1、2019 年高考全真模拟试卷（新课标卷） （第一周） （2）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64第卷7化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是AClO 2 具有氧化性，可用作自来水的净水剂B苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂CCaCO 3 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料DFe 和 Al2O3 构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】C8下列说法正确的是A油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化B纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体C羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物D甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应
2、最多可以得到三种二肽【答案】C【解析】A油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸或高级脂肪酸钠，蛋白质变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，则油脂水解与蛋白质变性都是化学变化，故 A 项错误；B淀粉和纤维丝的分子式形式上虽均为（C 6H10O5） n，但两者的 n 值不同，即分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 项错误； C蛋白质是天然高分子化合物之一，其中羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，故 C 项正确；D甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应形成二肽时有四种方法：两分子的甘氨酸自身缩合；两分子的丙氨酸自身缩合；甘氨酸提供氨气且丙氨酸提供羟基缩合；甘氨酸提供羟基而丙氨酸提供氨基缩合
3、，由于产物结构不一样，则会得到四种二肽，故 D 项错误；答案选 C。9设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是A1L0.1molL 1 Na2S 溶液中含有的 S2 的数目小于 0.1NAB同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2NAC1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NAD78g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 4NA【答案】A10著名的“侯氏制碱法” 主要反应原理是：NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取 NH3 和 CO2生成 NaHCO3分离 NaHCO3制取
4、Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是A制取氨气，可选用B分离 NaHCO3，可选用C制取 Na2CO3，可选用D制取 NaHCO3 时，应先在中通入 CO2 后再加入氨水【答案】D【解析】A实验室通常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选用 以及其他仪器，故 A 正确；B从溶液中分离出 NaHCO3 固体需要过滤，选用能够实现，故 B 正确；C制取 Na2CO3 是将 NaHCO3 加热使其分解，可选用，故 C 正确；D制取 NaHCO3 是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在中通入氨气后再加入 CO2，以增大 C
5、O2 的溶解，故 D 错误。故选 D。11短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代， Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A最高正价：Wr(X)r(Y) D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】D12根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项 实验操作和现象 实验结论A将氧化铁加入到足量的 HI 溶液中，充分溶解后滴加四氯化碳振荡静置，下层呈紫红色Fe3 氧化性强于 I2B向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化
6、钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含 NH4+C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 CH3 COONa 水解是吸热反应D在含 Fe3+和 Al3+均为 0.1mol/L 的溶液中滴加烧碱稀溶液，先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀KspFe(OH)3K sp Al(OH)3【答案】B【解析】A将氧化铁加入到足量的 HI 溶液中，发生反应生成的 Fe3+具有强氧化性，可以把 I-离子氧化为I2，证明 Fe3+氧化性强于 I2，故 A 正确；B向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，因为氨气极易溶于水，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝不能证明是否含有 NH4+，
7、故 B 错误；CCH 3COONa是强碱弱酸盐，水溶液因醋酸根离子水解而显碱性，向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液溶液显红色，加热后红色加深，则说明加热使 CH3 COONa 水解向正向移动，故 CH3 COONa 水解是吸热反应，故C 正确；D在离子浓度相同的溶液中溶度积小的先沉淀，所以在含 Fe3+和 Al3+均为 0.1mol/L 的溶液中滴加烧碱稀溶液，先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀，说明 KspFe(OH)3K sp Al(OH)3，故 D正确；本题答案为 B。13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0
8、.100 molL 1 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Kb(CH3)2NHH2O1.610 4 。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )Ad 点溶液中：c(H )c (OH )c(CH 3)2NHH2OBa 点溶液中：c(CH 3)2NH2+c(CH 3)2NHH2OC曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Db、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点【答案】A26硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na 2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。 Na2S2O35H
