1、- 1 -2014-2015 学年度下学期期中考试高一化学试卷 考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 可能用到的相对原子质量为：O：16 Fe:56 Cl：35.5 Cu:63.5 Ag:108卷 I（满分 46 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，46 分）1、影响化学反应速率的根本原因是A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.浓度2、原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3、下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸
2、热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质相互混合就能发生的反应，是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生4、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子5、下列递变情况中，正确的是:ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少BN、O、F 元素的最高正价依次升高CC、N、O 的原子半径依次减小DLi、Na、K 的金属性依次减弱6、下列各项中表达正确的是AN 2的结构
3、式： B钠离子电子式：CHCl 的电子式： DH 的结构示意图：7、已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图元素在周期表中的位置+1 2- 2 -A B C D8、化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A、2H 2 + O2 2H2O B、CaO + H 2O = Ca（OH） 2C、CaCO 3 CaO + CO2 D、CH 3CH2OH（酒精）+ 3O 2 2CO2 + 3 H2O9、X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺
4、序为A. X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X10、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v （正） v （逆） 0C任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同D化学反应的限度可以通过改变条件而改变11、下列说法正确的是A钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D40 18Ar、40 19K、40 20Ca
5、 的质量数相同，所以它们是互为同位素12、下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组CO 2 Na 2O2 CaCl 2 NaOH NaClOA. B. C. D.12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O 2+6H2O = 4A1(OH)3不正确的是A正极反应式为：O 2+2H2O+4e =40HB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用13、下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触从 Li
6、 到 Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 CsOH 是强碱，碱性比 KOH 强 Cs 2CO3加热时易分解成 CO2和 Cs2OA B C D14、4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 反应在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了- 3 -0.3mol，则此反应的反应速率为A、V(O 2)=0.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H 2O)=0.003mol/Lmin
7、D、V(NH 3)=0.002mol/Ls 15、键能是指破坏（或形成）1mol 化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl 和 HCl,的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol 和 431KJ/mol，请用此数据估计，由 Cl2、H 2生成 1molHCl 时的热效应A放热 183KJ B放热 91.5KJ C吸热 183KJ D吸热 91.5KJ16、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是A离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单
8、质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用17、将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2L 容器内混合，在一定条件下反应：若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L 现在下列几种说法，其中正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(Ls)2s 时物质 A 转化率为 15%2s 时物质的浓度为 0.7mol/LA B C D18、X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，
9、X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是AR 一定是共价化合物 BR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物CR 一定是离子化合物 DR 可能是气态物质，也可能是固态物质19、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH 3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- BO 2(g)+4H (aq)+4e =2H2O(1)CCH 3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e DO 2(g)+2H2O(1)+4e =4OH20、关于氢键及范德华力，下列说法正确的是A
10、氢键比范德华力强，所以它属于化学键- 4 -B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点 HIHBrHClHFDH 2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致21、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A.X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 BX、Y 与 Z 的物质的量之比为 2：1：1C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成 lmolY 的同时分解 1mol X22、在一密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度
11、分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是A.SO2为 0.4 molL-1、O 2为 0.2 molL-1 B.SO2为 0.25 molL-1C.SO2、SO 3均为 0.15 molL-1 D.SO3为 0.4 molL-123、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱B只由这四种元素不能组成有机化合物CZ 的单质与氢气反应较 Y 剧烈DX、Y 形成的化合物都易溶于水卷 II（满分 54
12、 分）二、填空题24、 （12 分） （1） 、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 设计成一个原电池。该电池的负极材料为_，其电极反应为_；正极材料为_ _，其电极反应为_ 。（2） 、氢氧燃料电池，电解质溶液为稀 H2SO4时：正极： 、氢氧燃料电池，电解质溶液为 KOH 溶液时：负极： 总反应方程式： 。25、 （12 分）某温度时，在 2L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中 A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 4min 时，A 的平均反应速率为_，此时 B 的浓度为_。 - 5 -（3）4min 时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min 时，V 正 _V 逆 (填“” “ Mg(OH) 2Al(OH)3（5）Mg 2+Ca2+K+27、 （7 分）最后一空 2 分，其它 1 分（1）温度；催化剂 480720（2）2H 2O2=2H2O+O2催化剂的聚集状态（或表面积）2Na 2O2+ 2H2O=4 NaOH+O2或其它合理答案- 8 -28、 （8 分）0.4mol
