1、溶液中溶质成分的判断,2012中考-30有限的元素可组成种类繁多的物质。依据H、C、O、Cl、Na、Fe元素回答下列问题。若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是_ _,2011中考-30实验小组研究盐酸、氢氧化钙两 种物质的化学性质,做了如下图 所示8个实验。实验后某试管中只得到无色溶液A,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式_,原无色溶液A中的溶质是(写出所有可能) _。,最后一问问的是什么内容?,反应后溶液中溶质成分的探究,是历年中考的
2、重点,占有较高的分值。它是溶液与酸碱盐知识的综合,所以难度较大。,1、请写出该反应的化学方程式, 2、所得无色溶液中溶质的成分可能是什么?,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,方法总结:,恰好反应-只有生成物。,过量反应- 生成物和 过量反应物,生成物一定有 反应物可能余,FeSO4 / FeSO4 CuSO4,加Fe粉/CaCO3,FeCl2 / FeCl2 HCl,加Fe粉,NaCl / NaCl HCl/ NaCl NaOH,加石蕊,Na2CO3 /Na2CO3 NaOH,加过量CaCl2溶液 无色酚酞,CaCl2 /CaCl2 HCl,加CaCO3,NaCl /
3、 NaCl HCl/ NaCl Na2CO3,1.加Na2CO3 2.重新取样,加盐酸,NaOH / NaOH Na2CO3/ NaOH Ca(OH)2,1.加Na2CO3溶液 2.重新取样,加Ca(OH)2溶液,1、一个反应后溶液成分的分析,解题策略: 1、写反应方程式 2、生成物一定有 3、根据现象判断反应物是否剩余,课时4:反应后剩余物质分析,多种反应后溶液中溶质成份的探究,甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:,实验结束,甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。,(1)讨论:甲
4、同学废液中溶质成分是 乙同学废液中溶质成分是,CaCl2、HCl,NaCl、Na2CO3,多种反应后溶液中溶质成份的探究,NaCl 、Na2CO3,CaCl2 、HCl,2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2ONa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,(2)废液缸里最终形成废液中溶质的成分可能为NaCl ;NaCl、Na2CO3; NaCl、 CaCl2,多种反应后溶液中溶质成份的探究,(3)向废液缸中滴加氯化钙溶液,发现有白色沉淀产 生,则废液缸里溶液中溶质为 。,NaCl、Na2CO3,CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
5、,向废液中加入CaCl2溶液或酸性溶液至中性后再倒掉,3、多个反应混合后溶液成分的分析,(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。,思维过程: 1、写方程式得知反应后生成什么,NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,2、根据现象判断一定有什么,一定没有什么,(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。,NaOH+HCl=Na
6、Cl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,思维过程: 1、写方程式得知反应后生成什么,2、根据现象判断一定有什么,一定没有什么,3、生成的碳酸钠为什么没有了?,只有NaOH、NaOH和Ca(OH)2,被丙中剩余的氢氧化钙反应掉了!,?,多个反应混合后溶液成分的分析,解题策略: 1、写出单个反应方程式 2、根据现象判断一定有什么一定没有什么 3、追踪没有了的物质变成了什么,当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。,NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,3、生成的碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠为什么都没有了?,盐酸将其反应掉了!,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,废液中一定有:NaCl和CaCl2,可能有:HCl,