9、2O 于 4045熔化，48分解：Na 2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。I.现按如下方法制备 Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2 中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。（1）仪器 2 的名称为_,装置 6 中可加入_。ABaCl 2 溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4 溶液 DNaOH 溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反
10、应原理为：Na 2CO3+SO2Na2SO3+CO2 Na 2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S2H 2S+SO23S+2H2O Na 2SO3+S Na2S2O3随着 SO2 气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通 SO2 气体，反应约半小时。当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热。溶液 pH 要控制不小于 7 的理由是：_(用文字和相关离子方程式表示)。.分离 Na2S2O35H2O 并测定含量：（3）为减少产品的损失，操作为_，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_(填试剂名称）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度
11、不宜过高，其原因是_。（5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法（假定杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应） 。 称取 1.28g 粗样品溶于水，用 0.40mol/LKMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中 S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。(5S 2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2+l0SO42-+7H2O)试回答：滴定终点时的颜色变化_。 产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。【答案】蒸馏烧瓶 CD Na2S2O3 在酸性环境中
12、不能稳定存在，S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O 趁热过滤 乙醇 温度过高会导致析出的晶体分解 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色 96.9% （3）常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O，Na 2S2O35H2O 于 4045熔化，为了避免析Na2S2O35H2O 导致产率降低，所以操作过滤出活性炭时需要趁热；洗涤晶体时为减少晶体损失，减少 Na2S2O35H2O 的溶解，依据 Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，（4）由于 Na2S2O35H2O 于 4045熔化，48分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降
13、低了产率；（5）依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；20.00mL 0.40mol/L KMnO 4 溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)=0.40mol/L0.02L=0.008mol，根据反应 5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O 可知，1.28g 的粗样品含有 Na2S2O35H2O 的物质的量为：n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)= n(KMnO4)=0.005mol，产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数
14、为：=96.9%。27电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr 2O3 及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4 的溶解度曲线如下:Fe3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀的 pH 2.1 4.7 4.3恰好完全沉淀的 pH 3.2 6.7 a（1）浸出过程中的生成物主要是 Fe2(SO4)3 和_ （填化学式）（2）除铁等相关操作：加入石灰乳调节 pH 应满足要求是 _；将浊液加热到 80，趁热过滤。滤渣的主要成分是_（填
15、化学式） 。（3）还原步骤中生成 Cu2O 固体的离子反应方程式_，此步骤中加入 NaHSO3 的不能过量_ （离子方程式表达） 。（4）当离子浓度110 -5molL-1 时认为沉淀完全，则表格中 a 的值是_。 （已知:T=25，KspCr(OH)3=6.310-31， ，lg2=0.3）（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是_。（6）处理大量低浓度的含铬废水（以 CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RNOH） ，使庞水中 CrO42-与树脂上的 O
16、H 发生离子交换反应。一段时间后停 lh 通废水，再通 NaOH 溶液时 CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程_。【答案】Cr 2（SO 4） 3、CuSO 4 3.2pH4.3 Fe（OH ） 3、CaSO 4 HSO3-+2Cu2+2H2O=Cu2O+SO42-+5H+ HSO3-+H+=SO2+H2O 5.6 金属铬在稀硝酸中发生钝化 （3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H 2O+HSO3 +2Cu2 =Cu2O+SO42 +5H ，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化
17、硫具有毒性，能污染空气，HSO 3-+H+=SO2+H2O；（4）当离子浓度110 -5 molL-1 认为沉淀完全，若要使 Cr3 完全沉淀则要保持c（OH ） =4.010-9 molL-1，pH=14-（-lg4.010 -9 ）=5.6=a；（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。（6）采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RNOH） ，使庞水中 CrO42-与树脂上的 OH 发生离子交换反应： 。28世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。回答下列问题：（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2 通常来自水煤气。已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) H 1=110.35kJmol 12H2(g
