1B1 个扎那米韦分子由 12 个碳原子、20 个氢
6、原子、4 个氮原子和 7 个氧原子构成C扎那米韦的相对分子质量为 332D扎那米韦不属于有机高分子化合物18利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A 用高锰酸钾加热分解制取氧气 B用双氧水和二氧化锰制取氧气C 用锌和稀硫酸制取氢气 D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳19下列有关原子结构的说法中正确的是3A氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为 24，则质子数和中子数都为 24C氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl )D质子和中子的相对质量都约等于 1，每个质子、中子都带 1 个单位正电荷20下列有关硫酸的说法错误的是A 硫酸浓
7、度越大，密度越大，pH 越大B浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C 实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性D锌和稀硫酸反应后的溶液为无色21用下列图示操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是A 甲实验的操作顺序是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙 实 验 若 按 照 操 作 顺 序 进 行 ， 则 配 制 的 溶 液 浓 度 偏 大 （ 水 的 密 度 为 1 gcm 3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响22下列有关熟石灰的说法不
8、正确的是A 在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C熟石灰的溶解度随温度升高而减小D实验室可用熟石灰和纯碱(Na 2CO3)等物质作原料来制备少量氢氧化钠23生活处处有化学，下列做法正确的是A 碘是人体需要的微量元素，需大量补充B霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后可食用C腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨D有的指甲油中含有少量的甲醛，青少年应尽量少用24通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A图 1 观察木条能否复燃，检验是否为氧气B图 2 观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C图 3 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D图 4 观察燃烧先后顺序，
9、比较可燃物的着火点425下 列各组离子能在 pH14 的水溶液中大量共存的是ANa 、K 、Cl 、NO 3 BFe 3 、Ca 2 、CO 23、SO 4CBa 2 、H 、Cl 、NO DNa 、NH 4、NO 、Cl 26以下操作可以达到实验目的是A 加水溶解并过滤除去 CaO 中的 CaCO3B用适量盐酸除去 KCl 溶液中混有的少量 K2CO3C用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉D通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体27某溶液中含 n 个 K ，n 个 SO24，n 个 Cl ，除存在不等数目的 H 和 OH 外，别无其它离子存在，请你推测此溶液ApH7 BpH7
10、CpH7 DpH728下列对宏观事实的微观解释正确的是29下列有关物质的检验方法和结论都正确的是A 经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳B向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C 向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳30向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是Aa 点溶液中的溶质有 2 种Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2C若取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉
11、淀D取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生非选择题（共 40 分）31（5 分）在下表栏目空格内填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价32(10 分)完成下列反应的化学方程式并填空。(1)电解水：_，其基本反应类型是_反应。(2)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：_；其基本反应类型是_。(3)少量硫酸铵固体中与氢氧化钙混合研磨：_，检验产生的气体的操作方5法是_。(4)红磷在空气中完全燃烧：_，该反应属于_（填“放热”或“吸热”）反应。(5)用小苏打来治疗胃酸过多_，再列举小苏打在生活中的一种用途_。33（5 分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如
12、下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气 泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请 列式计算实验二中 16.0 样品中各成分的质量。结论：16.0 g 样品中已变质的氢氧化钠的质量是_g。34（8 分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。(2)
13、小兵用右图装置收集并测量氢气韵体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_，【得出结论】(4)结论是_。【评价与反思】(5)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。35（7 分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)右图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：图 1 图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。进行该反应的实验操作是按照图 2 中的_（填甲
14、或乙）图6所示进行的。曲线上 M 点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_。向烧杯中倾倒 20 g（滴有 2 滴酚酞试液）质量分数为 4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸 10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_。要使反应后的溶液变成 20时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_g(结果精确到 0.1 g)。已知：20时氯化钠的溶解度为 36.0 g。(2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据图示实验，甲同学认为：NaOH 与稀盐 酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个
15、结论的依据不科学，理由是_。(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E 的五只烧杯中各装入 36.5 g 溶质质量分数分别为 5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入 40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_。36（5 分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量 的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：(1)废水中一定含有的物质_（填编号）。A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐(2)该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：固体 A 中一定含有的物质为（写化学式）_。B 溶液中的溶质一定含有_（填序号字母）。ANa 2CO3 BFe(NO 3)2 CMgCl 2 DBa(NO 3)2通空气时的化学方程式是 4Fe(OH)22H 2OO 24Fe(OH) 3，由沉淀 M 获得 Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe(OH)22Fe(OH) 3Fe3O 44H 2O，在第步中应控制“一定量空气”的目的是_。第步反应的化学方程式为_ 。78
