1、20182019 学 年 第 二 学 期 高 二 第 一 次 月 考 化 学 试 题命题人：张垠宏 审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 K-39 Fe-56 S-32 Cl-355Mg-24 Al-27 Ba-137 Cu-64 F-19 Ni-59第卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）1解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（ ）HF、HCl 、HBr 、HI
2、的热稳定性依次减弱 NH 3 易液化F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔、沸点逐渐升高 H 2S 的熔、沸点小于 H2O 的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr 、NaI 的熔点依次减低A B C D全部2下列化学用语的表达正确的是 ( )A原子核内有 10 个中子的氧原子B氯原子的结构示意图:CFe 3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图 :3化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒
3、原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料4某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气体、B 气体，其浓度分别为 2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）该反应的化学平衡常数表达式为：此时 B 的转化率为 35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加 C 的量，A、B 转化率不变A B C D5实验：向盛有 1 mL
4、0.1 molL-1MgCl2 溶液试管中加 1 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1FeCl3 溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )A滤液 b 中不含有 Mg2+B实验可以证明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶C中颜色变化说明 Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3D浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq)2OH (aq)6控制适合的条件，将反应 Fe3+Ag Fe2+Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居
5、中，左右均有刻度) 。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是( ） 。A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的 K+移向甲烧杯C电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转7草酸（H 2C2O4）是二元弱酸（K 1=5.910-2、K 2=6.410-5） 。向 10mL 稀 H2C2O4 溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液，H 2C2O4、HC 2O4-、C 2O42-的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图，以下说法正确的是( ) AHC 2O4-的浓度分数随 pH 增大而增大B交点
6、a 处对应加入的 NaOH 溶液的体积为5mLC交点 b 处 c(H+)=6.410-5DpH=5 时存在 c(Na+)+c(H+)c (C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)8下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在 1000左右的晶体可能是金属晶体CLi、Na、K 的熔点逐渐升高D金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。9下列分子属于手性分子的是（ ）ACCl 2F2 B CCH 3CH2OH D10CO 2 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获CO2 生成重要化工产品三聚
7、氰胺的反应：NH 3+CO2 +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）AC、N、O 原子采用相同的杂化方式 B分子中所有原子一定共平面C分子式为 C3H6N6 D生成该物质的上述反应为中和反应11下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅BRbKNaCF 2Cl2Br2I2DCI 4CBr 4CCl 4CF 412某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是（ ）A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为
8、 3I-2e-= I3- DM 是阴离子交换膜13X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X 可以分别与 Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小：WXYZ B单质的稳定性：XYZWC简单氢化物的沸点：YZW DX 与 Y、Z 均可形成原子个数比为 2: 1 的化合物14元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（ ）nm。A404.4 B553.5 C589.2 D670.815已知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能 (kJmol-
9、1)如下表所示：元素电离能/kJmol1X Y ZI1 496 738 577I2 4562 1451 1817I3 6912 7733 2754I4 9540 10540 11578下列说法正确的是( )A三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的 X、Y、Z 三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1：1：1D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗 X、Y、Z 的物质的量之比为 3：2：116已知:pNi=-lgc(Ni 2+)；常温下， K(NiCO3)=1.410-7，H 2S 的电离平
10、衡常数:Ka 1=1.310-7，K a 2=7.110-15。常温下，向 10mL0.1molL-1Ni(NO3)2 溶液中滴加 0.1molL-1 Na2S 溶液，滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） 。AE、F、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小B常温下，Ksp(NiS)=110 -21C在 NiS 和 NiCO3 的浊液中 =1.41014DNa 2S 溶液中，S 2-第一步水解常数 Kh1=第卷 （非选择题 共52分）17 （7 分，每空 1 分）在下列物质中：HCl、N 2、NH 3、Na 2O2、C 2H4、NaOH、Ar(1
11、)只存在极性键的分子是_；只由非极性键构成的非极性分子是 _；( 填序号，下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是_。(3)只存在 键的分子是_，既存在 键又存在 键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_。18 （15 分）(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图 1 所示，则该元素对应原子的 M 层电子排布式为_。(2)如下图 2 所示，每条折线表示周期表 IVA-VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是_。(3)化合物(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3)3NH+，该过程新生成
12、的化学键为 _(填序号)。a离子键 b配位键 c氢键 d非极性共价键若化合物(CH 3)3N 能溶于水，试解析其原因_。(4)CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图 3 所示。该晶体的熔点比 SiO2 晶体_(选填“高”或“ 低”) ，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_。(5)如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；则：C 20 分子共有_个正五边形，共有 _条棱边。(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为_(填“ 有”或“
13、无”)色离子，依据是_。离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色(7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度为=5.71g/cm3，晶胞边长为 4.2810-10m，Fe xO 中 x 值(精确至 0.01)为_。19 （15 分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Cu 的基态原子价电子排布式为_，Ni 的基态原子共_有种不同能级的电
14、子。(2)制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，_，(用元素符号表示)COCl 2 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，COCl 2 分子中 键和 键的个数比为_；中心原子的杂化方式为_。NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 6.910-2nm 和 7.810-2nm。则熔点 NiO_FeO (填“”、 “ClC （1 分） 31（1 分） sp2 （1 分） （2 分） 两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为 2，但 Fe
15、2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低（2 分）（3）LaNi 5（ 2 分） AMdN（2 分） 6d（2 分）20(15 分)（1）抑制 CN水解；（2 分）碱（1 分） ；K hc(HCN)c(OH )c(H+)/c(CN)c(H+)K w/Ka110 14/6.21010 1.61056.210 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2 分） （2）相同温度下 K4Fe(CN)6 的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 （2 分） （3）过滤、洗涤、干燥 （2 分） （4）KFeFc(CN) 6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （2 分） （5）b（2 分） ；Fe(CN) -e=Fe(CN) （2 分）46 36