18、)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol 1H2O（1）=H 2O(g) H 3=+44.0kJmol1则反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H 4=_。某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为 K=_。一定温度下，在 2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入 0.8molH2O，6min 时生成 0.7gH2。则 6min 内以 CO 表示的平均反应速率为_( 保留 3 位有效数字) 。（2）燃料气(主要含 N2 和 H2，还含有少量其他杂质) 中的 CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2催化剂可使
19、 CO 优先氧化而脱除。CeO 2 可由草酸铈Ce(C 2O4)3灼烧制得，反应的化学方程式为_。在 CuO/CeO2 催化剂中加入不同的酸(HIO 3 或 H3PO4)，测得燃料气中 CO 优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。加人 H3PO4_(填“促进”或“ 抑制”)CuO/CeO 2 的催化。温度为 120，催化剂为CuO/CeO2HIO 3 时，若燃料气流速为 1800mLmin1 ，CO 的体积分数为 0.68%，则反应0.5h 后 CO 的体积为_mL 。（3）LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用 LiCl 溶液电解制备得 LiOH 的装置如图，LiOH 在_(填“
20、M 极”或“N 极”)制得，N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI 溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出 N 极的电极反应式：_，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成 HIO3，写出此反应的化学方程式：_。【答案】+131.45kJ/mol 0.0292molL-1min-1 Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO+2CO2 抑制 73.44 M 极 2Cl- -2e-=Cl2 5 Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为 K= ；6min 时生成 0.7gH2，c(H 2)= ，根据反应 C(s)+H
21、2O(g) CO(g)+H2(g)可知，转化的 c(CO)=c(H2)，则 6min 内以 CO 表示的平均反应速率为 (CO)= 0.0292molL-1min-1；（2）灼烧草酸铈Ce(C 2O4)3分解制得 CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，反应方程式为：Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO+2CO2；相同时间内，CO 的转化率越高，说明催化性能越好，由图象知道当 H3PO4 加入时，CO 的转化率降低，则抑制 CuO/CeO2 的催化；120时，CO 的转化率是 80%，气体混合物流速为 1800mLmin-1；CO 的体积分数为 0.68%，则反应0.5 小时后 CO 的体积为 1
22、800 mLmin-10.5h60min/h0.68%（1-80%）=73.44mL；（3）N 极产生的气体 a 通入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去，则气体 a为 Cl2， N 极为阳极；则 M 是阴极，电极 M 上 H+放电产生 H2，促进 M 极附近水的电离，则LiOH 在 M 极制得；N 极为阳极，根据放电顺序，N 极的电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成 HIO3，说明 Cl2 将 I2 氧化成 HIO3，则 Cl2 被还原成盐酸，反应的化学方程式为 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。35哈尔滨医科大学附
23、属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As 2O3)治疗白血病的奠基人，回答下列问题：（1）基态 As 原子核外电子排布中能级最高的是_，与 As 同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）NH 3 的沸点比 PH3_(填“ 高”或“低”)，原因是_。（3）NH 5 中所有原子最外层都满足稳定结构，则 NH5 中含有的化学键类型为_。A、离子键 B、配位键 C、共价键 D、氢键 E、 键 F、 键（4）As 4O6 的分子结构如图 1 所示，则该化合物中 As 的杂化方式是 _。与 AsO43 互为等电子体的微粒是_(写一种 )（5）白磷
24、(P 4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2(小黑点表示白磷分子 )，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为 NAmol1 ，则该晶胞中含有的 P4 分子数为_，该晶体的密度为_gcm 3 (用含 NA、a 的式子表示)。【答案】4P AsSeGe 高 NH3 分子间存在氢键 ABCE sp3 PO43-或 SO42-或 ClO4- 4 （4）价电子对数为 VP=BP+LP=3+（5-13）/2=4，VSEPR 模型为四面体，所以其空间构型为正四面体，根据杂化轨道理论，中心 As 的杂化方式为 sp3，原子总数和价电子总数相同的称等电子体，与 AsO43 互为等电子体的微粒是 PO43-
25、或 SO42-或 ClO4- ；（5）根据均摊法可知，晶胞中 P4 分子数目为 81/8+61/2=4，则晶胞中 P 原子数目为 44=16，晶胞质量为 1631/NAg，晶胞体积为（ a10-7 cm） 3，则晶胞密度为 gcm3 ，即： gcm336咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：回答下列问题：（1）B 中官能团的名称是_ 。（2）EF 反应类型为_ 。（3）D 分子中位于同一平面上的原子最多有 _个。（4）F 的结构简式为_。（5）H咖啡酸乙酯的化学方程式为 _。（6）芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，1molM 与足量碳酸氢钠
26、溶液反应生成 2molCO2，M 的三取代基结构有_种；M 的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为_。（7）设计以甲醛、C 为原料合成 C5H12O4( )的路线(无机试剂任选)。_。【答案】羟基 消去反应 14 6 （2）EF 是 E 在浓硫酸的作用下发生的消去反应；本题答案为：消去反应。（3） 分子中，醛基和苯环均是平面形结构，则 D 分子中位于同一平面上的原子最多有 14 个；本题答案为：14。（4）F 是 E 在浓硫酸的作用下，发生的消去反应，F 的结构简式为： ；本题答案为： 。（5）H 和乙醇发生酯化反应，生成咖啡酸乙酯和水，其化学方程式为：；本题答案为： 。（7）根据已知信息结合逆推法可知以甲醛、C（乙醛）为原料合成 C5H12O4 的路线为：；本题答案为： 。
